苏教版高中化学必修二专题二第三单元化学能与电能的转化精编作业Word格式.docx

1、D断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量6H2 在 O2 中燃烧生成 H2O 的反应是放热反应，则（ ） A该过程中热能转化为化学能 B反应物的总能量小于生成物的总能量 C该过程中化学能转化为电能 D反应物的总能量大于生成物的总能量7已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A形成产物 C 和 D 的化学键放出的总能量高于断开反应物 A 和 B 的化学键所吸 收的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行 C反应物的总能量高于产物的总能量 D该反应为吸热反应8小组同学查阅资料，得到了 Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意 图如下下列说法错误的是

2、（ ）（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）AH1H2 +B若反应 HCO3发进行+H =CO2+H2O 的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自2 +CCO3（aq）+2H （aq）=CO2（g）+H2O（l）H=（H1+H2H3） kJ/mol32D相同条件下，结合 H+的能力：COHCO 39下列说法中不正确的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C吸热反应需要加热后才能发生 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量10下列变化过程吸收能量的是（ ）2ANa+Na BClCl CH+

3、ClHCl DH H+H11钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为（ ）AFe3e=Fe3+ BO +2H O+4e=4OH2 2C2H+2e=H DFe2e=Fe2+12钢铁因锈蚀每年造成大量的损失钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀， 最普遍的正极反应是（ ） +A2H2O+O2+4e=4OHBFe2e=Fe2C2H+2e=H DFe3e=Fe3+13原电池中正极发生的是（ ）A氧化还原反应 B氧化反应 C还原反应 D置换反应14钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2eH BFe2eFe2+C2H2O+O2+4e4OHDFe3eFe315某种新型细菌燃料电池的

4、工作原理是：首先利用细菌将某种有机酸分解生成H2，然后将生成的 H2 通过以 H3PO4 稀溶液为电解质的燃料电池进行发电这种 细菌燃料电池发电时负极发生的反应为（ ）+ AH2=2H +2eBH2+2OH2e2H2O + CO2+2H2O+4eD4H +O22H2O4e16科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（ ）AH2+2OH=2H2O+2eBO2+4H +4e=2H2O + CH22e=2H DO2+2H2O+4e17根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s

5、）+Cd 2+（aq） BCo2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） D2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）18下列对原电池的分析不正确的是（ ）A由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO +2H2OC由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D由 Al、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+19原电池的电极名称不仅与

6、电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ）A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al3eAl3+B由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2C由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu2eCu2+D 由 Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al 3e +4OH AlO+2H2O20有关如图装置中的叙述不正确的是（ ）A图铝片发生的电极反应式是：Al+4OH3eAlO +2H O2 2B图b 电极的电极反应为：4OH4e2H O+O C图溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（

7、OH）3 +D图充电时：阳极反应是 PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H二填空题（共 10 小题）2 121（1）已知：Fe（s）+ O （g）=FeO（s）H =272.0kJmol1；2 2 3 22Al（s）+ O （g）Al O （s）H =1675.7kJmol1Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其 他条件不变，升高温度，逆反

8、应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）其中 B 历程表明此反应采用的条件为 （填字母）A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂1（3）已知热化学方程式：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol 该反应的活化能为 167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为 22从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应232SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1，反应过程的能量变化如图所示已知 1molSO2（g）完全转化为 1molSO3（g）放热 99kJ请回答：（1）a= kJmol1（2）E

9、a 的大小对该反应的H （填“有”或“无”）影响该反应常用 V2O5作催化剂，加入 V2O5 会使图中 B 点 （填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为 296kJmol1，写出反应的热化学方程式： 242SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol所示已知 1mol SO2（g）完全转化为 1mol SO3（g）放热 99kJ请回答：（1）Ea= kJmol125燃料电池是一种新能源，利用 2CO+O2=2CO2 设计燃料电池时，负极发生反 应的气体是，酸性条件下正极发生反应的电极反应是 26运用所学化学原理，解决下列问题：（1）已知：Si+2NaOH+H2O

10、Na2SiO3+2H2某同学利用单质硅和铁为电极材料设 计原电池（NaOH 为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为 ；（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O （g）SiO （s）H=c kJmol1工业上生产粗硅的热化学方程式为 ；（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表为该反应在不同温度时的平衡常数则：该反应的H 0（填“”或“”）；500时进行该反应，且 CO 和 H2O 起始浓度相等，CO 平衡转化率为 温度400500800平衡常数 K9.949127分析图，按要求写出有关反应方程式：（1）碳棒上的电极反应式为： ；（2）溶液中发生反应的化学方程：28H2O2/KOH 电池，负极反应式： 正极反应式： 29氢气被看做是理想的“绿色能源”用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利 用氢能的一种重要方式（装置如图所示）请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）的电极反应式正极 ； 负极 30以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是 负极反应式是 参考答案与试题解析【解答】解：根据质量守恒定律，反应