高考有机化学知识点总结Word文档格式.docx

1、醇与氢溴酸：10、同分异构体：11、同系物：概念中强调两点：12、烃基：常见烃基有：13、饱和烃：14、不饱和烃：15、核磁共振氢谱：16、红外光谱：17、质谱图：18、单糖：19、二糖：20、多糖：21、油脂：有机化学有机物的化学性质1、烷烃：通式CnH2n+2 结构特点：碳链、碳碳单键、饱和 取代反应：CH4 +Cl2 光照 （也可以和溴蒸气在光照下发生取代反应） 不能使溴水褪色。氧化反应（燃烧）：2C2H6 +7O2 点燃 4CO2 + 6H2O，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。分解反应：CH4 高温 C + 2H2 ；CH3CH2CH2CH3CH2=CH2+CH3CH3；CH3CH2CH2

2、CH3CH2=CHCH3+CH4；2、烯烃：通式CnH2n 结构特点（C=C） 加成反应：CH2=CH2+H2 ；CH2=CH2+Br2 （可以使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）；（X2、HX、H2O、HCN等） CH2=CHCH3+ H2 CH3CH=CH2+Br2氧化反应：燃烧C2H4 +O2 点燃 使酸性高锰酸钾溶液褪色（CH2=CH2被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2, 其它含有=CH2结构都能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2）。加聚反应： CH2=CH2 ； CH2=CHCl 3、炔烃：通式CnH2n2 结构特点（C C） CH CH+Br2 （可以使溴水褪色）；CH CH+H2 燃烧、 C2

3、H2 + O2 点燃 使酸性高锰酸钾溶液褪色。4、苯氧化反应：燃烧、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C6H6 +O2 点燃 ；取代反应：溴代反应（ +Br2催化剂 ）（液溴和铁屑）；硝化反应（ +HNO3浓硫酸、加热 ） （浓硫酸、浓硝酸）氯代反应（ +Cl2光照 ）（氯气）加成反应： + H2催化剂、加热 （ ）5、苯的同系物燃烧 甲苯燃烧：使酸性高锰酸钾溶液褪色（苯环侧链上的烃基被氧化为羧基COOH，结构要求 CH ）。硝化反应 CH3+ HNO3 （取代基间的相互影响） CH3+ H2 6、卤代烃 CnH2n+1X水解反应（反应条件：NaOH水溶液，可加热） （可看作是水解反应和中和反应）：

4、RX+ H2O ROH+HX；RX+ NaOH ROH+NaX。CH3CH2Br+H2O CH3CHBrCH3+ NaOH 消去反应：反应条件：NaOH醇溶液，加热；结构要求：XCCH。（可看作是消去反应和中和反应） CH3CH2CH2Br +NaOH CH3CHBr CH3 +NaOH （CH3）3CCl+NaOH （CH3）3CCH2Cl+NaOH 7、醇类：CnH2n+1OH或CnH2n-7OH（OH连在链烃基C原子上或苯环侧链上的C原子上的有机物）与金属钠反应：1mol醇OH + 1mol Na 1molONa+ 1/2 mol H2 乙醇与钠： 乙二醇与钠：丙三醇与钠：A燃烧B被O2

5、、氧化氧化生成醛或酮（Cu、Ag作催化剂）C使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液、K2Cr2O4氧化成羧酸。HCOH。RCH2OH氧化RCHO+H2O；CH3CH2OH+O2 CH3CHOHCH3+O2 CH3CH2OH+CuO （CH3）2CHCH2OH +O2 HOCH2-CH2OH+O2 CH3CHOHCH2OH + O2 （CH3）3CCH2OH +O2 （CH3）3COH +O2 消去反应：浓硫酸，（乙醇170）；HOCCH浓硫酸，加热C=C+ H2O乙醇：1-丙醇： 2-丙醇：2-丁醇： 2,2-二甲基-1-丙醇：取代反应：与羧酸发生酯化反应：分子间脱水生成醚（乙醇140）：

6、与浓氢溴酸反应生成卤代烃： O8、醛类：通式 CnH2nO或CnH2n+1CHO 官能团（CHO） CHCHO 中的C=O双键与H2加成（还原反应）生成醇（CH2OH） CH3CHO+ H2 （CHO 中的CH被氧化，变为COOH）A、被O2氧化：2RCHO+O22RCOOH；CH3CHO+ O2 CH3CH2CH2CHO +O2 B、被新制Cu（OH）2氧化：RCHO+2Cu（OH）2+NaOH加热RCOONa+ Cu2O+3H2O；CH3CH2CHO+ Cu（OH）2OHC-CHO + Cu（OH）2C、被银氨溶液氧化：RCHO+2Ag（NH3）2OH水浴加热RCOONH4+2Ag + 3

