1、第06章(02371)在Ni(NH3)62+溶液中加入乙二胺(en),将会有Ni(en)32+生成。第06章(02372)在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入适量的NaF溶液,最终溶液呈血红色。 ( )第06章(02373)已知K(HgCl42-)=1.171015,K(HgI42-)=1.4810-30。则在标准状态下反应HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-将向右进行。第06章(02376)如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物,其E一定变小。第06章(02374)已知K(CuBr2-)=7.8105,K(CuI2-)=1.410-9。则在标准状态
2、下反应CuBr2-+2I-CuI2-+2Br-将从左向右进行。第06章(02375)已知Ag(S2O3)23-和AgCl2-的lgK分别为13.46和5.04。则在标准状态下反应Ag(S2O3)23-+2Cl-AgCl2-+2S2O32-将从右向左进行。 ( ) 第06章(02382)已知Co3+e-Co2+ E=1.84VCo(NH3)63+e-Co(NH3)62+ E=0.10V则K(Co(NH3)63+)K(Co(NH3)62+)。第06章(02377)如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物,当氧化型配合物的稳定常数K较大时,则E变小。第06章(02378)E(PdC
3、l42-/Pd)E(Pd2+/Pd)。第06章(02379)Ag(NH3)2+的氧化能力强于Ag(CN)2-。第06章(02380)已知lgK(Co(NH3)62+)=5.11,lgK(Co(NH3)63+)=35.2,则E(Co3+/Co3+)E(Co(NH3)63+/Co(NH3)62+)。.( )第06章(02381)K(Ag(CN)2-)=1.261021,K(Ag(NH3)2+)=1.12107。则相同浓度的Ag(NH3)2+的氧化性比Ag(CN)2-的氧化性强。第06章(02383)HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。第06章(02384)某金属离子的难溶
4、电解质,因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解;一般配离子的K越大,沉淀的K较小时,越有利于配位溶解反应的发生。第06章(02385)在M2+溶液中,加入含有X-和Y-的溶液,可生成MX2沉淀和MY42-配离子。如果K(MX2)和K(MY42-)越大,越有利于生成MY42-。第06章(02386)许多配位体是弱酸根离子,相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小,配合物越不易解离。第06章(02387)HF、H2SiO3皆是弱酸,但是H2SiF6却是强酸。第06章(02388)Al3+与edta(乙二胺四乙酸的二钠盐)溶液反应生成配离子,可使溶液的pH值变小。第06
5、章(02389)当溶液中存在两种配体,并且都能与中心离子形成配合物时,在两种配体浓度相同的条件下,中心离子形成配合物的倾向是 ( )。(A)两种配合物形成都很少;(B)两种配合物形成都很多;(C)主要形成K较大的配合物;(D)主要形成K较小的配合物。D第06章(02390)已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)=0.36V。则lgK(Fe(CN)63-)/K(Fe(CN)64-)的值是 ( )。(A)6.94;(B)-6.94;(C)13.9;(D)-13.9。A第06章(02391)欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的方法是 ( )
6、。(A)加入1.0molL-1Na2CO3; (B)加入2.0molL-1NaOH;(B)加入1.0molL-1CaCl2; (C)加入0.1molL-1edta。第06章(02392)下列物质中在氨水中溶解度最大的是 ( )。(A)AgCl;(B)AgBr;(C)AgI;(D)Ag2S。第06章(02393)已知Ag(SCN)2-和Ag(NH3)2+的K依次分别为2.6910-8和8.9110-8。当溶液中c(SCN-)=0.010molL-1,c(NH3)=1.0molL-1,c(Ag(SCN)2-)=c(Ag(NH3)2+)=1.0molL-1时,反应:Ag(NH3)2+2SCN-Ag(
