1、mol-1。下列叙述正确的是 ()A.PP键的键能大于键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ题组2盖斯定律及其应用4.2017江苏,8,2分通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ()C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H1=a kJCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2=b kJCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3=c kJ2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2
2、O(g)H4=d kJA.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(l)的H= kJD.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d) kJ5.2016海南,6,2分油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热H为 ()A.3.8104 kJmol-1 B.-3.8C.3.4mol-1 D.-3.4mol-1 6.20
3、15重庆理综,6,6分黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJ已知:碳的燃烧热H1=a kJS(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJ2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJ则x为 ()A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b7.2014新课标全国卷,13,6分室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分
4、解的化学方程式为:5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是 ()A.H2H3 B.H1H38.2016天津理综,10(1)(2)(3)(4),9分氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:。(2)氢气可用于制备H2O2。H2(g)+A(l)B(l)H1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)H2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H0(填
5、“”“”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为 。9.2015广东理综,31,16分用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。(1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。其中,反应为:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g) +CuCl2(s)H1 反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强
6、下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图,则总反应的H0(填“” “=”或“MgBr2MgCl2MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)H=-277 kJ4.2017沈阳质量监测(一),625 、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、870.3 kJmol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 ()A.-488.3 kJmol-1 B.+488.3 kJmo
7、l-1 C.-191 kJmol-1 D.+191 kJ5.2016兰州高三实战考试,13向100 mL 0.4 molL-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出 5.12 kJ 的热量。如果向100 mL 0.4 molL-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2 kJ的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 ()A.Ba2+(aq)+S (aq)BaSO4(s)H=-2.92 kJB.Ba2+(aq)+S (aq)BaSO4(s)H=-0.72 kJC.Ba2+(aq)+S (aq)BaSO4(s)H=-18 kJD.Ba2+(aq)+S (aq)BaS
8、O4(s)H=-73 kJ二、非选择题(共19分)6.2018成都毕业班摸底测试,24,8分CO2减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。(1)煤气化时的主要反应方程式是;从能量角度,煤气化(填“是”或“否”)有利于CO2减排。(2)利用 CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2。已知CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热分别为726.5 kJmol-1,CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式为 。(3)利用太阳能捕集CO2的原理如图所示。图中能量转换过程为。b是(填“正”或“负”)极,铜片上的电极反应式为。7.2018陕西部分学校摸底检测,18(1)(2),11分“低碳经济”备受关注,CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)已知:CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)H=-90.0 kJmol-1; H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJC(s)的燃烧热H=-394.0 kJ则表示H2燃
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