高一化学计算题部分Word文档下载推荐.doc

1、A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a5向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算6向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH

2、溶液的体积最少为（ ）A90mLB100mLC150mLD200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）A混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液

3、中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定9agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（ ）A0.1molL1 B0.2 molL1C0.4molL1 D0.8mol10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，

4、则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A1000mL B500mL C100mL D1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg2+）为0.1 molL-1，c（Cl-）为0.65 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为 （ ）A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 12铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol13把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加

5、入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%14在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余的固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D最后得到的溶液可能含Fe3+15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.A1:2:3

6、B 5:7 C2:3:7 D4:5:616将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5 molLCNaOH溶液的物质的量浓度为5 molLD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L17有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.

7、6 mL B112 mLC168 mLD224 mL高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算： （1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？ 2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。3加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳

8、酸钠的质量分数。4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度5将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L6、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1

9、）镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气

10、体（标准状况下）。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。混合物中铁和氧化铁各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计

11、算（1）反应后生成铜的质量； （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。11、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量