版高考化学课标版一轮复习题组优化训练专题十三 化学能与热能含模拟题Word下载.docx

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mol-1。

下列叙述正确的是（　　）

A.P—P键的键能大于键的键能

B.可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热ΔH

C.Cl—Cl键的键能为（b-a+5.6c）/4kJ·

mol-1

D.P—P键的键能为（5a-3b+12c）/8kJ·

题组2　盖斯定律及其应用

4.[2017江苏,8,2分]通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。

下列说法不正确的是（　　）

①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）　ΔH1=akJ·

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）　ΔH2=bkJ·

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH3=ckJ·

④2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）　ΔH4=dkJ·

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH=kJ·

D.反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·

5.[2016海南,6,2分]油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:

C57H104O6（s）+80O2（g）57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×

104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（　　）

A.3.8×

104kJ·

mol-1B.-3.8×

C.3.4×

mol-1D.-3.4×

mol-1

6.[2015重庆理综,6,6分]黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S（s）+

2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）　ΔH=xkJ·

已知:

碳的燃烧热ΔH1=akJ·

S（s）+2K（s）K2S（s）　ΔH2=bkJ·

2K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）　ΔH3=ckJ·

则x为（　　）

A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b

7.[2014新课标全国卷,13,6分]室温下,将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;

CuSO4·

5H2O受热分解的化学方程式为:

5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）,热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（　　）

A.ΔH2>

ΔH3B.ΔH1<

ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>

ΔH3

8.[2016天津理综,10

（1）

（2）（3）（4）,9分]氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题:

（1）与汽油相比,氢气作为燃料的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（至少答出两点）。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:

　　　　　　　　　　　　　。

（2）氢气可用于制备H2O2。

H2（g）+A（l）B（l）　ΔH1

O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）　ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2（g）+O2（g）H2O2（l）的ΔH　　　0（填“>

”“<

”或“=”）。

（3）在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:

MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）　ΔH<

0达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是　　　　。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2只需1molMHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v（放氢）>

v（吸氢）

（4）利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为　　　　。

9.[2015广东理综,31,16分]用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。

（1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。

其中,反应①为:

2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）

+CuCl2（s）　ΔH1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图,则总反应

的ΔH　　　0（填“>

”“=”或“<

”）;

A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是　　　。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由:

　。

③下列措施中,有利于提高αHCl的有　　　。

A.增大n（HCl）　　　　　B.增大n（O2）

C.使用更好的催化剂D.移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下:

t/min

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10-3mol

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·

min-1为单位,写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式　。

10.[2014新课标全国卷Ⅰ,28

（1）

（2）,6分]乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇。

写出相应反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

（2）已知:

甲醇脱水反应　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）　ΔH1=-23.9kJ·

甲醇制烯烃反应　2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2=-29.1kJ·

乙醇异构化反应　C2H5OH（g）CH3OCH3（g）　ΔH3=+50.7kJ·

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的ΔH=　　　　kJ·

与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是　。

（满分49分　35分钟）

一、选择题（每小题6分,共30分）

1.[2018陕西部分学校摸底检测,9]已知HI在催化剂作用下分解速率会加快,其反应过程中的能量变化如图所示。

A.加入催化剂,减小了反应的活化能

B.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率

C.降低温度,HI的分解速率加快

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

2.[2018辽宁五校协作体联合模拟考试,7]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应:

4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）　ΔH=-115.6kJ·

mol-1,可实现氯的循环利用。

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.断裂H2O（g）中1molH—O键比断裂HCl（g）中1molH—Cl键所需的能量高

C.1molCl2（g）转化为2molCl放出243kJ能量

D.加入催化剂,能使该反应的焓变减小

3.[2018湖南长郡中学实验班选拔考试,11]如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。

A.卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸

B.用电子式表示MgF2的形成过程:

C.热稳定性:

MgI2>

MgBr2>

MgCl2>

MgF2

D.由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为MgI2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+I2（g）　ΔH=-277kJ·

4.[2017沈阳质量监测

（一）,6]25℃、101kPa条件下,C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ·

mol-1、285.8kJ·

mol-1、870.3kJ·

mol-1,则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（　　）

A.-488.3kJ·

mol-1B.+488.3kJ·

mol-1C.-191kJ·

mol-1D.+191kJ·

5.[2016兰州高三实战考试,13]向100mL0.4mol·

L-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12kJ的热量。

如果向100mL0.4mol·

L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（　　）

A.Ba2+（aq）+S（aq）BaSO4（s）　ΔH=-2.92kJ·

B.Ba2+（aq）+S（aq）BaSO4（s）　ΔH=-0.72kJ·

C.Ba2+（aq）+S（aq）BaSO4（s）　ΔH=-18kJ·

D.Ba2+（aq）+S（aq）BaSO4（s）　ΔH=-73kJ·

二、非选择题（共19分）

6.[2018成都毕业班摸底测试,24,8分]CO2减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）煤气化时的主要反应方程式是　　　　　　　　;

从能量角度,煤气化　　　　（填“是”或“否”）有利于CO2减排。

（2）利用CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2。

已知CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热分别为726.5kJ·

mol-1,CO2和H2反应生成CH3OH（l）和H2O（l）的热化学方程式为　　　　

　　。

（3）利用太阳能捕集CO2的原理如图所示。

①图中能量转换过程为　　　　→　　　　→　　　　。

②b是　　　　（填“正”或“负”）极,铜片上的电极反应式为　　　　　　　　。

7.[2018陕西部分学校摸底检测,18

（1）

（2）,11分]“低碳经济”备受关注,CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

（1）已知:

CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）　ΔH=-90.0kJ·

mol-1;

H2O（l）H2O（g）　ΔH=+44.0kJ·

C（s）的燃烧热ΔH=-394.0kJ·

则表示H2燃