苏教版高中化学必修二专题二第三单元化学能与电能的转化精编作业Word格式.docx
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D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量
6．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则（）A．该过程中热能转化为化学能B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．该过程中化学能转化为电能D．反应物的总能量大于生成物的总能量
7．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应
8．小组同学查阅资料，得到了Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（）
（注：
碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）
A．△H1＜△H2
﹣+
B．若反应HCO3
发进行
+H=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自
2﹣+
C．CO3
（aq）+2H（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2﹣△H3）kJ/mol
32
D．相同条件下，结合H+的能力：
CO
﹣＞HCO﹣
3
9．下列说法中不正确的是（）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应需要加热后才能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量
10．下列变化过程吸收能量的是（）
2
A．Na+→NaB．Cl→Cl﹣C．H+Cl→HClD．H→H+H
11．钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为（）
A．Fe﹣3e﹣=Fe3+B．O+2HO+4e﹣=4OH﹣
22
C．2H++2e﹣=H↑D．Fe﹣2e﹣=Fe2+
12．钢铁因锈蚀每年造成大量的损失．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，最普遍的正极反应是（）
﹣﹣﹣+
A．2H2O+O2+4e
=4OH
B．Fe﹣2e
=Fe2
C．2H++2e﹣=H↑D．Fe﹣3e﹣=Fe3+
13．原电池中正极发生的是（）
A．氧化还原反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应
14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e﹣═H↑B．Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．2H2O+O2+4e
═4OH
D．Fe﹣3e
═Fe3
15．某种新型细菌燃料电池的工作原理是：
首先利用细菌将某种有机酸分解生成
H2，然后将生成的H2通过以H3PO4稀溶液为电解质的燃料电池进行发电．这种细菌燃料电池发电时负极发生的反应为（）
+﹣﹣﹣
A．H2=2H+2e
B．H2+2OH
﹣2e
═2H2O
﹣﹣+﹣
C．O2+2H2O+4e
D．4H+O2═2H2O﹣4e
16．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，
氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）
A．H2+2OH
=2H2O+2e
B．O2+4H+4e
=2H2O
﹣+﹣﹣
C．H2﹣2e
=2HD．O2+2H2O+4e
17．根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）
A．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）
+Cd2+（aq）
C．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）
+Co2+（aq）
18．下列对原电池的分析不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：
Al﹣3e
﹣
=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO﹣
+2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu﹣2e﹣=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu﹣2e
=Cu2+
19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列
说法中不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al﹣3e﹣═Al3+
B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu﹣2e
═Cu2
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al﹣3e﹣+4OH﹣═
AlO+2H2O
20．有关如图装置中的叙述不正确的是（）
A．图①铝片发生的电极反应式是：
Al+4OH﹣﹣3e═AlO﹣+2HO
22
B．图②b电极的电极反应为：
4OH﹣﹣4e﹣═2HO+O↑
C．图③溶液中发生了变化：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
﹣﹣+
D．图④充电时：
阳极反应是PbSO4+2H2O﹣2e
═PbO2+SO42
+4H
二．填空题（共10小题）
21
21．
（1）已知：
①Fe（s）+O（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ•mol﹣1；
2232
②2Al（s）+O（g）═AlO（s）△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、
B，如图所示．
①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．
A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂
﹣1
（3）已知热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol该
反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为．
22．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．当反应
物的总能量高于生成物时，该反应为反应．
23．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=akJ•mol
﹣1，反应过程的能量变化如图
所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=kJ•mol﹣1．
（2）Ea的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5
作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：
．
24．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=akJ•mol
所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）Ea=kJ•mol﹣1．
25．燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是，酸性条件下正极发生反应的电极反应是．
26．运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为；
（2）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=akJ•mol
；
②CO2（g）+C（s）
═2CO（g）△H=bkJ•mol﹣1；
③Si（s）+O（g）═SiO（s）△H=ckJ•mol﹣1．工
业上生产粗硅的热化学方程式为；
（3）已知：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的
平衡常数．则：
该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；
500℃时进行该反应，
且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为．
温度℃
400
500
800
平衡常
数K
9.94
9
1
27．分析图，按要求写出有关反应方程式：
（1）碳棒上的电极反应式为：
；
（2）溶液中发生反应的化学方程：
28．H2﹣O2/KOH电池，负极反应式：
正极反应式：
．
29．氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如图所示）．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．
正极；
负极．
30．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是负极反应式是．
参考答案与试题解析
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应
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