氨的性质和用途的教案(极力推荐)Word格式.doc
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图4-27氨溶于水的喷泉实验
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且溶解很快。
在常温下,1体积水大约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。
氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨(NH3·
H2O)。
NH3·
H2O很不稳定,受热就会分解为氨和水。
NH3
+H2ONH3·
H2ONH4++OH-
H2ONH3↑
+H2O
氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【资料卡片】
氨为什么显碱性
在常温下,一水合氨中有一部分(约1%)电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红。
氨在水中的反应可以表示如下:
也可以简单表示如下:
+H2ONH4++OH-
氨与酸反应生成铵盐。
如氨遇到氯化氢时,迅速反应生成氯化铵晶体。
NH3+HCl=
NH4Cl
图4-28氨与氯化氢的反应
农业上常用的化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。
铵盐受热易分解,与碱反应时放出氨气。
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应,这说明氨在同一条件下,能自动分解成N2和H2。
氨还能被氧气氧化,生成一氧化氮,进而氧化成二氧化氮,用来制造硝酸。
【思考与交流】
氨经过一系列反应可以得到硝酸,如下图所示。
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
H2O
试分析上述反应中氮元素化合价的变化,以及在每一步反应中,氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
其中,氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
写出其余反应的化学方程式。
氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化,液化时放热。
液氨汽化是要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此,氨常用作制冷剂。
2、氨的实验室制法
在实验室里,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。
由于氨易溶于水,常用向下排气空气法来收集。
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
图4-29加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
思考与交流
分析图4-30,结合以下提示讨论。
图4-30自然界中氮的循环
氮在自然界中主要以哪些形式存在?
人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的?
自然界中有哪些固定氮的途径?
简单描述氮在自然界的的循环过程。
人类的哪些活动参与了氮的循环?
氨—教案2
一、教学知识点
1、氨的物理性质
2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)
3、氨的用途
4、铵盐的性质
5、氨的实验室制法
二、重、难点
1.重点:
(1)氨的喷泉实验。
(2)氨的化学性质。
2.难点:
氨的化学性质。
3.解决办法
(1)教师演示实验,并组织学生观察、描述记录实验现象,采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。
(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、教学步骤
(一)明确目标
1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。
2.掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。
3.了解氨的用途。
(二)整体感知
《氨》主要介绍氨的性质。
从课题内容的整体安排来看,教材体现了“性质→用途”的思想,并通过与学生已有知识联系,不断完善和发展学生的认知结构。
课题中还安排了丰富的实验,通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论,因此具有鲜明的学科特色。
学习本课题,可以进一步强化学生学习化学的科学方法,还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。
(三)教学过程
[电脑显示图片引入]2006年2月8日,江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生
氨气泄漏事故,整个车间是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
你想知道氨有什么性质吗?
这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系,激发学生学习兴趣。
[板书]:
氨
[教师活动]:
展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。
[结论]:
氧气是一种无色无味的气体。
[讲解]:
除了刚才我们观察到的性质外,还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。
一、氨的物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解度
无色
刺激性味
气体
1.429g/L
极易溶于水
[过渡设问]引导学生阅读第97页,在常温下,1体积的水溶解700体积的氨气,说明氨气易溶于水,事实是这样吗?
我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢?
分组讨论,积极思考,发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说,并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究,让学生体验科学研究的方法。
[演示]实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。
要点:
观察实验现象并分析反应的原理,由于现象分析得出结论。
通过实验教学,进一步提高学生观察和分析实验的能力。
[学生活动]:
认真观察实验现象并总结回答实验现象。
[课件展示]:
实验现象:
水由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉,液体呈红色。
为什么会形成喷泉?
思考并回答。
课件展示形成喷泉的原因:
氨溶解于水使得气体分子数减少,烧瓶中的压强变小,产生喷泉。
为什么溶液呈红色?
课件展示溶液呈红色的原因:
氨与水形成的氨水显碱性。
引出氨与水的反应。
[总结板书]:
二、氨的化学性质
1、氨与水的反应
滴加酚酞的水变红
结论:
液氨与氨水的比较
思考。
大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质,再回忆一下酸可以电离出氢离子,结合酸碱反应的实质,请大家思考氨是否可以与酸反应?
2、氨与酸的反应
[实验]:
演示实验:
氨与盐酸的反应
认真观察实验现象。
实验中生成的白烟是什么物质?
浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。
白烟是氯化铵晶体。
请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。
写化学方程式。
浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象?
由氨分子中氮原子为-3价,预测氨的还原性。
由于时间关系及实验室条件限制,采用视频演示氨的催化氧化反应,引导学生观察实验现象,得出氨具有弱还原性的结论。
3、氨与氧气的反应
无色气体——红棕色,铂丝持续红热
性质决定用途,学习了氨的性质的有关内容,请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。
使学生“性质决定用途,用途体现性质”的辩证规律。
氨的用途
(1)作制冷剂
(2)制氨水
(3)制铵盐
(4)制硝酸
(5)合成纤维、塑料、染料、尿素
通过前面氨与酸的反应的教学,联系生活实际,通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解,总结得出铵盐的性质:
铵盐易溶于水,受热易分解,及与碱的反应。
铵盐的性质在此只做初步讲解,不做重点讲解,只要求学生初步掌握。
铵盐还有一重要的性质即与碱的反应,在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。
讲解要是反应生成的产物为氨气,反应物必须是固体或浓溶液,而且必须加热。
并讲解铵盐的检验方法,保存时的注意点等,将所学知识与生活实际联系起来,巩固所学知识。
铵盐的性质
1、铵盐易溶于水
2、受热易分解
3、与碱的反应
通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。
在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。
氨的实验室制法
反应原理,实验装置及实验注意事项由课件展示。
[过渡]地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。
介绍氨循环。
不拘泥于自然科学方法论的全部过程,灵活应用和设计化学实验,丰富学生的感性认识,为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。
[设问]氨的循环对维持生态平衡有哪些作用?
分组发言。
培养学生收集资料的能力及语言表达能力。
第四个环节:
巩固练习、创新思维
可以安排如下思考题:
哪些物质可以发生喷泉实验?
如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管,如何引发喷泉实验?
目的是深入理解喷泉实验的原理,引导学生思考的深度和广度,培养学生的创新思维。
(四)课堂总结、扩展
氨是高中化学的代表物质,本节我们对氨进行了具体辨析。
其中,氨跟水、酸、氧气的反应是本节的重点,大家要按照“根据现象得结论”的规律,掌握三个反应的现象及化学方程式,同时要学会“性质决定用途,用途体现性质”的规律。
四.布置作业、巩固所学
课后练习布置难度适中,根据学生情况分层练习。
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