钠及其化合物主要性质及其应用Word格式.docx

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①钠的取用方法：

用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

②钠失火的处理：

沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

（2）钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。

（3）钠与盐溶液的反应。

eq\x（Na）eq\o（――→,\s\up7（水））eq\x（NaOH）eq\o（―------→,\s\up7（盐溶液））eq\x（发生复分解反应）

如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为:

。

①钠与盐溶液反应。

钠与盐溶液（除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液）反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。

如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。

②钠与熔融盐反应。

钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。

如金属钛的冶炼：

3．钠的制取、保存及用途

（1）制取：

化学方程式为。

（2）保存：

密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

（3）用途。

①钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；

②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如:

；

③用作电光源，制作高压钠灯。

回归教材：

1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（　　）

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤

2．下列关于钠的叙述，正确的是（　　）

A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高

C．钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出CuD．钠有很强的还原性

3．（溯源题）判断下列说法是否正确

（1）23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子（）

（2）将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（）

（3）钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（）

（4）钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑（）

[题组精练·

提考能]题组一　钠的性质及应用

1．关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气

B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰

C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠

D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量

2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥

3．（简答规范练）

某研究性学习小组在网上收集到信息：

钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】

假设1：

白色物质是Na2O假设2：

白色物质是Na2CO3假设3：

白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

【设计实验方案·

验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思想与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：

__________________________________________。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：

___________________________________________。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。

你的理由是：

_____________________。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：

________________________________________________。

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

__________________。

考点二　两种重要的氧化物：

氧化钠和过氧化钠

氧化钠和过氧化钠的比较

①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。

②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。

③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。

④1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是NA而不是2NA。

（1）Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA。

（）

（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑（）

（3）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重（）

（4）Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑（）

提考能]题组一　过氧化钠的性质及应用

1．某溶液中含有HCOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al（2－,3）、COeq\o\al（2－,3）、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．CH3COO－B．SOeq\o\al（2－,3）C．COeq\o\al（2－,3）D．HCOeq\o\al（－,3）

2．下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol

C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c（Na＋）不变

题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系

3．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，不能生成0.5mol气体的是（　　）

4．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

A．H2B．COC．葡萄糖D．乙醇

题组三　Na2O2性质的综合实验探究

5．（简答规范练）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。

实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。

回答下列问题：

（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）

（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是______________________________________________。

（2）U形管中可观察到的反应现象是______________________________________。

（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_________________________________

（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_______________________________________。

（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_______________________________________。

（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________（填字母）。

当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是________________________________________________。

考点三　两种重要的钠盐：

碳酸钠与碳酸氢钠

1．物理性质

因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。

2．化学性质

（1）热稳定性：

①Na2CO3性质稳定，受热难分解。

②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为。

（2）与酸（足量盐酸）反应：

①Na2CO3：

②NaHCO3：

（3）与碱（NaOH溶液）反应：

（4）相互转化：

①Na2CO3―→NaHCO3②NaHCO3―→Na2CO3

3．主要用途

（1）碳酸钠：

用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。

（2）碳酸氢钠：

用于发酵、医药、灭火剂等。

2．（溯源题）判断下列说法正误

（1）向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应（）

（2）NaHCO3溶液中加入稀HCl：

COeq\o\al（2－,3）＋2H＋===CO2↑＋H2O（）

（3）用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（）

（4）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解（）

提考能]

题组一　Na2CO3、NaHCO3的性质

1．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。

下列与碳酸钠有关的说法正确的是（　　）

A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·

10H2O和NaHCO3之间B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3

C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等

2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（　　）

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强

B．常温时水溶性：

Na2CO3>

NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象

题组二　Na2CO3与NaHCO3的鉴别

3．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）

4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是___________________________________。

（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________。

（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________。

题组三　Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析

5．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（