河北省张家口市万全中学学年高二上学期第一Word文件下载.docx

1、C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D高压有利于合成氨的反应6下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使

2、原料尽可能多地转化为产品7对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L

3、DZ为0.4mol/L9将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）A混合气体的密度 B混合气体的压强C混合气体的平均摩尔质量 DSO2的转化率10已知反应nA（g）An（g）的平衡常数为K，则有An（g）nA（g）的平衡常数是（）AK BK CK2 DK211在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（） XYA再加入AB的转化率B再加入CA的转化率C增大压强A的质量分

4、数D升高温度混合气体平均摩尔质量AA BB CC DD12某化学反应其H=122kJmol1，S=231Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行13在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）平衡不发生移动 平衡沿着正反应方向移动 平衡沿着逆反应方向移动 NH3的质量分数增加 正逆反应速率都增大A B C D14在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（

5、g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A2 B3 C4 D515在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D16右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小17在25时，密闭容器中X

6、、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（）物质TZ初始浓度/molL10.10.2平衡浓度/molL10.05A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600（mol/L）2C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大18已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）19pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）A醋

7、酸多 B硫酸多 C一样多 D无法比较20在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO2211g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）AC+H2OCO+H2 H+131.3KJmol1BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+10.94KJmol1CC（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H=+131.3KJmol1DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3KJmol

8、22向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c（OH）减小二、填空题（本题包括4个小题，共34分）23反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 24将1mol

9、 I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mol/L（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入正催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4

10、mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 0.6（填大于、等于、小于）25对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为 26如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压

11、强时，反应速度变化情况画在cd处27（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 （2）大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）28在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0CO和H2O的浓度变化如图所示，则04min的平均反应速率v（CO）= molL1min129在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H0CO和H2O浓度变化如右图，t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表时间（min）COH2OCO2H20.2000.30020.1380.2380.0623C1C2C3450.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于 状态；C1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度参考答案与试题解析A0.44s B1s C