天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx

1、盛装JUULLPCNa2SiO3溶液的试剂瓶ABCD6 检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂海水中的碘兀素淀粉溶液SO2气体澄清石灰水溶液中的Cu2+氨水溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸7 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的pH 较大，则Ka（HCOOH） Ka（HF）B相同浓度的 CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后 pH约为4.7,则溶液中c CH 3COO c Na c H c OHC. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 Ksp（FeS） Ksp（CuS）D. 在 1mol

2、 L 1 NcbS溶液中，c S2 c HS c H2S 1mol L 18短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是最高价氧化物的水化物 丿元素XYZW分子式H3ZO40.1mol L 1溶液对应的pH （25 C）1.0013.001.570.70A .元素电负性：ZB .简单离子半径：W化如图所示。下列说法错误的是2Na Na2Sx（x=53，难溶于熔融硫）。下列说法错误 的是O-C. Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D .该电池是以Na Al 2O 3为隔膜的二次电池2 2 212.已知Co H2O 6 呈粉红色，CoCl4 呈蓝色，ZnCl4

3、 为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡:Co H2O 6 2 4CI = CoCl 4 2 6H 2O H用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：置于冰水浴中 1分为3份抽水稀释蓝色沼液粉红色溶液固休 1以下结论和解释正确的是2 2A .等物质的量的 Co H2O 6 和CoCI4中b键数之比为3:B 由实验可推知如0C.实验是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动13. （15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题 ：（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 ，基态Fe原子的电子排布式为 。（2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德

4、罗常数的值为 Na，则CoO晶体的密度为 g - cm-3 :三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序（3） Fe、Co、Ni能与Cb反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断 FeCb、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 , Co（OH） 3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。4小时腐蚀后的质量损失情况如图 2（4） 95C时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经所示，当 曰必04大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产

5、物的纯度， 在硫酸中添加HNO3的方式为 （填一次过量”或 少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为 。14. （18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。回答下列问题：（1） A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构:（2） 在核磁共振氢谱中，化合物 B有 组吸收峰。（3）化合物X的结构简式为 。（4）DE 的反应类型为 。（5） F的分子式为 , G所含官能团的名称（6） 化合物H含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与 H发（7） （填序号）。路线流程图（无机试剂和不超过 2个碳的有机试剂任选）。15.（17分）为测定CuSO4溶液

6、的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:.甲方案实验原理：CuSQ BaC2 BaSQ CuC2实验步骤:（1） 判断SO42-沉淀完全的操作为 。（2） 步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。（3 ）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 。（4）固体质量为 w g，贝U c （CuSO4）= mol L。（5） 若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c （CUSO4） （填 偏高”、偏低”或无影响”。 T_ ，/乙Zn+CuSO 4 =Zn SO 4 +CuZn ZnSQ H2实验步骤：1按如图安装装置（夹持仪器略去）23在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂4调整D、E中两液面

7、相平，使 D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记 录。5将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生6待体系恢复到室温，移动 E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录7处理数据（6 ）步骤为 。（7） 步骤需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。a.反应热受温度影响b 气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响（8） Zn粉质量为a g,若测得出体积为b mL,已知实验条件下 H2 dg L 1，贝Uc（CuSO4） mol L列出计算表达式）。（9） 若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得 c （CUSO4） （填偏高”偏低”或无影响”。（10）

8、是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度： （填 是”或否”。16.（14分）禾U用太阳能光解水，制备的 H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。C .半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1 ）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式（2）若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为 SO-,另一产物若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2,写出生成另一产物的离子反应式 。220 240JH度腮12C .用H2还原CO2可以在一定条件下合成 CH30H（不考虑副反应）CO 2 （g）+3H 2（g） 二 C

9、H 3 0H（g）+H 2 0（g） AH CI 2FeCI 32Co（OHl 6H +2Cl 2Co2 Cl2 6H2O（4）随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜 少量多次3Ni+3H2SC4 2HNQ 3NiSQ 2NO 4H2O或14.（共 18 分）（1） H2C=CHCH 2cho（2） 4（3）=-COO!（4 ）加成反应（5） C13H12O3羰基，酯基（6） 115.（共 17 分）（7）a bd 10 3（8）65 225 103（10）否 16.（共 14 分）（1）光能转化为化学能（2） H2Ag e Ag（4）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高（5）平面（正）三角形10 Ka1