高中化学电解池Word格式文档下载.doc

1、实验二：用导线连接两根碳棒后，并接上电流计，再分别插进装有CuCl2溶液的U型管的两端，观察电流计指针是否偏转和两极的变化。实验三：在装有CuCl2溶液的U型管两端，插入两根碳棒作电极，并接上电流计，接通12V的直流电源，把湿润淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近后，观察U型管内两极、溶液颜色、试纸颜色的变化和电流计指针是否偏转。实验现象及分析：实验一、二都无现象，实验三中与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成；与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，使湿润的淀粉碘化钾试纸变成了蓝色，说明有氯气生成；电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电；溶液的颜色逐

2、渐变浅，说明Cu2+的浓度逐渐减小。实验注意事项：实验完毕后，把沾有浓NaOH溶液的棉花塞在U型管两端，吸收有害气体。小结：通过以上三个实验，得出结论：CuCl2溶液通电时发生了化学变化，生成了Cu和Cl2，电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力。2、电解池：电解池的定义：借助于电流在两极发生氧化还原反应的装置，叫电解池或电解槽。电解池就是一种把电能转化为化学能的装置。电解池的电极名称：电解池的两极由电极与电源正、负极的连接情况直接判断。阴极：与电源的负极相连的电极；吸引溶液中的阳离子、得电子、还原反应。阳极：与电源的正极相连的电极，吸引溶液中的阴离子、失电子、氧化反应。说明：阳极有惰性电极

3、和活性电极之分，隋性电极只导电，不参与氧化还原反应（C、Pt、Au）；活性电极既导电又参与氧化还原反应（Cu、Ag等）。电解池的组成：直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质，用导线连接成闭合电路。电解池的工作原理：在外加直流电源的作用下，使电解质溶液中的离子在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，称为电解。电解质导电的过程就是电解。电子从电源的负极流向电解池的阴极，溶液中的离子分别向两极做定向移动，阴极吸引溶液中的阳离子Cu2+、H+，Cu2+在阴极上得电子还原为铜；阳极吸引溶液中的阴离子Cl-、OH-，Cl-在阳极上失电子氧化为氯原子，氯原子结合成氯分子，失去的电子沿导线流回电源正极，从而构成闭

4、合回路。这就是电解原理。通电时，阴离子移向阳极，在阳极上失去电子发生氧化反应。阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应。通电前：CuCl2=Cu2+2Cl - H2OH+ +OH - （电离） 做无规则运动通电后：与电源负极相连的碳棒吸引溶液中的阳离子（Cu2+、H+） Cu2+2e- = Cu（发生还原反应）与电源正极相连的碳棒吸引溶液中的阴离子（Cl-、OH-）2Cl - -2e- = Cl2（发生氧化反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl23、离子的放电顺序：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电电解通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被还

5、原。同时，电子又从电解池的阳流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括电极）先失电子被氧化。阴极：阳离子在阴极上的放电顺序（得电子）大体可参照金属活动性顺序来推断。位于金属活动性顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子。无论活性电极还是惰性电极都不参加反应，参加反应的是溶液中的阳离子。Ag+ Hg 2+ Fe3+ Cu2+H+ Pb 2+Sn2+Fe 2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ Ca 2+ K+位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。阳极：当电极材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化，称为惰性电极。当电极材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还

6、原性强，易失电子,易被氧化，称为活性电极。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。若阳极是惰性电极时，阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-（等含氧酸根离子）F- （SO32-/MnO4-OH-） 位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。（1）活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+在溶液中不会得到电子。（2）F-、SO42-、CO32-、NO3-等在溶液中不会失去电子。（3）当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生改变，当Zn2+H+或Fe2+H+时，Zn2+、Fe2+先得电子而H+后得电子。（4）石墨

