高二化学电化学基础检测题Word格式.docx

1、A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li 2H2O=2LiOHH2本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力 。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH向负极移动，C项错误。C31 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度（mol/L）1a用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A电解后溶液的pH0Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝根据

2、离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，再电解0.5 mol Cu（NO3）2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H，再电解Al（NO3）3溶液（即电解水），溶液中产生氢离子浓度为1 mol/L，故A正确，D不正确。阳极氯离子放电只能产生0.5 mol氯气，C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。A4.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液

3、面。以下有关解释合理的是（）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故A、B、D错误，C正确。5.如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是_，涉及的化学反应方程式有_。（2）打开K1，闭合K2，E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产

4、生气体的方法是_（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）、（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_。（1）打开K2，闭合K1时，左侧装置是原电池，A作正极，B作负极。（2）打开K1，闭合K2时，右侧装置是电解池，E作阴极，F作阳极。（1）负O22H2O4e=4OH溶液中有红褐色沉淀生成2FeO22H2O=2Fe（OH）2、4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（2）阴2Cl2e=Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气（3）A、E（限时45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1（2018江西模拟）下列叙述中，正确的是（）A钢铁腐

5、蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3BMgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的正极反应为：D乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH12e=2CO23H2O电极反应中，单质铁先变成Fe2，A错误；镁不能与NaOH溶液反应而铝能反应，故铝作负极，B错误；在碱性燃料电池中，CO2应转化为CO，D错误。海南高考）一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O的还原 BNiO（OH）的还原CH2的氧化 DNi（OH）

6、2的氧化由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO（OH）是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO（OH）是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni（OH）2的氧化”正确。D3（2018湖南考试院调研）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是（）A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2甲中总反应为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，乙中总反应为：Mg2HCl=

7、MgCl2H2，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A对；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B对；当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，甲中产生0.25 mol O2，乙中产生0.5 mol H2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为12，C错；甲中阴极为Cu2放电，电极反应为Cu22e=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg2e=Mg2，D对。4用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合溶液250 mL，经过一段时间后两极均得到11.2 L气体（标准状况下），则下列有关描述中，正确的是（）A阳极发生的电极反应只有：4OH4e=2H2OO2B两极得到的气体均为混合物气体

8、C若Cu2的起始浓度为1 mol/L，则c（Cl）起始浓度为2 mol/LDCu2的起始浓度最大应小于4 mol/L根据放电顺序，阴极放电顺序为：铜离子、氢离子，阳极放电顺序为氯离子、氢氧根离子，因此阳极可能生成氯气、氧气，而阴极只能生成氢气；若Cu2的起始浓度为1 mol/L，则阴极得到氢气11.2 L时共转移的电子数为1.5 mol，若Cl起始浓度为2 mol/L，则阳极得到氯气0.25 mol、氧气0.25 mol，阴极转移的电子总数也为1.5 mol，符合电子守恒定律；由于阴极得到氢气，故Cu2的起始浓度最大应小于2 mol/L。5（2018山东高考）以KCl和ZnCl2 混合液为电镀

9、液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。6（2018辽宁模拟）如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池工作

10、的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI，装置（）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（）A电极A上发生的反应为：2S2e=SBK从右到左通过离子交换膜C电极X上发生的反应为：2Cl2e=Cl2D当有0.1 mol K通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24 L（标准状况）气体闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，说明电极A是原电池的负极，电子流出，A正确；随着电池工作的进行，负极区阳离子转移到正极区，故K从左到右通过离子交换膜，B错误；电极X上是氢离子放电，C错误；有0.1 mol K通过离子交换膜即电路上通过0.1 mol电子，则Y电极上

11、产生1.12 L（标准状况）气体，D错误。7（2018浙江高考）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e

12、=Cu2本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。铁板为铁和碳的合金，滴入 NaCl 溶液，形成原电池，显然 a 区为负极，溶液中 Cl由 b区向a区迁移，A错；液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的 O2 放电，电极反应为：O22H2O4e=4OH，B 对；液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，C 错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D 错。 B二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_