高二化学电化学基础检测题Word格式.docx

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A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：

2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。

该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；

原电池中OH－向负极移动，C项错误。

C

3．1L某溶液中含有的离子如下表：

离子

Cu2＋

Al3＋

NO

Cl－

物质的量浓度（mol/L）

1

a

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

A．电解后溶液的pH＝0

B．a＝3

C．阳极生成1.5molCl2

D．阴极析出的金属是铜与铝

根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解0.5molCuCl2，生成0.5molCu和0.5molCl2，再电解0.5molCu（NO3）2，生成0.5molCu和0.25molO2、1molH＋，再电解Al（NO3）3溶液（即电解水），溶液中产生氢离子浓度为1mol/L，故A正确，D不正确。

阳极氯离子放电只能产生0.5mol氯气，C不正确。

根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。

A

4.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：

开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是（　　）

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。

反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；

一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。

故A、B、D错误，C正确。

5.如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。

按要求回答下列问题：

（1）打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是________________，涉及的化学反应方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）打开K1，闭合K2，E为________极，F极的电极反应为________________，检验F极产生气体的方法是______________________________________________________

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行

（1）、

（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________。

（1）打开K2，闭合K1时，左侧装置是原电池，A作正极，B作负极。

（2）打开K1，闭合K2时，右侧装置是电解池，E作阴极，F作阳极。

（1）负　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　溶液中有红褐色沉淀生成　2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2、

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（2）阴　2Cl－－2e－===Cl2↑　用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气

（3）A、E

（限时45分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1．（2018·

江西模拟）下列叙述中，正确的是（　　）

A．钢铁腐蚀的负极反应为：

Fe－3e－===Fe3＋

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的正极反应为：

D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O

电极反应中，单质铁先变成Fe2＋，A错误；

镁不能与NaOH溶液反应而铝能反应，故铝作负极，B错误；

在碱性燃料电池中，CO2应转化为CO，D错误。

海南高考）一种充电电池放电时的电极反应为

H2＋2OH－－2e－===2H2O；

NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－。

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

A．H2O的还原　　　　　　B．NiO（OH）的还原

C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化

由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO（OH）是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO（OH）是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni（OH）2的氧化”正确。

D

3．（2018·

湖南考试院调研）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液的质量变化：

甲减小乙增大

B．溶液pH变化：

C．相同条件下产生气体的体积：

V甲＝V乙

D．电极反应式：

甲中阴极：

Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：

Mg－2e－===Mg2＋

甲中总反应为：

2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，乙中总反应为：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A对；

甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B对；

当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25molO2，乙中产生0.5molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1∶2，C错；

甲中阴极为Cu2＋放电，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：

Mg－2e－===Mg2＋，D对。

4．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，经过一段时间后两极均得到11.2L气体（标准状况下），则下列有关描述中，正确的是（　　）

A．阳极发生的电极反应只有：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．两极得到的气体均为混合物气体

C．若Cu2＋的起始浓度为1mol/L，则c（Cl－）起始浓度为2mol/L

D．Cu2＋的起始浓度最大应小于4mol/L

根据放电顺序，阴极放电顺序为：

铜离子、氢离子，阳极放电顺序为氯离子、氢氧根离子，因此阳极可能生成氯气、氧气，而阴极只能生成氢气；

若Cu2＋的起始浓度为1mol/L，则阴极得到氢气11.2L时共转移的电子数为1.5mol，若Cl－起始浓度为2mol/L，则阳极得到氯气0.25mol、氧气0.25mol，阴极转移的电子总数也为1.5mol，符合电子守恒定律；

由于阴极得到氢气，故Cu2＋的起始浓度最大应小于2mol/L。

5．（2018·

山东高考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。

未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；

锌的析出量与通过的电量成正比，B错；

电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；

镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。

6．（2018·

辽宁模拟）如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池工作的化学方程式为：

2K2S2＋KI3K2S4＋3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法正确的是

（　　）

A．电极A上发生的反应为：

2S－2e－===S

B．K＋从右到左通过离子交换膜

C．电极X上发生的反应为：

2Cl－－2e－===Cl2↑

D．当有0.1molK＋通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24L（标准状况）气体

闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，说明电极A是原电池的负极，电子流出，A正确；

随着电池工作的进行，负极区阳离子转移到正极区，故K＋从左到右通过离子交换膜，B错误；

电极X上是氢离子放电，C错误；

有0.1molK＋通过离子交换膜即电路上通过0.1mol电子，则Y电极上产生1.12L（标准状况）气体，D错误。

7．（2018·

浙江高考）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是（　　）

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：

Cu－2e－===Cu2＋

本题考查金属的腐蚀，意在考查考生运用电化学原理分析金属腐蚀过程的能力。

铁板为铁和碳的合金，滴入NaCl溶液，形成原电池，显然a区为负极，溶液中Cl－由b区向a区迁移，A错；

液滴边缘为正极区，溶解在溶液中的O2放电，电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B对；

液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C错；

改用嵌有铜螺丝钉的铁板，则铁为负极，D错。

B

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8．（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。

Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的__