最新高考全国卷1理综化学部分试题及解析Word文件下载.docx

1、A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B . NJ与A的导电能力之和大于HA的C . b点的混合溶液pH二7D . c 点的混合溶液中，c（Na+）c（K+）c（OH ）12 .利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 27M V*在电极与酶之间传递电 子，示意图如下所示。I 8） 1A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B .阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV 2+ 2H+2MVC-正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NHsD 电池工作时质子通过交换膜由负极 区向正极区移动13 .科学家合成出了一种新化合物（如图所 一 一示），其中W、外最

2、外层电子数是X核外电子数的一半。下X、Y、Z为同一短周期元素，Z核 列叙述正确的是A .WZ的水溶液呈碱性B .元素非金属性的顺序为XYZ /、/C . 丫的最高价氧化物的水化物是中强酸 ZD .该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题: L Z L _26西题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答）必考题26 . （24 分）硼酸（HaBOs）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿 （含Mg2B2O5-H2Ox Si02及少量Fe2O3. Al 2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：27 . （25 分）硫酸

3、铁NH4Fe （S04）2-xH 2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究 采用废铁屑来制备硫酸铁镀，具体流程如下:回答下列问题:（1） 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 o（2） 步骤需要加热的目的是 ,温度保持80-95 C,米用的合适加热方式是 O铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）O（3）步骤中选用足量的H2O2,理由是 o分批加入H2O2,同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有 ,经干燥得到硫酸铁镀晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁镀晶体样品所含结晶水数，将样品加热到250 C。时，失掉

4、丄.5个结晶水，失重5.6%O硫酸铁镀晶体的化学式为 o28 . （24 分）水煤气变换CO （g）十H2O （g） =CO2 （g）十H2 （g）是重要的化工过程，主要用于合成氨、制 氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验使纯H2缓慢地通过处于721 C下的过量氧化钻CoO （s）,氧 化钻部分被还原为金属钻（Co）,平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO （s）,平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0292。根据上述 实验结果判断，还原CoO （s）为C。（s）的倾向是CO H2 （填“大于”或“小于”）。（2）7

5、21 C。时，在密闭容器中将等物质的量的CO （g）和H2O （g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中哉的物质的量分数为 （填标号）。A . 0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程， 如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的AH 0 （填吠于”等“于”或于”），该历程中最大能垒（活化能）E正二 eV,写出该步骤的化学方程式 o（4） Shoichi研究了 467 C。、489 C。时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和P

6、H2相等。（二）选考题请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计 分。35 .化学选修3：物质结构与性质（25分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在AI中可 使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝，是制造飞机的主要村料。回答下列问 题:（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。熔点/ C1570230023.S-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因（4）图）是MgCuz的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空 隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子

7、对角面取得的截图。可见，Cu原子 之间最短距离x二 pm, Mg原子之间最短距离y二 pmo 设阿伏（1）A中的官能团名称是（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号 标出B中的手性碳。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。（不考虑 体异构，只需写出3个）（4）反应所需的试剂和条件是（5）的反应类型是_。（6）写出F到G的反应方程式_HIOh7.A 8.B9.D 10.D 11.C12.B13.C 解析:8.9. 【解析】加入苯和液漠的混合物之前应先打开止水夹 K,连通反应装置a和尾气吸收装置b、c,同时平 衡压强，使液体

8、顺利从分液漏斗中滴下，A正确；液漠具有挥发性，b中CCh溶液吸收了挥发的少量漠单质而逐 渐变为浅红色，B正确；HB为强酸性气体，性质与HCI相似，可与碳酸钠发生反应Na 2CO 3 + HBr = NaHCO 3 + NaB，因此可用碳酸钠溶液吸收生成的漠化氢， C正确；漠苯常温下为无色液体，难溶于水， 密度比水大，a中制得的漠苯因溶解B2而显褐色，用稀碱溶液洗涤（2NaOH + Br 2二NaBr + NaBrO + H 2O）后分液 即可，下层为漠苯，D错误。10.10.解析】溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；加入氢氧化钠溶液后发生反应 HA + OH-二A-+ HQ,观察图像，

9、加入氢氧化钠后混合溶液的导电能力不断增强，因此， 与工的导电能力之和大于HA的，B正确；b点为邻苯二甲酸氢钾恰好转化为邻苯二甲酸钾钠，邻苯二甲酸根离子水解，溶液显碱性， pH7, C错误；b点后继续滴加氢氧化钠溶液，贝I n（Na,）n（K,）J加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应，因此 n（Nan（K ）n（OH）,同一体系中体积相同，所以 c（Nac（Kc（OH ）, D 正确。11.【解析】生物燃料电池在室温下即可进行氨的合成，条件温和，且可形成原电池提供电能A正确；图中左侧为负极区，负极：H2-2e =2H负变阴，正变阳，阴极区就是生物燃料电池的负极区，阴极： 2H*+ 2e，Hn M

10、b和2MV在电池正负极循环转化，不参与电极反应， B错误，秒杀方法，电极反应无电子，错；图中右侧为正极区，正极：N2+6e-+6H2NH3, N2发生还原反应生成NHs, C正确，秒杀方法，负氧正 还；负极区生成的氢离子即质子通过交换膜由负极区向正极区移动，D正确，秒杀方法，正正负负。12.【解析】Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，当Z的最外层电子数为7, X则为S.满足同一周期Z为CI；当Z的最外层电子数为6, X则为Mg,不符合图中分子结构；W可形成W”，与Z和X同周期，W为 Na，丫原子通过两个单键及一个负电荷形成 8电子结构，Y最外层电子数为8-2-1=5 ,所以丫为Po WZ的

11、水溶液为NaCI溶液，呈中性，A错误；非金属性：XVY2H2OMg （OH） 2-MgCO 3 i +2HCO3*（或 2Mg2+2CO32H2OMg （OH） 2-MgCO 31 +CO2 T ） 溶浸高温焙烧27答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应水浴加热C（3）将F/全部氧化为Fe3+ ；不引入杂质防止Fe水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe （SO 4）2-12H2O【解析】（1）碱性物质可以除油污，加热促进油污水解（2）升高温度加快化学反应速率；丄00 C。以内可选用水浴加热；生成的有毒气体H2S进行尾气 处理，要防倒吸，倒扣的漏斗用于防倒吸（3）H2O2为绿色氧化剂，产物为水，无杂质引入，加入过量的哉02可将Fe”完全转化为Fe二 Fe*极易水解，强酸性溶液防止水解（4）从溶液中析出带结晶水的晶体步骤为:加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥27答案】【35答案】（1）A（2）sp3 sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu（3）Li20、MgO为离子晶体，P4O6、SO 2为分子晶体；晶格能MgOLi 2O ；分子间力（分子 量）P4O6SO2解析】（丄）原子轨道的能量高低顺序是3s