河北省张家口市万全中学学年高二上学期第一Word文件下载.docx
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C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．高压有利于合成氨的反应
6．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
7．对已达化学平衡的下列反应：
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8．在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
9．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2+O2⇌2SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ）
A．混合气体的密度B．混合气体的压强
C．混合气体的平均摩尔质量D．SO2的转化率
10．已知反应nA（g）⇌An（g）的平衡常数为K，则有An（g）⇌nA（g）的平衡常数是（ ）
A．KB．KC．K2D．K﹣2
11．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）；
△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的转化率
C
增大压强
A的质量分数
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
A．AB．BC．CD．D
12．某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
13．在密闭容器中进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
①平衡不发生移动②平衡沿着正反应方向移动③平衡沿着逆反应方向移动④NH3的质量分数增加⑤正逆反应速率都增大．
A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤
14．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A．2B．3C．4D．5
15．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A．B．C．D．
16．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法错误的是（ ）
物质
T
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol/L）﹣2
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
18．已知：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
19．pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A．醋酸多B．硫酸多C．一样多D．无法比较
20．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
21．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ•mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ•mol﹣
22．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH﹣）减小
二、填空题（本题包括4个小题，共34分）
23．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ．
24．将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mol/L．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 ．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2molI2（g）、4molH2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 0.6（填大于、等于、小于）．
25．对于下列反应：
2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为 ．
26．如图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；
bc过程中改变的条件可能是 ；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
27．
（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
（2）大小与温度的关系是：
温度升高，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
28．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol•L﹣1•min﹣1．
29．在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
C1
C2
C3
4
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3min﹣4min之间反应处于 状态；
C1数值 0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．
参考答案与试题解析
A．0.44sB．1sC．
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