广东省中山市学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案文档格式.docx

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4．某温度时水的离子积为1×

10-12，若该温度下某溶液的H+浓度为1×

10-7mol·

L-1，则该溶液是（）

A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

5．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

6．下列说法错误的是（）

A．S（g）+O2（B）=SO2（g）△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s） 

△H=-261kJ·

mol-1，则反应总能量>

生成物总能量

C．已知C（石墨·

s）=C（金刚石·

s） 

△H>

0,则石墨比金刚石稳定

D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

7．将V1mL1.00mol·

L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·

L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

8．室温下，将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 

， 

将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：

CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 

，则下列判断正确的是（　　）

A．△H2＞△H3 

B．△H1+△H3=△H2 

C．△H1＜△H3 

D．△H1+△H2＞△H3

9．下列判断全部正确的一组是：

（）

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaF2

石墨

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

NH-H2O

电解质

Cl2

CS2

CCl4

蔗糖

10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·

L-1HNO2溶液的pH=2.1 

A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

11．下列叙述正确的是（）

A．△H>

0的化学反应一定不能自发进行

B．反应2NO2（g）N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即△S>

0）

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

12．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液。

迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是（）

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·

L-1

体积/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

③

50

A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率：

v（KMnO4）=2.5×

10-4mol·

L-1·

s-1

C．若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。

判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）=2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

14．已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）,反应的平衡常数和温度的关系如下：

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol·

s-1。

下列说法中正确的是（）

A．4s时c（B）为0.76mol·

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

15．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动B．a<

c+dC．D的体积分数变大D．A的转化率变大

16．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（）

A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） 

ΔH＝-a 

kJ·

mol-1 

B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） 

ΔH＝-b 

C．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） 

ΔH＝+c 

D．2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g） 

ΔH＝+d 

mol-1

17．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：

反应为I2O5（s）＋5CO（g）5CO2（g）＋I2（s）；

不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：

Kb＞KdD．0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol·

min-1

18．下列实验不能达到预期实验目的是（）

序号

实验内容

实验目的

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·

L-1NaClO溶液和0.1mol·

L-1CH3COOH溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一会过滤

除去MgCl2中少量FeCl3

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

19．用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

20．常温下，浓度均为0.1mol·

L-1的三种溶液：

①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

A．溶液的pH：

②＞③＞①

B．水电离出的c（OH-）：

③＞①=②

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＝0.1mol·

D． 

②和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

21．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

22．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

23．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。

现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。

电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。

A．铜片做阴极，石墨做阳极

B．白色沉淀在阴极附近生成

C．阳极区溶液变蓝的原因是：

2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．阳极区溶液变蓝的原因是4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

24．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过）。

A．阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

B．产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3

C．原料室中Na+浓度保持不变

D．阴极室中溶液的pH逐渐升高

25．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×

10-10。

下列说法不正确的是（　　）

A．t℃时，