高考化学真题与模拟类编专题反应速率化学平衡含答案Word下载.doc

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A．v1<

v2，c2<

2c1B．K1>

K3，p2>

2p3

C．v1<

v3，α1（SO2）>

α3（SO2）D．c2>

2c3，α2（SO3）+α3（SO2）<

1

【答案】CD

本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。

如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。

2018届高考模拟试题，

3．【2018届太原五中三模】当1，3-丁二烯和溴单质1：

1加成时，其反应机理及能量变化如下：

不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

下列分析不合理的是

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

【答案】C

详解：

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争，A正确；

B．由中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快，B正确；

C．实验1测定产物组成时，无法判断体系己达平衡状态，C不合理；

D．由图像可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D正确。

综上所述，分析不合理的是C，本题选C。

4．【2018届重庆一中三模】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol 

CH4（g）和1.1 

mol 

H2O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。

已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是

A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·

L-1·

min-1

B．a、b两容器的温度可能相同

C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27（mol·

L-1）2

【答案】B

A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率===0.025mol·

min-1,故A正确；

B．根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，B错误；

C．因为该反应条件为等温等容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，C正确；

D．该反应在Ta温度下的平衡常数==（mol·

L-1）2=27（mol·

L-1）2，D正确；

因此本题答案为B。

涉及化学平衡求反应速率和平衡常数等问题，要用三行式分析起始、变化及平衡的有关量，使思路清晰，计算准确，值得总结。

5．【2018届潍坊市三模】已知:

2CH3COCH3

（1）CH3COCH2COH（CH3）2

（1）。

取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是 

A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

B．升高温度能提高反应物的平衡转化率

C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D．化学反应速率的大小顺序为:

d>

b>

c

曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。

6．【2018届南开区三模】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆

B．T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=mol/（L·

min）

C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1T2；

T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH0；

利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ（Y）；

平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。

本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。

观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。

注意：

在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；

若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。

7．【2018届武汉市三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）

容器

编号

物质的起始浓度

（mol·

L-1）

物质的平衡浓度

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

Ⅲ

0.35

A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>

v逆

C．达到平衡时，容器Ⅲ中>

1D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

8．【2018届和平区二模】在恒容密闭容器中将CO2 

与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

下图中是按分别为①1:

4和②1:

6 

两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是

A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I

B．图中a点对应的H2的转化率等于30%

C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D．的数值，a点比c点小

【解析】同一温度下，两种物质参加反应，增加氢气的浓度，二氧化碳的转化率增大，因此从图中可知，按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线II，A错误；

相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线Ⅰ的投料比[]为1:

6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比未知，无法计算氢气的转化率，B错误；

温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点，C错误；

假设CO为1mol/L,则根据按为1:

4时，c（CO2）=1mol/L，c（H2）=3mol/L,根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为45%，所以反应剩余c（CO2）=1-1×

45%=0.55mol/L，生成甲醇的浓度为0.45mol/L，带入并计算=0.55×

1/0.45=1.22；

假设CO为1mol/L，则根据按为1:

6时，c（CO2）=1mol/L，c（H2）=5mol/L，根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为60%，所以反应剩余c（CO2）=1-1×

60%=0.4mol/L，生成甲醇的浓度为0.6mol/L，带入并计算=0.4×

1/0.6=0.67；

综上分析可知的数值，a点比c点小，D正确；

正确选项D。

9．【2018届凉山州三模】2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） 

△H=-198kJ·

mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

Ⅰ：

V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 

Ⅱ:

4VO2+O2→2V2O5（慢），下列说法正确的是（）

A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。

该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：

10．【2018届河西区二模】—定条件下，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－57.3kJ/mol，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A．a点v（正）>

v（逆）

B．b点反应放热53.7kJ

C．催化剂效果最佳的反应是③

D．c点时该反应的平衡常数K=4/3（mol-2L-2）

【答案】A

11．【2018届延边州三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

2NO2（g） 

2NO（g）+O2 

（g）（正反应吸热）。

实验测得:

v正= 

v 

（NO2 

）消耗= 

k正c2（NO2 

），v逆= 

v（NO）消耗=2v 

（O2 

k逆c2 

（NO）·

c（O2 

），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

物质的起始浓度（mol·

L－1）

物质的平衡浓度（mol·

A．设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:

k正

B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C．容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D．若改变温度为T2,且T2>

T1,则k正:

k逆<

0.8

平衡常数为k=0.3×

0.72/0.12=14.7>

8,所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；

由于该反应正反应是吸热反应，温度，所