1、气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、NH等热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反应除去杂质可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3电解法利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜,将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液教材图解(1)图解(一)(2)图解(二)(3)图解(三)(4)图解(四)1(RJ必修1P103改编)下列操作正确的是()A过滤时为加快过滤,用玻璃棒搅
2、拌悬浊液B蒸发时可用玻璃棒搅拌C用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇D分液时,分液漏斗内的液体,应依次从下口放出答案B2教材“实验11”探究(1)除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO杂质离子,应依次加入(写试剂化学式)_。(2)过滤时所用到的玻璃仪器为_。(3)蒸发时,能否将母液蒸干后,再停止加热。_。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)不能,如果将母液蒸干后,再停止加热,蒸发皿的余热会使析出的晶体受热不均而飞溅,造成食盐损失和实验事故3(溯源题)(2017天津理综,4)以下
3、实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案D探源:本考题源于教材RJ必修1 P5,“混合物的分离和提纯”,对物质分离、提纯常用方法以及物质的制备、鉴别进行了考查。题组一物质分离、提纯概念的理解及方法的选择1(2018山东名校联盟期末联考)炼丹秘诀中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空沙锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(
4、包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏 B升华C干馏 D萃取解析意思为“向一沙锅中放入一定量的朱砂,用炭屑填平锅口,剪与锅一般大蛎壳板,在上面钻许多小孔,盖在锅上,再将一空沙锅与该锅的口密合,再用铁丝等固定密封,在地上挖一洞,将空锅放在洞口上,加热锻烧,冷却后可以得到汞”。即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。答案A2下列有关物质的分离说法正确的是()A可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后
5、蒸馏D蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析加热时氯化铵分解,碘升华,温度较低时重新生成固体,不能分离,故A错误;四氯化碳密度比水大,下层呈紫色,故B错误;生石灰与水反应消耗水,再蒸馏可得到无水乙醇,故C正确;干馏为复杂的化学变化,故D错误。答案C3在下列物质的分离与提纯实验中,所采取的操作方法与对应原理都正确的是()选项操作目的操作方法对应原理A除去CuSO4溶液中的Fe2加入H2O2和稀H2SO4,然后再加入CuO固体调节溶液的pH大于4,过滤Fe3沉淀完全的pH小于Cu2开始沉淀的pH,而Fe2沉淀完全的pH大于Cu2开始沉淀的pH;H2O2为绿色氧化剂,不会引入新杂质B除
6、去乙酸乙酯中的乙酸加NaOH溶液,再进行分液乙酸与NaOH溶液反应后进入水层,再利用乙酸乙酯和水的密度不同进行分离C除去NaNO3固体中的KCl杂质将固体溶于适量水中,制成热饱和溶液,然后降温结晶NaNO3在水中的溶解度随温度变化明显D除去乙醇中的水,制成无水乙醇直接对含水的乙醇进行蒸馏乙醇与水的沸点不同,通过收集不同沸点的馏分进行分离解析除去CuSO4溶液中的Fe2,应先在酸性条件下将Fe2氧化为Fe3,然后采用调节溶液pH的方法将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去,A项正确;在强碱性条件下,乙酸乙酯发生水解,故除去乙酸乙酯中的乙酸,应先用饱和Na2CO3溶液处理,将乙酸转化为乙酸钠进
7、入水层,然后利用乙酸乙酯不溶于水并与水分层的原理进行分液,B项错误;将NaNO3和KCl的混合物溶于水,制成热饱和溶液后,再降温结晶时,得到的晶体将是KNO3,而非NaNO3,C项错误;乙醇与水在加热时得到一种恒沸混合物,不能进行有效分离,正确的方法应该是先在乙醇中加入新制生石灰,然后再进行蒸馏提纯,D项错误。【反思归纳】提纯的“四个原则”及“四个必须”1“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。2“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。题组二分
8、离、提纯装置分析4下列实验中,所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选B用CCl4提取碘水中的碘,选C用FeCl2溶液吸收Cl2,选D粗盐提纯,选和解析CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液,二者混合会分层,可以用分液法分离,选,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选,B项正确;可以用作洗气瓶,可用于FeCl2溶液吸收Cl2,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择和,D项正确。分离、提纯的创新装置1过滤装置的创新抽滤由于水流的作用,使图1装置a、b中气体的压强减小,故使过滤速率加快。2蒸馏装置的创新图2,由于冷凝管竖立,使液体混合物能冷凝回流,若以此容器作
9、反应容器,可使反应物能循环利用,提高了反应物的转化率。3.洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大,能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质,又能防止倒吸。题组三物质分离提纯实验方案的设计5下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选用试剂选用装置除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰除去N2中少量的O2足量铜网丙解析A选项合理,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl,浓硫酸可除去H2O;B选项不合理,干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3;C选项合理,干燥管中
10、的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠,可除去HCl和H2O;D选项合理,在加热条件下,O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。6如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析加热法分离提纯固体混合物应满足的条件:一种物质受热易挥发或分解,另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件:所加试剂能达到让一种物质形成
11、溶液,而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离开,错误;B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质,错误;C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应 ,如加水进行溶解分离,错误;D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离,正确。【解题指导】分离提纯题的答题步骤第一步:确定被提纯物质与除杂对象对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。第二步:选择合适的分
12、离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。第三步:综合分析,筛选答案综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。考点二离子的检验与推断难度:)1常见阳离子检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法2常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色3
13、离子推断中的基本原则P103改编)下列鉴别方法可行的是()A滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NHB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC通入少量Cl2后,溶液变为棕黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有ID加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca22教材基础知识探究怎样检验溶液中既有Cl,又有SO?答案向试液中,先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤后,再向滤液中加入AgNO3溶液,仍有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀HNO3。3(溯源题)(2016四川理综,2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()实验操作现象结论将某溶液与稀盐
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