化学西藏林芝地区一中学年高一下学期期中考试试题解析版Word文档格式.docx

1、A. n+32 B. n+24 C. n+8 D. n+24下列关于物质保存方法的说法中，正确的是（ ）A.少量的金属Li保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氧氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D烧碱溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中5铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料。其中一种核素是，下列说法正确的是（ ）A的核外电子数为72 B. 的质量数为72C. 的中子数为103 D. 与互为同素异形体6下列气体在收集过程中不能用浓硫酸干燥的是（ ）A. NH3 B. SO2 C.O2 D. Cl27某元素X的气态氯化物化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物

2、的化学式可能为（ ）A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO48下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）A. CaCl2 B. H2O2 C. HCl D. Na2O29下列有关非金属材料的成分与用途的说法中，正确的是（ ）A.氨水的化学式为NH3H2O，属于弱碱 B.光导纤维与计算机芯片的主要成分是SiC.新制氯水因含有Cl2而呈浅黄绿色 D.漂白液的主要成分是CaCl2与Ca（ClO）210下列关于化学键的说法中正确的是（ ）A离子键就是阴、阳离子问的静电引力 B.氢键不属于化学键C.化学键只存在于离子之间 D.离子化合物中一定含有金属元素11同主族元素的性质具有

3、相似性与递变性，下列关于碱余属与卤素的说法正确的是（ ）A碱金属的密度随着原子序数增加而堵大B碱金属与氧气反应都能生成两种氧化物C. 卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大D. 卤素单质与水反应通式为X2+H2O=HX+HXO12下列关于铵盐性质的说法中，不正确的是（ ）A铵盐都是离子化合物 B铵盐都受热易分解产生氨气C铵盐都易溶于水 D铵盐都能与碱反应产生氨气13下列关于Na和Na的叙述中，不正确的是（ ）A它们相差一个电子层 B灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色C钠原子与钠离子均为同一元素 D它们的化学性质相似14下列微粒半径最大的是（ ）AO2- BF- CS2- DCl-15右图的装置常用来

4、做“喷泉”实验。当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。下列选项中常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是（ ）选项气体a液体b溶液c喷泉颜色AHClH2O石蕊蓝色BAgNO3白色CNH3酚酞红色DFeCl3红褐色16己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）A碱性的强弱AOHB（OH）2 B质子数ABCC原子半径DAB D氯化物的稳定性H2D HC17下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 B. HCl C. CO2 D.

5、He18某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3C. Na2CO3、CuSO4 D. Na2SO3、BaCO319A、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素

6、中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性20物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. I : 5 B. 1 : 4 C. 2 : 5 D.2:3二非选择题（本题包括4小题，每小题10分，共40分）21（每小题2分）根据下列微粒回答问题：；、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。（1） 以上8种微粒共有_种核素，共_种元素；（2） 互为同位素的是_；（3） 中子数相等的是_；（4） Cl2分子的结构式是_（5） 氯有两种天然同位素35C1和37Cl，氯元素的近似相刑原子

7、质量为35 .5，则自然界中35Cl的原子百分比为_。22（每小题2分）下表是兀素剧期表的一部分，请根据要求填空（1） 元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_；（2） 元素形成的离子的结构汞意图为_；（3） 用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程：_；（4） 元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_ 。（5）下列选项中能证明元素的非金属性强于元素的是_（双选）。A H2S的酸性弱于HCl BS2-的还原性强于C1-CH2SO3的酸性剥于HClO DH2S不如HC1稳定23（每小题2分）短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数核外电子

8、层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应的现象为气体变为红棕色。 （1）写出元素E在元素周期表中的位置_；（2）ACD三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方

9、程式_。（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为_mol。24（每小题2分）某化学实验小组为了验证SO2和C12的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）已知制备SO2的原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，使用A装置；制备Cl2采用实验室制法，反应方程式为_。（2）E装置中盛放浓盐酸的仪器为_，作用为_；（3）反应开始后，发现BD试管中的品红溶液都褪色，停Ir通气后，给BD两个试管中的溶液加热，BD试管中的现象是_。（4） 装置C的作用是_。（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品

10、红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_。【参考答案与解析】1. 【答案】B【解析】A、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，酸雨pH值小于5.6的降水，故A错误；B、NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；C、开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故C错误；D、酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨，危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存。故D错误；故选B。2. 【答案】C

11、【解析】A、元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个族，故A错误；B、短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，故B错误；C、一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26，最长的周期为第六周期，含有32种元素，故C正确；D、应该是元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族最外层是2或8个、副族也不是相等的，故D错误；故选C。3.【解析】由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差24，

12、故选B。4. 【答案】D【解析】A、锂容易被氧化，是自然界中密度最小的金属，所以必须密封在固体石蜡中 放在煤油中的话，也是浮在表面，不能隔绝空气，故A错误；B、浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C、氢氟酸腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O,应该放在塑料瓶中，故C错误；D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘在一起，故D正确，故选D。5. 【答案】A【解析】A、核外电子数=质子数=72，故A正确；B、 的质量数为185，故B错误；C、的中子数为185-72=113，故C错误；D、 与互为同位素，故D

13、错误；故选A。6.【解析】A、2NH3H2SO4=（NH4）2SO4，氨气碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；故A正确；B、二氧化硫虽具有还原性，但是因为二氧化硫中硫与浓硫酸中硫之间无中间价态，不能发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥，故B错误；C、D氧气、氯气能够用浓硫酸干燥，故C、D错误。7. 【解析】试题分析：X的气态氢化物为H2X，推出X为第VIA族，则最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2XO4，故选项D正确。考点：考查最高价、最低价和族序数的关系等知识。8. 【解析】A、CaCl2只含有离子键无共价键的离子化合物，故A错误；B、H2 O2含有非极性键的共价化合物，故B错误；C、HCl含有极性键的共价化合物，故C错误；D、Na2O2 含有非极性键的离子化合物，故D正确；故选D。9. 【解析】A