山东省泰安市学年高三下学期一模考试化学试题 附答案Word文件下载.docx

1、D盛装溶液钠在空气中加热准确量取一定体积标准溶液蒸馏用冷凝管4下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）。AY的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B原子半径：YZXCZ与X可形成离子化合物ZXD该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构5关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是（ ）。A装置可用于实验室制取少量B可用从左侧加水的方法检验装置的气密性C利用装置验证铁的析氢腐蚀D装置随关随停制氨气6中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病

2、毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。A反应中，和的物质的量之比为11时可恰好完全反应B反应中，物质a可能是S、C反应、是氧化还原反应；反应是非氧化还原反应D反应可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应提供7第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）。A冰熔化成水的过程中，B第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小C第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少

3、D当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑8氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解得到高纯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。A该装置工作时，只发生两种能量的转化B电解时b极区溶液中减少C电解过程中由b极区向a极区迁移D电解过程中参与反应，得到个电子9我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。A该反应为加成反应 B化合物乙的不饱和度为7C化合物甲核磁共振氢谱有7组峰 D化合物甲中没有不对称碳原子10某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag。已知：AgCl可溶于氨水：A“氧化”

4、阶段需在80条件下进行，可用水浴加热B为加快“溶解”速率，可采用高温条件C实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所

5、有轨道的电子均成对。A电负性：XYZ B键角：C的阴阳离子比为11 DW元素位于元素周期表的d区12下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）。选项实验操作及现象实验结论向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生证明麦芽糖发生了水解向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解证明某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度13化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的

6、是（ ）。A一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B1mol Y最多能与4mol NaOH反应C1mol Y与足量反应（不考虑开环），消耗D等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等14我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。A充电时，Zn电极周围pH降低B放电时，每生成，转移个电子C使用催化剂Sn或者均能有效减少副产物CO的生成D使用催化剂，中间产物更不稳定15已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中三、非选择

7、题：本题共5小题，共60分。16（11分）氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：粗铜粉与气体完全反应。部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH1.13.24.46.4（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应（夹持及加热装置已省略）。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a_（填小写字母）。（2上述方案中，试剂X的名称是_；试剂Y的作用是_（用离子方程式表示）；操作是_。（3）在溶液转化为的操作过程中，发现

8、溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：（蓝色）（绿色）。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系_。（4）为测定产品中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：a用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。b在坩埚中充分灼烧。c在_（填仪器名称）中冷却。d称量所得黑色固体质量。e重复bd操作直至_。17（12分）铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。分子中硫原子的杂化类型为_，分子中P原子的化合价为_。分子可以形成配合物，该配合物中Mo的配位数为_；1个该配合物分子中键数目为_。（2）磷化铝熔点为2000，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构

9、如图2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是_。已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为_，磷化铝晶胞的密度为_。18（14分）亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_。（3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为_（填字母）。aNaCl b c（4）转化器中发生反应的离子方程式_。（5）实验室进行步骤a

10、的操作为_。（6）对所得样品进行纯度测定：步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：通过计算确定该样品的纯度是_（保留3位有效数字）。下列操作会使测定结果偏高的是_（填字母）。A步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡19（11分）中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、

11、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。（1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应： 副反应：已知 ，则燃烧的热化学方程式 _500时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则020min内，_，平衡时选择性_（选择性100，保留3位有效数字）。（2）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。图2中、从大到小的顺序为_。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反

12、应的活化能_。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_。20（12分）角鲨烯具有良好的生物活性。通过Joluson-Claisen反应可实现角鲨烯的全合成。图为角鲨烯全合成线路中的部分步骤：Johnson-Claisen反应的过程如图：回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为_。（2）DE的化学方程式为_。（3）X的相对分子质量比C小28，且X能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六元环，符合上述条件的X的可能结构有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积比为12344的结构为_。（4）FG的反应类型为_；在方框中用键线式补全H的结构。（5）请写出以A、丙酮（）和甲醇为有机原料，利用Johnson-Claisen反应合成的反应路线：_。高三一轮检测化学试题（A）参考答案及评分标准1D 2B 3B 4C 5A 6C 7A 8C 9D 10B11AB 12BD 13D 14CD 15BD（1）dehifg（gf）b（c）（2分