天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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盛装
JUULL^PC
Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
6•检验下列物质所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
海水中的碘兀素
淀粉溶液
SO2气体
澄清石灰水
溶液中的Cu2+
氨水
溶液中的NH4+
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
7•常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A•相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
Ka（HCOOH）Ka（HF）
B•相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中
cCH3COOcNacHcOH
C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）Ksp（CuS）
D.在1molL1NcbS溶液中，cS2cHScH2S1molL1
8•短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是
最高价
氧化物的水化物'
丿元素
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1molL1溶液对应的
pH（25C）
1.00
13.00
1.57
0.70
A.元素电负性：
Z<
B.简单离子半径：
W<
化如图所示。
下列说法错误的是
2NaNa2Sx
（x=5~3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误的是
O-
C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D.该电池是以NaAl2O3
为隔膜的二次电池
222
12.已知CoH2O6呈粉红色，CoCl4呈蓝色，ZnCl4为无色。
现将CoCl2溶于
水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡:
CoH2O624CI=CoCl426H2OH
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
①置于冰水浴中
1分为3份
②抽水稀释
蓝色沼液
粉红色溶液
③固休
—1
以下结论和解释正确的是
22
A.等物质的量的CoH2O6和CoCI4中b键数之比为3:
B•由实验①可推知如＜0
C.实验②是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动
13.（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。
回答下列问题：
（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式
为。
（2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。
设阿伏加德罗常数的值为Na，则CoO晶体的密度
为g-cm-3:
三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序
（3）Fe、Co、Ni能与Cb反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCb、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为,Co（OH）3与盐酸反
应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：
。
4小时腐蚀后的质量损失情况如图2
（4）95C时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经
所示，当曰必04大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因
由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上
选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。
为了提高产物的纯度，在硫酸中添
加HNO3的方式为（填一次过量”或少量多次”），此法制备NiSO4的化
学方程式为。
14.（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
回答下列问题：
（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结
构:
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有组吸收峰。
（3）化合物X的结构简式为。
（4）D^E的反应类型为。
（5）F的分子式为,G所含官能团的名称
（6）化合物H含有手性碳原子的数目为，下列物质不能与H发
（7）（填序号）。
路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
15.（17分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题:
.甲方案
实验原理：
CuSQBaC2BaSQCuC2
实验步骤:
（1）判断SO42-沉淀完全的操作为。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。
（4）固体质量为wg，贝Uc（CuSO4）=mol•L。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CUSO4）（填偏
高”、偏低”或无影响”。
"
T_'
•，/
・乙
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
ZnZnSQH2
实验步骤：
1按如图安装装置（夹持仪器略去）
2……
3在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
4调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
5将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
6待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
7处理数据
（6）步骤②为。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。
a.反应热受温度影响
b•气体密度受温度影响
c.反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为ag,若测得出体积为bmL,已知实验条件下H2dgL1，贝U
c（CuSO4）mol•L列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CUSO4）
（填偏高”偏低”或无影响”。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：
（填是”或
否”。
16.（14分）禾U用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利
用。
C.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。
光解水能量转化形式
（2）若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO-,另一产物
若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2,写
出生成另一产物的离子反应式。
220240
JH度腮
1^2
C.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH30H（不考虑副反应）
CO2（g）+3H2（g）二CH30H（g）+H20（g）AH<
（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol--1L和3amol「L,反应平衡时，CH3OH的产率为b,该温度下反应平衡常数的值
（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1:
3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出出0。
1甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。
2P点甲醇产率高于T点的原因为。
3根据图2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度
为°
C.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放
（5）CO：
的空间构型为。
已知25C碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶
液pH=12时，cH2CO3:
CHCO3:
cCO21：
:
。
化学参考答案
I卷共12题，每题3分，共36分。
3
4
5
6
8
9
10
11
12
H卷共4题，共64分。
13.（共15分）
（1）第四周期第忸族
226266262
1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s
NiOCoOFeO
（3）CoCl3>
CI2>
FeCI3
2Co（OHl6H+2Cl2Co2Cl26H2O
（4）随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜少量多次
3Ni+3H2SC42HNQ3NiSQ2NO4H2O或
14.（共18分）
（1）H2C=CHCH2cho
（2）4
（3）
=-COO\!
（4）加成反应
（5）C13H12O3
羰基，酯基
（6）1
15.（共17分）
（7）
abd103
（8）
652
25103
（10）否16.（共14分）
（1）光能转化为化学能
（2）H2
AgeAg
（4）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）
②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
（5）平面（正）三角形
10Ka1
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