7、SCN)2-+2NH3进行的方向为 ( )。(A)于平衡状态; (B)自发向左;(C)自发向右; (D)无法预测。B第06章(02394)HgS在下列溶液中溶解度最大的是 ( )。(A)1.0molL-1NH3(aq); (B)1.0molL-1NaCl(aq);(C)1.0molL-1KBr(aq); (D)1.0molL-1NaCN(aq)。第06章(02395)已知HgI42-的稳定常数为K,HgCl42-的稳定常数为K。则反应HgCl42-+4I-HgI42-+4Cl-的标准平衡常数为 ( )。(A)K/K;(B)K/K;(C)KK;(D)K+K。第06章(02396)已知Ag(S2O
8、3)23-的不稳定常数为K,Ag(CN)2-的稳定常数为K,则反应 Ag(S2O3)23-+2CN-=Ag(CN)2-+2S2O32-的标准平衡常数为( )。(A)K/K; (B)K/K; (C)KK; (D)K+K。C第06章(02397)已知Ag(NH3)2+的稳定常数为K,反应Ag(NH3)2+2SCN-Ag(SCN)2-+2NH3的标准平衡常数为K,则Ag(SCN)2-的不稳定常数K应为 ( )。(A)K=K (B)K=K/K;(C)K=K/K; (D)K=1/(KK)。第06章(02398)已知反应Ag(NH3)2+2CNAg(CN)2-+2NH3的标准平衡常数为K,Ag(NH3)2
9、+的稳定常数为K,则Ag(CN)2-的稳定常数K为 ( )。第06章(02399)某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子MX42-和MY42-,K(MX42-)K(MY42-)。若在MX42-溶液中加入含有Y-的试剂,可能发生某种取代反应。下列有关叙述中,错误的是 ( )。(A)取代反应为:MX42-+4Y-MY42-+4X-;(B)由于K(MX42-)1。(C)当Y-的量足够时,反应必然向右进行。(D)配离子的这种取代反应,实际应用中并不多见。第06章(02400)已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V;Fe(CN)63-和Fe(CN)64-的K分别为1.01042和1.01035,则
10、E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)应为 ( )。(A)0.36V;(B)-0.36V;(C)1.19V;(D)0.771V。第06章(02401)已知E(Ag+/Ag)=0.799V,K(Ag(NH3)2+)=8.9010-8,则E(Ag(NH3)2+/Ag)为 ( )。(A)0.799V;(B)0.383V;(C)0.591V;(D)-0.591V。第06章(02402)已知K(AgBr)=5.010-13,K(Ag(NH3)2+)=1.1107,Mr(Ag)=107.9,Mr(Br)=79.90。1.0L1.0molL-1的氨水中,能溶解的AgBr质量是 ( )。(A)4.4g;
11、(B)0.88g;(C)0.44g;(D)0.22g。第06章(02403)已知K(PbI2)和K(PbI42-),则反应PbI2+2I-PbI42-的标准平衡常数K= ( )。 (A)K(PbI42-)/K(PbI2); (B)K(PbI2)/K(PbI42-); (C)K(PbI2)K(PbI42-); (D)1/K(PbI2)K(PbI42-)。第06章(02404)Cu(OH)2溶解在NH4ClNH3H2O缓冲溶液中生成Cu(NH3)42+时,系统的pH值 ( )。(A)不变;(B)变小;(C)变大;(D)无法估计。第06章(02405)在工业硫酸铝的测定中,采用在一定的pH值范围使A
12、lY-(乙二胺四乙酸根合铝)与NH4F反应,生成AlF63-与H2Y2-,则溶液的pH值 ( )。(A)变大;(C)不变;(D)无法预测。第06章(02406)已知Al(OH)2+的稳定常数为K,则反应Al3+H2OAl(OH)2+H+的标准平衡常数K为 ( )。(A)K=1/K;(B)K=K/K;(C)K=K(D)K=K/K。 第06章(02407)已知E(Hg2+/Hg)=0.857V,K(Hg(CN)42-)=2.51041;则E(Hg(CN)42-/Hg)= ( )。(A)0.37V;(B)-0.37V;(C)1.59V;(D)-1.59V。第06章(02408)已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V,K(Zn(NH3)42+)=2.9109。则E(Zn(NH3)42+/Zn)= ( )。(A)-
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