广东省中山市学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案文档格式.docx

1、4某温度时水的离子积为110-12，若该温度下某溶液的H+浓度为110-7molL-1，则该溶液是（ ）A酸性 B碱性 C中性 D无法判断5下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）A使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率BH2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释6下列说法错误的是（ ）AS（g）+O2（B）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2，则H1H2BZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=-261kJmol-1，则反应总能量生成

2、物总能量C已知C（石墨s）=C（金刚石s）H0,则石墨比金刚石稳定D相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E27将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL-1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（

3、s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3， 则下列判断正确的是（）AH2H3 BH1+H3=H2 CH1H3 DH1+H2H39下列判断全部正确的一组是：（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH-H2O电解质Cl2CS2CCl4蔗糖10下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL-1HNO2溶液的pH=2.1A B C D11

4、下列叙述正确的是（ ）AH0的化学反应一定不能自发进行B反应2NO2（g）N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即S0）CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液12以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液。迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）编号H2C2

5、O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.2050A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率：v（KMnO4）=2.510-4molL-1s-1C若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用13将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化

6、学平衡状态的是（ ）A2v（NH3）=v（CO2） B密闭容器中c（NH3）c（CO2）=21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变14已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）,反应的平衡常数和温度的关系如下：70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mols-1。下列说法中正确的是（ ）A4s时c（B）为0.76molB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C（g）+D

7、（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.415在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 Bac+d CD的体积分数变大 DA的转化率变大16下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）A4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H-akJmol-1BN2（g）3H2（g）2NH3（g）H-bC2SO3（g）2SO2（g）O2（g）H+cD2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H+dmol-117利

8、用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5（s）5CO（g）5CO2（g）I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Ab点时，CO的转化率为20% B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKd D0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molmin-118下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COOH溶液的pH比较H

9、ClO和CH3COOH的酸性强弱向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响19用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶

10、用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20常温下，浓度均为0.1molL-1的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）A溶液的pH：B水电离出的c（OH-）：=C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）0.1molD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）c（OH-）+c（CH3COO-）21室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的

11、是（）Aa点所示溶液中c（Na+）c（A-）c（H+）c（HA） Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） Db点所示溶液中c（A-）c（HA）22某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。A该原电池的正极反应是Cu2+2e-Cu B甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42-流向甲烧杯 D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转23CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚

12、酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。A铜片做阴极，石墨做阳极B白色沉淀在阴极附近生成C阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I-4e-=2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝D阳极区溶液变蓝的原因是4OH-4e-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝24亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过）。A阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2B产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C原料室中Na+浓度保持不变D阴极室中溶液的pH逐渐升高25在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（）At时，