山东省泰安市学年高三下学期一模考试化学试题 附答案Word文件下载.docx

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D

盛装溶液

钠在空气中加热

准确量取一定体积标准溶液

蒸馏用冷凝管

4．下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。

下列叙述正确的是（）。

A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物

B．原子半径：

Y＜Z＜X

C．Z与X可形成离子化合物ZX

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

5．关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是（）。

A．装置①可用于实验室制取少量

B．可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性

C．利用装置③验证铁的析氢腐蚀

D．装置④随关随停制氨气

6．中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。

雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

砷元素有、两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）。

A．反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应

B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、

C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；

反应Ⅲ是非氧化还原反应

D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供

7．第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。

国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。

冰层表面的结构如图所示。

下列有关说法错误的是（）。

A．冰熔化成水的过程中，，

B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

8．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。

利用太阳能电池电解得到高纯的装置如图所示。

下列说法正确的是（）。

A．该装置工作时，只发生两种能量的转化

B．电解时b极区溶液中减少

C．电解过程中由b极区向a极区迁移

D．电解过程中参与反应，得到个电子

9．我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。

A．该反应为加成反应B．化合物乙的不饱和度为7

C．化合物甲核磁共振氢谱有7组峰D．化合物甲中没有不对称碳原子

10．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag。

已知：

AgCl可溶于氨水：

A．“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热

B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；

在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；

Z元素原子的价层电子排布是；

Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。

A．电负性：

X＜Y＜ZB．键角：

C．的阴阳离子比为1∶1D．W元素位于元素周期表的d区

12．下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）。

选项

实验操作及现象

实验结论

向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生

证明麦芽糖发生了水解

向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解

证明

某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

原溶液中一定存在

向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

在中的溶解度大于在水中的溶解度

13．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。

下列有关X、Y的说法正确的是（）。

A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应

B．1molY最多能与4molNaOH反应

C．1molY与足量反应（不考虑开环），消耗

D．等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等

14．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。

A．充电时，Zn电极周围pH降低

B．放电时，每生成，转移个电子

C．使用催化剂Sn或者均能有效减少副产物CO的生成

D．使用催化剂，中间产物更不稳定

15．已知相同温度下，。

某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。

A．曲线①代表的沉淀溶解曲线

B．该温度下的值为

C．加适量固体可使溶液由a点变到b点

D．时两溶液中

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（11分）

氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。

实验室模拟工业以粗铜粉（含杂质Fe）为原料，制备氯化铜。

某小组设计的实验方案如下：

ⅰ．粗铜粉与气体完全反应。

ⅱ．部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。

离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

1.1

3.2

4.4

6.4

（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应（夹持及加热装置已省略）。

按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→______（填小写字母）。

．

（2．上述方案中，试剂X的名称是______；

试剂Y的作用是______（用离子方程式表示）；

操作③是______。

（3）在溶液Ⅱ转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

同学欲探究其原因，查文献知：

（蓝色）（绿色）。

设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系______。

（4）为测定产品中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：

a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。

b．在坩埚中充分灼烧。

c．在______（填仪器名称）中冷却。

d．称量所得黑色固体质量。

e．重复b～d操作直至______。

17．（12分）铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①分子中硫原子的杂化类型为______，分子中P原子的化合价为______。

②分子可以形成配合物，该配合物中Mo的配位数为______；

1个该配合物分子中键数目为______。

（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为______，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是______。

②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是dnm，B原子的分数坐标为______，磷化铝晶胞的密度为______。

18．（14分）

亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。

用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为______。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______。

（3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为______（填字母）。

a．NaClb．c．

（4）转化器中发生反应的离子方程式______。

（5）实验室进行步骤a的操作为______。

（6）对所得样品进行纯度测定：

步骤1：

准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。

步骤2：

量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。

该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是______（保留3位有效数字）。

②下列操作会使测定结果偏高的是______（填字母）。

A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化

B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确

C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

19．（11分）

中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。

（1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：

副反应：

①已知，

则燃烧的热化学方程式______

②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0～20min内，______，平衡时选择性＝______（选择性＝×

100％，保留3位有效数字）。

（2）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：

，设m为起始时的投料比，即。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。

②图2中、、从大到小的顺序为______。

③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。

则该反应的活化能______。

当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______。

20．（12分）

角鲨烯具有良好的生物活性。

通过Joluson-Claisen反应可实现角鲨烯的全合成。

图为角鲨烯全合成线路中的部分步骤：

Johnson-Claisen反应的过程如图：

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为______。

（2）D→E的化学方程式为______。

（3）X的相对分子质量比C小28，且X能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六元环，符合上述条件的X的可能结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积比为1∶2∶3∶4∶4的结构为______。

（4）F→G的反应类型为______；

在方框中用键线式补全H的结构。

（5）请写出以A、丙酮（）和甲醇为有机原料，利用Johnson-Claisen反应合成的反应路线：

______。

。

高三一轮检测化学试题（A）

参考答案及评分标准

1．D2．B3．B4．C5．A6．C7．A8．C9．D10．B

11．AB12．BD13．D14．CD15．BD

（1）dehifg（gf）b（c）（2分