化学西藏林芝地区一中学年高一下学期期中考试试题解析版Word文档格式.docx
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A.n+32B.n+24C.n+8D.n+2
4.下列关于物质保存方法的说法中,正确的是()
A.少量的金属Li保存在煤油中
B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
C.氧氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D.烧碱溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
5.铪由于具有低的中子吸收截面,优异的耐蚀性能和加工性能,是核工业的重要材料。
其中一种核素是,下列说法正确的是()
A.的核外电子数为72
B.的质量数为72
C.的中子数为103
D.与互为同素异形体
6.下列气体在收集过程中不能用浓硫酸干燥的是()
A.NH3B.SO2C.O2D.Cl2
7.某元素X的气态氯化物化学式为H2X,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为()
A.H2XO3B.HXO3C.HXOD.H2XO4
8.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()
A.CaCl2B.H2O2C.HClD.Na2O2
9.下列有关非金属材料的成分与用途的说法中,正确的是()
A.氨水的化学式为NH3·
H2O,属于弱碱
B.光导纤维与计算机芯片的主要成分是Si
C.新制氯水因含有Cl2而呈浅黄绿色
D.漂白液的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2
10.下列关于化学键的说法中正确的是()
A.离子键就是阴、阳离子问的静电引力B.氢键不属于化学键
C.化学键只存在于离子之间D.离子化合物中一定含有金属元素
11.同主族元素的性质具有相似性与递变性,下列关于碱余属与卤素的说法正确的是()
A.碱金属的密度随着原子序数增加而堵大
B.碱金属与氧气反应都能生成两种氧化物
C.卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大
D.卤素单质与水反应通式为X2+H2O=HX+HXO
12.下列关于铵盐性质的说法中,不正确的是()
A.铵盐都是离子化合物B.铵盐都受热易分解产生氨气
C.铵盐都易溶于水D.铵盐都能与碱反应产生氨气
13.下列关于Na和Na的叙述中,不正确的是()
A.它们相差一个电子层B.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
C.钠原子与钠离子均为同一元素D.它们的化学性质相似
14.下列微粒半径最大的是()
A.O2-B.F-C.S2-D.Cl-
15.右图的装置常用来做“喷泉”实验。
当打开止水夹后,挤压胶头滴管使液体b与气体a接触,烧瓶内的压强急剧减小,溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。
下列选项中常见较易形成喷泉实验组合中,实验药品与现象对应不一致的是()
选项
气体a
液体b
溶液c
喷泉颜色
A
HCl
H2O
石蕊
蓝色
B
AgNO3
白色
C
NH3
酚酞
红色
D
FeCl3
红褐色
16.己知A、B、C、D为短剧期兀素,简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构,下列关系正确的是()
A.碱性的强弱AOH>
B(OH)2B.质子数A>
B>
C>
C.原子半径D>
A>
BD.氯化物的稳定性H2D>
HC
17.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3B.HClC.CO2D.He
18.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2CO3、CuSO4D.Na2SO3、BaCO3
19.A、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是()
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
20.物质的量之比为2:
5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A.I:
5B.1:
4C.2:
5D.2:
3
二.非选择题(本题包括4小题,每小题10分,共40分)
21.(每小题2分)根据下列微粒回答问题:
;
、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
(1)以上8种微粒共有____种核素,共____种元素;
(2)互为同位素的是____;
(3)中子数相等的是____;
(4)Cl2分子的结构式是____
(5)氯有两种天然同位素35C1和37Cl,氯元素的近似相刑原子质量为35.5,则自然界中35Cl的原子百分比为_____________________。
22.(每小题2分)下表是兀素剧期表的一部分,请根据要求填空
(1)元素②最外层有_____个电子,在化合物中的最低负化合价为________;
(2)元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________;
(3)用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程:
_______________;
(4)元素④.⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________。
(5)下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________(双选)。
A.H2S的酸性弱于HClB.S2-的还原性强于C1-
C.H2SO3的酸性剥于HClOD.H2S不如HC1稳定
23.(每小题2分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A元素的原子核外电子数.核外电子层数和最外层电子数均相等。
B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示,其中E的单质的水溶液具有漂白性。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成(只有M分子同时含有三种元素);
甲、乙为非金属单质,是空气的主要组成成分;
M、W、X、Y、Z均为化合物,W是C2A4型共价化合物,X分子中含有10个电子,它们之间的相互转化关系如右图所示;
反应③的现象为气体变为红棕色。
(1)写出元素E在元素周期表中的位置________;
(2)A.C.D三种元素按4:
2:
3的比例组成而成的盐中,化学键类型为_________________。
(3)反应④的化学方程式为_________________。
(4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y,请写出此化学方程式__________________。
(5)W作火箭燃料时,氧化剂可以是Z,0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X,转移的电子数为______mol。
24.(每小题2分)某化学实验小组为了验证SO2和C12的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)已知制备SO2的原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,使用A装置;
制备Cl2采用实验室制法,反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________,作用为_________;
(3)反应开始后,发现B.D试管中的品红溶液都褪色,停Ir通气后,给B.D两个试管中的溶液加热,B.D试管中的现象是_________。
(4)装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色查阅资料得知:
两种气体按体积比1:
1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用。
该反应的化学方程式为_________。
【参考答案与解析】
1.
【答案】B
【解析】A、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,酸雨pH值小于5.6的降水,故A错误;
B、NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因,故B正确;
C、开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生,故C错误;
D、酸雨使水体酸化,从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响;
它会直接伤害植物的芽和叶,影响植物的生长;
酸雨,危及人的健康和生命,因此,严重影响各种生物的生存。
故D错误;
故选B。
2.
【答案】C
【解析】A、元素周期表有18个纵行,含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族,故A错误;
B、短周期为一、二、三周期,短周期元素是指1-18号元素,故B错误;
C、一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26,最长的周期为第六周期,含有32种元素,故C正确;
D、应该是元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数,0族最外层是2或8个、副族也不是相等的,故D错误;
故选C。
3.
【解析】由元素周期表结构可知,从第一周期到第六周期,每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32,第七周期为排满,若排满也是32种,同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等,不可能相差24,故选B。
4.
【答案】D
【解析】A、锂容易被氧化,是自然界中密度最小的金属,所以必须密封在固体石蜡中放在煤油中的话,也是浮在表面,不能隔绝空气,故A错误;
B、浓硝酸见光易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,故B错误;
C、氢氟酸腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O,应该放在塑料瓶中,故C错误;
D、玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,硅酸钠是粘性的物质,容易把玻璃塞和试剂瓶粘在一起,故D正确,故选D。
5.
【答案】A
【解析】A、核外电子数=质子数=72,故A正确;
B、的质量数为185,故B错误;
C、的中子数为185-72=113,故C错误;
D、与互为同位素,故D错误;
故选A。
6.
【解析】A、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,氨气碱性气体,能与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥;
故A正确;
B、二氧化硫虽具有还原性,但是因为二氧化硫中硫与浓硫酸中硫之间无中间价态,不能发生氧化还原反应,所以可以用浓硫酸干燥,故B错误;
C、D氧气、氯气能够用浓硫酸干燥,故C、D错误。
7.
【解析】试题分析:
X的气态氢化物为H2X,推出X为第VIA族,则最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2XO4,故选项D正确。
考点:
考查最高价、最低价和族序数的关系等知识。
8.
【解析】A、CaCl2只含有离子键无共价键的离子化合物,故A错误;
B、H2O2含有非极性键的共价化合物,故B错误;
C、HCl含有极性键的共价化合物,故C错误;
D、Na2O2含有非极性键的离子化合物,故D正确;
故选D。
9.
【解析】A