学年第一学期舟山中学期中考试Word文件下载.docx
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④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A.①②B.②③C.③④D.①④
2.2007年10月24日我国发射的嫦娥一号卫星于近日成功实施近月制动，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资源等许多科学探测活动。
地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是
①3He、4He化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化
A.①②B.①④C.②③D.③④
3.三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）33HNCO；
8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是
A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4L二氧化碳中分子数等于NA
B.1molFeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NA
C.在含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
D.反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为11NA
5.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:
4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
A.X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱
B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
C.A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
6.下列有关叙述中错误的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.CO2和NCl3分子中所有原子的最外层均为8电子结构
C.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
D.在NaCl晶体中每个Na+（或Cl－）周围都紧邻8个Cl－（或8个Na+）
7.在由水电离产生的H＋浓度为1×
10－13mol·
L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
8.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
S）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
9.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中
c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是
A.加少量醋酸钠固体B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
C.向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2
11.将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体产物主要成分仍是原物质的是
①Na2CO3②Na2SO3③AlCl3④NaHCO3⑤MgSO4
A.①②⑤B.①②C.①⑤D.①④⑤
12.已知一定温度下，2X（g）＋Y（g）mz（g）；
ΔH=－aHHHhHH=====kJ·
mol－1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；
向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值关系正确的是
A.m≤2B.m=4C.a=bD.
13.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入HBr溶液中
比较氢氯酸与氢溴酸的酸性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14.下列说法不正确的是
A.0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B.分别取等体积等pH的CH3COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH3COOH的pH变化小
C.取等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较反应速率，CH3COOH与Zn反应慢
D.溶质为NaOH和CH3COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
15.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋一定不存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－
C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
高三化学试卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
卷Ⅱ（共55分）
16.（共8分）氮化硅（Si3N4）质硬耐磨，是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）。
（2）该反应的氧化剂是（填化学式，下同），其还原产物是。
（3）在上述反应混合物中属于原子晶体的有（填化学式） 。
（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（5）若已知CO生成速率为v（CO）＝18mol/（L.min），则N2消耗速率为v（N2）＝mol/（L.min）。
17.（共15分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，A与C元素原子的电子层数相差1，且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。
D是地壳中含量最多的非金属元素。
A与E是同主族元素。
请完成下列问题：
（1）B的元素名称是；
E离子的结构示意图为。
（2）单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物F，该反应的化学方程式为 ，F分子的空间构型为 。
（3）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式
表示） 。
（4）4gB单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17kJ，试写出表示B燃烧热的热化学方程式：
。
（5）A、B、D、E四种元素可组成一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，其水溶液中各离子间的电荷守恒关系式为 。
（6）以金属Pt为电极，E的氢氧化物的溶液为电解质溶液，将A、D的单质分别通人到两个电极上，可以构成原电池。
则正极的电极反应式为。
（7）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。
18.（共10分）已知乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，易溶于水，易升华，受热易分解。
草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物。
某课外活动小组为了探索乙二酸的酸性强弱及乙二酸受热分解产物，设计了如下实验。
（1）用pH试纸测定等物质的量浓度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，测得溶液的pH分别为a、b、c，且a<
b<
c。
①测定上述溶液pH的方法是。
②上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是
（填名称）。
（2）将一定量的乙二酸放于试管中，按右图装置进行实验。
充分加热一段时间后，发现乙装置中U型管里出现少量液体，丙装置中澄清石灰水变浑浊。
待反应完成后，向乙装置中U
型管里加入少量无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝。
①根据上述实验事实，推测乙二酸分解产物中一定有（填化学式）。
②乙装置的作用是
。
（3）根据丁装置推测，乙二酸分解的产物中可能还有。
（填化学式）。
19.（共12分）根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：
A，E ，
G 。
（2）依次写出A、F分子中官能团的名称：
、 。
（3）写出①、⑤的反应类型：
① 、⑤ 。
（4）写出反应②的化学方程式（包括反应条件） ，
反应④的化学方程式（包括反应条件） 。
（5）写出高分子化合物E的一种用途 。
20.（共10分）现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温
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