钠及其化合物主要性质及其应用Word格式.docx

1、钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。（2）钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。（3）钠与盐溶液的反应。eq x（Na）eq o（,sup7（水）eq x（NaOH）eq o（-,sup7（盐溶液）eq x（发生复分解反应）如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为: 。钠与盐溶液反应。钠与盐溶液（除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液）反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。钠与熔融盐反应。钠与一些熔融盐在一定条

2、件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼：3钠的制取、保存及用途（1）制取：化学方程式为 。（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。（3）用途。 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如: ；用作电光源，制作高压钠灯。回归教材：1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（）金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D2下列关于钠的叙述，正确的是（）A钠是银白色金属，硬度很大 B金属钠的熔点很高C钠的金属活泼性大于铜，能从Cu

3、SO4溶液置换出Cu D钠有很强的还原性3（溯源题）判断下列说法是否正确（1）23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子（ ）（2）将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2（ ）（3）钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na（ ）（4）钠与水反应：Na2H2O=NaOHH2（ ）题组精练提考能题组一钠的性质及应用1关于钠的叙述中，不正确的是（）A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠与氧气反应

4、的产物取决于氧气的用量2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca（HCO3）2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A B C D3（简答规范练）某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O 假设2：白色物质是Na2CO3 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混

5、合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：【思想与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：_。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：_。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是：_。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：_。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。考点二两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。Na2O2与水、CO2反应都是自身的

6、氧化还原反应。1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是NA而不是2NA。（1）Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA。（ ）（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu（OH）2O2（ ）（3）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重（ ）（4）Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2（ ）提考能题组一过氧化钠的性质及应用1某溶液中含有HCOeq oal（,3）、SOeq oal（2,3）、COeq oal（2,3）、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体

7、后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ACH3COO BSOeq oal（2,3） CCOeq oal（2,3） DHCOeq oal（,3）2下列说法正确的是（）ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c（Na）不变题组二Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系31 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，不能生成0.5 mol气体的是（）4取a g某物质在O2中完全

8、燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（）AH2 BCO C葡萄糖 D乙醇题组三Na2O2性质的综合实验探究5（简答规范练）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要

9、作用是_。（2）U形管中可观察到的反应现象是_。（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择_（填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。考点三两种重要的钠盐：碳酸钠与碳酸氢钠1物理性质因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀

10、析出。2化学性质（1）热稳定性： Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 。（2）与酸（足量盐酸）反应：Na2CO3： NaHCO3：（3）与碱（NaOH溶液）反应：（4）相互转化：Na2CO3NaHCO3 NaHCO3Na2CO33主要用途（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。2（溯源题）判断下列说法正误（1）向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应（ ）（2）NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq oal（2,3）2H=CO2H2O（ ）（3）用试管加热碳酸氢钠

11、固体时使试管口竖直向上（ ）（4）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解（ ）提考能题组一Na2CO3、NaHCO3的性质1碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（）ANa2CO3的稳定性介于Na2CO310H2O和NaHCO3之间 B“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等2有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相

12、比，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象题组二Na2CO3与NaHCO3的鉴别3有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（）4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_。题组三Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析5有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（