高一化学计算题部分Word文档下载推荐.doc

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A.2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0mo1·

L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·

L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）

A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:

1:

3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:

2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）

A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定

9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）

A．0.1mol·

L－1 B．0.2mol·

L－1

C．0.4mol·

L－1 D．0.8mol·

10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）

A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL

11、有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1mol·

L-1，c（Cl-）为0.65mol·

L-1。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·

L-1NaOH溶液的体积为（）

　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．128mL　　　　D．20mL

12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

13．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金铝的质量分数为（）

A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%

14．在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）

A．残余的固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D．最后得到的溶液可能含Fe3+

15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:

1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.

　A．1:

2:

3　　　　B5:

7　　　C．2:

3:

7　　　D．4:

5:

6

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol／L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol／L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL

高一化学计算题

1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：

（1） 

被氧化的金属钠的质量是多少克？

（2） 

反应后所得溶质的质量分数？

2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LHCl溶液的体积。

3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度

5．将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

　　①原合金中镁的质量为______________g

　　②铝的质量为___________________g

　　③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：

（1）镁铝合金的质量组成。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100mL1moL·

L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入1moL·

L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

（已知MgO为碱性氧化物）

⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属

元素的离子有。

⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为

。

⑶根据以上所给数据求出x＝。

8、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体（标准状况下）。

试计算：

（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；

（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）。

当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。

为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3mol/LNaOH，溶液200mL。

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

10、.将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

试计算

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，

c（Fe2+）为。

11、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量