7、和金属铂是惰性电极，不会得失电子。知识点二：电解原理的应用1、电解饱和食盐水：用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，电解饱和食盐水。溶液中存在的离子有Na+、Cl-、H+、OH-。根据放电的先后顺序，H+Na+、Cl-OH-，阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，阴极电极反应式为2H+2e-=H2。总反应式为：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH。其中H2 、NaOH是阴极产物，Cl2是阳极产物。如电解前向溶液中滴加酚酞，随着电解反应的进行，溶液颜色由无色变为红色，两极极板上都有气体产生。2、铜的电解精炼：应用电解原理，进行粗铜的提纯。粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液（含铜离子的

8、电解质溶液）作电解液。电极反应：阴极：Cu2+2e-Cu 阳极：Cu2e-Cu2+比铜活泼的金属杂质以阳离子形式进入溶液中；比铜不活泼的金属杂质（金银等贵重金属）形成阳极泥，沉积在阳极底部。电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变3、电镀铜：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。电镀材料的选择：阴极镀件 阳极镀层金属 电镀液含有镀层金属离子的溶液电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH-一般不放电。实例：在铁制品上镀铜：阳极

9、铜 阴极铁制品 电镀液CuSO4溶液阴极：Cu2+2e-Cu 阳极：Cu-2e-Cu2+注意：电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度，但如果镀层被破坏，会增加金属的腐蚀速率。4、电冶金：用来冶炼活泼的金属（适用范围：活泼金属KAl）例：电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2Na+2e-=2Na冶炼铝（Al2O3）：2Al2O34Al+3O2 阳极：6O2-12e- =3O2 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝但不能用AlCl3，原因就是AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。规律方法指导一

10、、电解与电离的区别： 电离电解条件电解质溶于水或受热熔化状态电解质电离后再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质联系电解必须建立在电离的基础上二、溶液导电与金属导电的区别：从做定向移动的微粒和是否发生化学变化两个角度比较：金属导电是自由电子的定向移动，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动；金属导电是物理变化，电解质溶液导电是非自发的化学变化；温度越高，金属导电性越弱、电解质溶液导电性越强；电解质溶液电解的过程就是电解质溶液导电的过程，电解质溶液导电的同时必定发生非自发的氧化还原反应。三、原电池

11、与电解池的比较及判断原电池能量转换化学能转化为电能电能转化为化学能离子的迁移方向阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移发生氧化反应的电极负极阳极（连接电源正极）发生还原反应的电极正极阴极（连接电源负极）相同点（从原理分析）都是氧化还原反应池型的判断：有外接电源是电解池，无外接电源是原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。电极的判断：原电池看电极材料，电解池看电源的正负极连接顺序。四、电解池电极反应规律（阳氧阴还）阴极：得电子，还原反应。电极本身不参加反应，一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子阳极：失电子，氧化反应。若为金属（非惰

12、性）电极，电极失电子；若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 五、电解规律：根据离子的放电顺序，采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液时的规律。1、电解水型：电解某些含氧酸、强碱及活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，实质是电解水。例：H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4、KNO3、Na2CO3等物质的水溶液。电解完后加水可使溶液恢复原样。2H2O2H2+O2电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，不影响水的电解。电解硫酸和氢氧化钠时因为氧气溶解度大于氢气，H2和O2之比大于22、电解溶质型：电解不活泼金属无氧酸盐、无氧酸的水溶液时，实质是电解电解质本身。电解完后加入溶质可使溶液恢复原样。2

13、HClH2+Cl2 CuCl2Cu+Cl23、放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，阳极产生氧气，同时生成H+，阴极析出不活泼金属，电解质和水都参加反应。CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2等物质的水溶液。2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 电解完后加入CuO或CuCO3可使溶液恢复原样。4、放氢生碱型：电解活泼金属（K、Ca、Na）的无氧酸盐的水溶液时，阴极产生氢气，阳极析出非金属单质，电解质和水都参加反应。NaCl、KBr、BaCl2等物质的水溶液。2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 电解完后加入HCl可使溶液恢复原样。六、电极反应式的书写分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。若已知