学年第一学期舟山中学期中考试Word文件下载.docx

1、除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A. B. C. D. 2.2007年10月24日我国发射的嫦娥一号卫星于近日成功实施近月制动，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是3He、4He化学性质基本相同 3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化 3He液化是物理变化A. B. C. D. 3.三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H

2、2O，下列说法正确的是A. C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2是还原剂4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L二氧化碳中分子数等于NAB. 1mol FeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NAC. 在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAD. 反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为11 NA5.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依

3、次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱B. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低C. A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物6.下列有关叙述中错误的是A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. CO2 和NCl3分子中所有原子的最外层均为8电子结构C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D. 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻8个Cl（或8个Na+）7.在由水电离产生的H浓

4、度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D. 8.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z。A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（LS）B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H09.已知0.1mol/L的醋酸溶液

5、中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是A. 加少量醋酸钠固体 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水10.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）33HFe33H2OD. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl22Fe22Br2Fe22ClBr211.将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，得到

6、的固体产物主要成分仍是原物质的是Na2CO3 Na2SO3 AlCl3 NaHCO3 MgSO4A. B. C. D. 12.已知一定温度下，2X（g）Y（g） mz（g）；H =a HHHhHH=kJmol1（a0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值关系正确的是A. m2 B. m=4 C. a=b D. 13.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KM

7、nO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入HBr溶液中比较氢氯酸与氢溴酸的酸性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响14.下列说法不正确的是A. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）B. 分别取等体积等pH的CH3COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH3COOH的pH变化小C. 取等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较

8、反应速率，CH3COOH与Zn反应慢D. 溶质为NaOH和CH3COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）15.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A. K一定不存在 B. 100mL溶液中含0.01mo

9、l CO32C. Cl可能存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在高三化学试卷题号12345678答案9101112131415卷（共55分）16.（共8分）氮化硅（Si3N4）质硬耐磨，是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）。（2）该反应的氧化剂是（填化学式，下同） ，其还原产物是 。（3）在上述反应混合物中属于原子晶体的有（填化学式）。（4）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）。（5）若已知CO生成速率为v（CO）18mol/（L.min

10、），则N2消耗速率为v（N2） mol/（L.min）。17.（共15分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，A与C元素原子的电子层数相差1，且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。D是地壳中含量最多的非金属元素。A与E是同主族元素。请完成下列问题：（1）B的元素名称是 ；E离子的结构示意图为 。（2）单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物F，该反应的化学方程式为，F分子的空间构型为。（3）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）。（4）4 g B单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17 kJ，

11、试写出表示B燃烧热的热化学方程式：。（5）A、B、D、E四种元素可组成一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，其水溶液中各离子间的电荷守恒关系式为 。（6）以金属Pt为电极，E的氢氧化物的溶液为电解质溶液，将A、D的单质分别通人到两个电极上，可以构成原电池。则正极的电极反应式为 。（7）当反应3A2（g）C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。18.（共10分）已知乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，易溶于水，易升华，受热易分解。草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物。某课

12、外活动小组为了探索乙二酸的酸性强弱及乙二酸受热分解产物，设计了如下实验。（1）用pH试纸测定等物质的量浓度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，测得溶液的pH分别为a、b、c，且abc。测定上述溶液pH的方法是 。上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是 （填名称）。（2）将一定量的乙二酸放于试管中，按右图装置进行实验。充分加热一段时间后，发现乙装置中U型管里出现少量液体，丙装置中澄清石灰水变浑浊。待反应完成后，向乙装置中U型管里加入少量无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝。根据上述实验事实，推测乙二酸分解产物中一定有 （填化学式）。乙装置的作用是 。（3）根据丁装置推测，乙二酸分解的产物中可能还有。 （填化学式）。19.（共12分） 根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G 。（2）依次写出A、F分子中官能团的名称：、。（3）写出、的反应类型：、。（4）写出反应的化学方程式（包括反应条件），反应的化学方程式（包括反应条件） 。（5）写出高分子化合物E的一种用途 。 20.（共10分）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温