届高考化学难点剖析专题40化学平衡常数计算练习Word文档格式.docx

1、2（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO（g）N2O2（g）（快） H10平衡常数K1N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢） H2B. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%C. HI的平衡浓度：a=bD. 丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4【解析】A、恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，选项A错误；B、甲容器中氢气的转化率为： 100%=20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，选项B错误；C、对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增

2、大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故：HI的平衡浓度：0.004，选项C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数。 H2 （g） +I2 （g）2HI（g）起始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0改变浓度（mol/L） 0.002 0.002 0.004平衡浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.004K=0.25，选项D错误。答案选C。4（2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g

3、） + H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO216501.659000.43A. 该反应的正反应为放热反应B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/（Lmin）C. 实验2中，平衡常数K=1/6D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度【答案】D【解析】A. 由表中数据可知，实验1中CO的转化率为40%，而实验2中CO的转化率为20%，压强不能使该化学平衡发生移动，由于温度升高使得CO的转化率减小，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；min），B正确；C. 实验2中，平衡混合物中各组分CO、H2O

4、、CO2、H2的浓度分别为0.8mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常数K=1/6，C正确；D. 实验3跟实验2相比，各组分的平衡量没有改变，所以改变的条件不可能是温度，可能是加入了合适的催化剂，D不正确。本题选D。5（2018届北京市西城区高三上学期期末）在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g） + Y（g）M（g） + N（g） H，所得实验数据如下表：实验编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.0908000.0800.200.05下列说法正确的是A. 中，若5 min末测得n （M

5、）0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 （N）1.010 2 mol/（LB. 800 ，该反应的平衡常数K2.0C. 中，达到平衡时，Y的转化率为80%D. H06（2018届甘肃省民乐县第一中学高三上学期期中考试）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） H=+646.0kJmol1C（s）+ CO2（g）2CO（g） H=+172.5kJ则Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） H=_（2）反应Fe（s）+ CO2（g

6、）FeO（s）+ CO（g） H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）Ac（CO2）= c（CO） Bv正（CO2）= v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中,若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=

7、_molL1min 1。图1中t2时刻改变的条件是_（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是_（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为_L.（标准状况下）。【答案】 44.0kJ/mol 吸热 BD 0.06molmin1 加入催化剂或增大压强 降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度 CO+CO322e=2CO2 6.72（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，v（CO）=，同一化学反应中各物质的速

8、率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.06molmin1 ，故答案为：0.06molmin1；图1中t2时刻，改变条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变条件，CO2逐渐浓度增大、CO浓度逐渐降低，平衡逆向移动，所以改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度。加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO322e=2CO2；电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al12e3O2，理论上需要氧气的体积为。CO+CO322e=2C

9、O2；6.72。7（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器，发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动。若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体，平衡_填“向左”、“向右”或“不”）移动，再次平衡后SO3的百分含量_ （填“增大”、“不变”或“减小”）若反应进行到状态D时，v正_（填“”“”或“”）v逆。

10、（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H D 0.06 molL1min1 d K=【解析】（1）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，该反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动；若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体，生成物浓度增大，平衡向左移动，加入SO3的量远大于平衡移动减少的量，故再次平衡后SO3的百分含量增大；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以v正v逆；（2）A使用更高效的催化剂能使反应速率增大，但不能使平衡移动，选项A错误；B升高温度反应速率增大，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，选项B错误；C及时分离出氨气，生成物的浓度降低，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，选项C错误；D充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变），反应物的浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，选项D正确。答案选D；010 min时N2从0.6 mol减少到0.2 mol，变化量为0.4 mol，则H2的变化量为1.2 mol，v（H2）0.0