7、NH3+ H2O；CH3CH2CHO+ Ag（NH3）2OHOHC-CHO + Ag（NH3）2OHD、使酸性高锰酸钾溶液褪色；E、使溴水褪色（CHO被氧化生成了COOH）；9、酚类（OH直接连在苯环上的有机物） （取代基间相互影响）酸的通性：（俗称石炭酸，酸性比较：醋酸碳酸苯酚 HCO3）OH+NaOH ； ONa+HClONa+H2O+CO2 ；OH +Na2CO3 。酚羟基的邻对位与浓溴水发生反应，生成白色沉淀。（1:3）每个位置消耗（ ）molBr2。 OH + Br2 显色反应：与FeCl3溶液显紫色。氧化反应：被O2氧化（苯酚暴露在空气中显粉红色）、被酸性高锰酸钾溶液氧化。（K2C

8、r2O4）加成反应：酚中的苯环和氢气可以发生加成反应（1：3）。生成环己醇10、羧酸 饱和一元羧酸通式 官能团（COOH）使紫色石蕊变 CH3COOH+NaOH CH3COOH+Na2CO3 CH3COOH+NaHCO3 酯化反应（链酯、环酯、高分子化合物） 反应条件：浓硫酸，。R1COOH+HOR2R1COOR2+H2O；反应原理：羧脱羟基醇脱氢HCOOH+CH3CH2OH CH3CH2COOH+CH3OHHOCH2-CH2OH+CH3COOHCH3CH2OH+HOOC-COOHHOCH2CH2CH2CH2OH+ HOOC-COOHHOCH2CH2COOH CH3CHOHCOOHHOCH2

9、CH2OH+HOOC COOH缩聚反应：（二元羧酸+二元醇、羟基羧酸+羟基羧酸）。11、酯类（油脂高级脂肪酸甘油酯）酸性水解：酯+水羧酸+醇（酚）；CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOC6H5 + H2O 碱性水解（可看作是水解反应和中和反应）：酯+氢氧化钠溶液羧酸钠+酚钠；CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COOC6H5+ NaOH12、葡萄糖：含醇羟基和醛基，具有醇和醛的性质，不能发生水解反应单糖不水解。C6H12O6：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO葡萄糖发生银镜反应：葡萄糖与H2反应：13、二糖：C12H22O11，取代反应 （水解生成单糖）；麦芽糖含醛

10、基。硫酸做催化剂蔗糖+水催化剂，加热 ；麦芽糖+水催化剂，加热 。14、多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n。取代反应 （水解生成单糖）；淀粉遇I2变蓝色；纤维素能与醋酸、硝酸发生酯化反应。水解反应需硫酸作催化剂。（C6H10O5）n+ H2O浓硫酸，加热 。15、氨基酸：酸性 碱性 缩聚反应（生成蛋白质或多肽）16、蛋白质：取代反应 （水解生成氨基酸） 酸性 碱性 变性 颜色反应有机化学有机反应类型一、能发生各类反应的结构1、加成反应：碳碳双键（H2、X2、HX、H2O、苯等）、碳碳三键（H2、X2、HX、H2O等）、苯环（H2）、醛和酮中的碳氧双键（羧酸和酯中碳氧双键的不能加成）2、消去

11、反应：卤代烃（NaOH醇溶液、）、醇（浓硫酸、） 3、氧化反应：被O2氧化：碳碳双键（乙烯被O2氧化为乙醛）、醇、醛、酚、NH2。被酸性KMnO4溶液氧化（褪色）：碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物（苯环的侧链被氧化为羧基）、醛（醛基被氧化为羧基）、酚、醇。被银氨溶液氧化：醛基。被新制Cu（OH）2氧化：被溴水氧化：4、取代反应：水解反应：卤代烃NaOH水溶液、酯（油脂） 稀酸或NaOH水溶液、二糖和多糖硫酸溶液、蛋白质（多肽CONH）。酯化反应：醇和羧酸、无机含氧酸（硝酸HONO2）卤代反应：环烷烃、烷烃和烷烃基与氯气、溴蒸气光照条件下取代；苯和液溴在催化剂（铁）下取代、酚和浓溴水取代。硝化反应

12、：苯及其同系物和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）发生硝化反应。二、能与各类物质反应的结构1、与H2反应的结构：碳碳双键（1：1）、碳碳三键（1：2）、苯环（1：3）、 醛和酮中的碳氧双键（1：1） （羧酸和酯中的碳氧双键不能与H2加成）2、与Br2水反应的结构：与碳碳双键加成（1：1）、与碳碳三键加成（1：2）、酚羟基的邻对位和溴水取代（1：3），醛基（CHO被氧化生成了COOH）3、与液溴取代： 与溴的四氯化碳溶液能反应：4、与酸性高锰酸钾溶液反应（褪色）的结构：碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、醛、酚、醇。5、与NaOH反应的结构：卤代烃、酯、羧酸（COOH）、酚（酚OH）6、含CHO的物质有：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。三、醇、酚、羧酸中OH的比较 醇OH酚OH羧基COOHNaOH+NaONa+1/2H2COOH+Na COONa+1/2H2NaOH酚OH+ NaOH酚ONa+H2OCOOH+ NaOH COONa+ H2ONa2CO3酚OH+Na2CO3酚ONa+ NaHCO3COOH+Na2CO3COONa+H2O+CO2NaHCO3COOH+ NaHCO3