高考化学真题与模拟类编专题反应速率化学平衡含答案Word下载.doc

1、Av1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13（SO2 ） Dc2 2c3，2（SO3 ）+3（SO2 ）bc曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。6【2018届南开区三模】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是AM点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆BT2下，在0t1时间内，（Y）=mol/（Lmin）CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1T2

2、；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的H0；利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算（Y）；平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意：在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。7【2018届武汉市三模】温度为T1时，在三个容积均为1L

3、的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度c（NO2）c（NO）c（O2）0.60.20.30.50.35A容器中发生反应的平衡常数为0.8 B容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C达到平衡时，容器中1 D达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为16178【2018届和平区二模】在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下图中是按分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有

4、关说法正确的是A按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB图中a点对应的H2的转化率等于30%C图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D的数值，a点比c点小【解析】同一温度下，两种物质参加反应，增加氢气的浓度，二氧化碳的转化率增大，因此从图中可知，按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线II，A错误；相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线的投料比为1:6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比未知，无法计算氢气的转化率，B错误；温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K的值小于

5、c点，C错误；假设CO为1mol/L,则根据按为1:4时，c（CO2）=1 mol/L，c（H2）=3mol/L,根据图像可知，500时，CO2的平衡转化率为45%，所以反应剩余c（CO2）=1-145%=0.55 mol/L，生成甲醇的浓度为0.45 mol/L，带入并计算=0.551/0.45=1.22；假设CO为1mol/L，则根据按为1:6时，c（CO2）=1 mol/L，c（H2）=5mol/L，根据图像可知，500时，CO2的平衡转化率为60%，所以反应剩余c（CO2）=1-160%=0.4mol/L，生成甲醇的浓度为0.6 mol/L，带入并计算=0.41/0.6=0.67；综上

6、分析可知的数值，a点比c点小，D正确；正确选项D。9【2018届凉山州三模】2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：V2O5+ SO22VO2 +SO3（快） : 4VO2+O22V2O5（慢），下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要

7、取决于步反应，选项A错误。该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：10【2018届河西区二模】定条件下，CO2（g）+3H2（g）CH3OH （g）+H2O（g） H=57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是Aa 点 v（正）v（逆）Bb点反应放热53.7 kJC催化剂效果最佳的反应是Dc点时该反应的平衡常数K=4/3（mol-2L-2）【答案】A11【2018届延边州三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭

8、容器中仅发生反应: 2NO2（g）2NO（g）+O2（g） （正反应吸热）。实验测得:v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗= 2v（O2k逆c2（NO）c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度（molA设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正B达平衡时，容器与容器中的总压强之比为2017C容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小D若改变温度为T2,且T2T1,则k正:k逆8,所以容器中NO2的转化率小于2/3，即容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小，C正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度，所