氨的性质和用途的教案(极力推荐)Word格式.doc

1、 图4-27 氨溶于水的喷泉实验氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O）。NH3H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-H2ONH3+H2O氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【资料卡片】氨为什么显碱性在常温下，一水合氨中有一部分（约1）电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液 变红。氨在水中的反应可以表示如下：也可以简单表示如下：+H2O NH4+OH-氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢

2、时，迅速反应生成氯化铵晶体。NH3+HCl=NH4 Cl图4-28 氨与氯化氢的反应农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3H2O +CO2+NH3NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O +NH3前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成N2和H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。【思考与交流】氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 H2O 试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以

3、及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O写出其余反应的化学方程式。氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。2、氨的实验室制法在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排气空气法来收集。2NH4Cl + Ca（OH） 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3图4-29 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨思考与交流分析图4-30，结合以下提示讨论。图4-30 自然

4、界中氮的循环氮在自然界中主要以哪些形式存在？人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？自然界中有哪些固定氮的途径？简单描述氮在自然界的的循环过程。人类的哪些活动参与了氮的循环？ 氨教案2一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质（氨与水、酸、氧气的反应） 3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点 1.重点：（1） 氨的喷泉实验。 （2） 氨的化学性质。 2.难点：氨的化学性质。 3.解决办法 （1）教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。（2）采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。三、教学步骤（一）明确目标1.了解氨的物

5、理性质（颜色、气味、状态、密度、溶解性）。 2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。 3. 了解氨的用途。（二）整体感知氨主要介绍氨的性质。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。（三）教学过程电脑显示图片引入2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百

6、米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。板书：氨教师活动：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解度无色刺激性味气体1.429g/L极易溶于水过渡设问引导学生阅读第97页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。

7、引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。演示实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。学生活动：认真观察实验现象并总结回答实验现象。课件展示：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。为什么会形成喷泉？思考并回答。课件展示形成喷泉的原因：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。为什么溶液呈红色？课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。总结板书：二、氨的化学性质1、氨

8、与水的反应滴加酚酞的水变红结论：液氨与氨水的比较思考。大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？2、氨与酸的反应实验：演示实验：氨与盐酸的反应认真观察实验现象。实验中生成的白烟是什么物质？浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。写化学方程式。浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。由于时间关系及实验室条件限制，采用视频演示氨的催化氧化反应，引导学生观察实验现象，得出氨具有弱还原性的结论。3、氨与

9、氧气的反应无色气体红棕色，铂丝持续红热性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。使学生“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。氨的用途（1）作制冷剂 （2）制氨水 （3）制铵盐（4）制硝酸（5）合成纤维、塑料、染料、尿素通过前面氨与酸的反应的教学，联系生活实际，通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解，总结得出铵盐的性质：铵盐易溶于水，受热易分解，及与碱的反应。铵盐的性质在此只做初步讲解，不做重点讲解，只要求学生初步掌握。铵盐还有一重要的性质即与碱的反应，在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。讲解要是反应生成的产物为氨气，反应物必须是固体或浓溶液

10、，而且必须加热。并讲解铵盐的检验方法，保存时的注意点等，将所学知识与生活实际联系起来，巩固所学知识。铵盐的性质1、铵盐易溶于水2、受热易分解3、与碱的反应通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。氨的实验室制法反应原理，实验装置及实验注意事项由课件展示。过渡地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。设问氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。第四个环节：巩固练习、创新思维可以安排如下思考题：哪些物质可以发生喷泉实验？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管，如何引发喷泉实验？目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。（四）课堂总结、扩展 氨是高中化学的代表物质，本节我们对氨进行了具体辨析。其中，氨跟水、酸、氧气的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及化学方程式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。四.布置作业、巩固所学课后练习布置难度适中，根据学生情况分层练习。8