1、 也可以用直接迭代法,取初值 ,迭代十次结果1.17 一密闭刚性容器中充满了空气,并有少量的水。但容器于300 K条件下大平衡时,容器内压力为101.325 kPa。若把该容器移至373.15 K的沸水中,试求容器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在,且可忽略水的任何体积变化。300 K时水的饱和蒸气压为3.567 kPa。将气相看作理想气体,在300 K时空气的分压为 由于体积不变(忽略水的任何体积变化),373.15 K时空气的分压为 由于容器中始终有水存在,在373.15 K时,水的饱和蒸气压为101.325 kPa,系统中水蒸气的分压为101.325 kPa,所以系统的总压
2、 (121.595 + 101.325)KPa 222.92KPa1.18 解:O2 TC 154.58K ,PC 5.04310 6 Pa 查压缩因子图,得: Z 0.95第三章 热力学第二定律3.1 卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。求(1) 热机效率;(2) 当向环境作功时,系统从高温热源吸收的热Q1及向低温热源放出的热Q2。解:卡诺热机的效率为 根据定义3.6 不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。求下列三种情况下,当热机从高温热源吸热时,两热源的总熵变。 可逆热机效率。 不可逆热机效率。(3)本题也就是要计算环境熵变,要注意环境熵变的计算公式和热的符号定义。设热机向低温热
3、源放热Q2,根据热机效率的定义和环境熵变的计算公式: 因此,上面三种过程的总熵变分别为。3.9 始态为,的某双原子理想气体1 mol,经下列不同途径变化到,的末态。求各步骤及途径的。 恒温可逆膨胀; 先恒容冷却至使压力降至100 kPa,再恒压加热至; 先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa,再恒压加热至。(1)对理想气体恒温可逆膨胀, U = 0,因此 先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa,系统的温度T: (3) 同理,先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统的温度T: 根据理想气体绝热过程状态方程, 各热力学量计算如下2.12 2 mol双原子理想气体从始态300 K,50 d
4、m3,先恒容加热至400 K,再恒压加热至体积增大到100 dm3,求整个过程的。过程图示如下 先求出末态的温度 因此,或 3.16 解:绝热 Q0 ,WU 3.19 常压下将100 g,27的水与200 g,72的水在绝热容器中混合,求最终水温t及过程的熵变。已知水的比定压热容。过程图解如下3.24解:水冷却放热温度降低,冰熔化吸热温度不变为0,直到水冷却为0,冰水达到平衡,设此时有m克冰熔化。因过程绝热,Q0 ,3.28 将装有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10 dm3的恒容密闭的真空容器中,并在35.51的恒温槽中恒温。35.51为在101.325 kPa下
5、乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓。今将小玻璃瓶打破,乙醚蒸发至平衡态。 乙醚蒸气的压力; 过程的。将乙醚蒸气看作理想气体,由于恒温 各状态函数的变化计算如下 忽略液态乙醚的体积3.33. 已知25时液态水的标准摩尔生成吉布斯函 ,水在25时的饱和蒸气压。求25时水 蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。恒温下3.35. 已知100水的饱和蒸气压为101.325 kPa,此条件下水的摩尔蒸发焓为40.668KJmol-1。在置于100恒温槽中的容积为100 dm3的密闭容器中,有压力120 kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳,部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的。
6、凝结蒸气的物质量为设计如下途径计算S:3.36.设计可逆途径如下 第二步、第四步为可逆相变,第一步、第五步为凝聚相的恒温变压过程,因此3.38. 已知在-5 ,水和冰的密度分别为和。在-5,水和冰的相平衡压力为59.8 MPa。今有-5的1 kg水在100 kPa下凝固成同样温度下的冰,求过程的。假设,水和冰的密度不随压力改变。设计含相平衡点相变的可逆过程,因相平衡点时相变的G0,且由于温度不变,因此3.43 已知水在77是的饱和蒸气压为41.891 kPa。水在101.325 kPa下的正常沸点为100。求:(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值。 (2)在此温度范围内水的摩
7、尔蒸发焓。 (3)在多大压力下水的沸点为105。(1)将两个点带入方程得(2)根据Clausius-Clapeyron方程(3) 3.44 水(H2O)和氯仿(CHCl3)在101.325 kPa下的正常沸点分别为100和61.5 ,摩尔蒸发焓分别为和。求两液体具有相同饱和蒸气压时的温度。根据Clausius-Clapeyron方程 设它们具有相同蒸气压时的温度为T,则3.47 求证: (2) 对理想气体 证明:用Jacobi行列式证 对理想气体,3.48 (1) (2)对理想气体 对于理想气体,3.49 (2)对van der Waals气体,且为定值时,绝热可逆过程方程式为 对于绝热可逆过
8、程 dS = 0,因此 就van der Waals气体而言 积分该式3.50 证明 焦耳-汤姆逊系数 对理想气体第四章 多组分系统热力学4.1 有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为cB,质量摩尔浓度为bB,此溶液的密度为。以MA,MB分别代表溶剂和溶质的摩尔质量,若溶液的组成用B的摩尔分数xB表示时,试导出xB与cB,xB与bB之间的关系。根据各组成表示的定义4.2 D-果糖溶于水(A)中形成的某溶液,质量分数,此溶液在20 C 时的密度。此溶液中D-果糖的(1)摩尔分数;(2)浓度;(3)质量摩尔浓度。质量分数的定义为4.3 在25 C ,1 kg水(A)中溶有醋酸(B),当醋酸的质量摩尔浓度bB介于和之间时,溶液的总体积。 把水(A)和醋酸(B)的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。 时水和醋酸的偏摩尔体积。根据定义 当时4.4 60 C 时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa,乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50 %,求60 C 时此混合物的平衡蒸气组成,以摩尔分数表示。质量分数与摩尔分数的关系为 求得甲醇的摩尔分数为 根据Raoult定律4.5 80 C 是纯苯的蒸气压为100 kPa,纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混
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