最新山东省淄博市届高三下学期第一次模拟考试化Word文件下载.docx

1、B充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4-e-= Cn AlCl4C放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-=4A12C17-D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动11下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液： 2c（Na+）=3c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）C0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合： C（NH3H2O）c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）D含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl-）=c（I-）12已知：（

2、HF）2（g） 2HF（g） H0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T1 T2B平衡常数：K（a）=K（b）v（a） D当30gmol-1时，n（HF）：n（HF）2=2:113常温下向1L 01molL-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3H2O浓度的变化趋势如右图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.18）molC随着NaOH的加入，不断减小D当n（NaOH）=0.1mol时， c（OH-

3、）c（NH3H2O）26（14分）I已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：_。（2）B、C、E装置中的试剂依次为_a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_II用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.100.80mgL-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡

4、，再加入少量指示剂后，用1.010-4molL-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）。（4）加入的指示剂是_，达到滴定终点时的现象是_（5）碘化钾反应的离子方程式是_。（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是_mgL-1。27（15分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离

5、子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2）=7.3510-11、Ksp（CaF2）=1.1810-10，当加入过量NaF后，所得滤液_。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_左右。a1 b2 c3 d4则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_7（填“

6、”或“”或“=”）（7）CoC2O42H2O热分解质量变化过程如右图所示（其中600以前是隔绝空气加热， 600以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_28（14分）I“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g） H=a kJmol-1H2（g）的燃烧热为285.8 kJmol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0 kJmol-1，H2O（g）= H2O（l） H=-44.0 kJmol-1，则a=_kJmol-1。（2）上

7、述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_（填序号）温度越高，催化剂的催化效率越高温发低于250时，随着温度升高，乙烯的产率增大M点平衡常数比N点平衡常数大N点正反应速率一定大于M点正反应速率增大压强可提高乙烯的体积分数（3）2018年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为：_II为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）。（4）上述反应使用等质量

8、的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如下图：表中a=_。实验说明，该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。若在500时，投料NO的转化率为80，则此温度时的平衡常数K=_。（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。吸收池中除去NO的离子方程式为：_。36化学选修2：化学与技术（15分）（略）37化学选修4物质结构与性质（15分）H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。（1）上述四种元素电负性由大到小的顺序是：_。（2）上述四种元素第一电离能比同周期

9、相邻两种元素都小的元素是：_。（3）CS2分子中键与键的数目比为：_。（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：CS2在其晶体中的配位数_H2O在其晶体中的配位数硫氰酸（HSCN）的熔点_异硫氰酸（HN=C=S）的熔点（5）已知TiCl4熔点为37，沸点为136，熔融态不导电，可知TiCl4为_晶体。（6）六方氮化硼（BN）的晶胞结构如右图所示。晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为_形硼原子的杂化方式为_。晶胞边长为a nm则其密度为_gcm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA）38、化学选修5：有机化学基础（15分）工业上可由A和环己烯（）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如

10、下（部分反应条件略）：（1）B中含氧官能团的名称是_。（2）A的结构简式是_。（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_。（4）反应、中与反应的类型相同的是_。（5）GH的化学方程式是_。（6）E的结构简式是_。2018年淄博市高三第一次模拟考试化学试题参考答案及评分标准选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）7A 8C 9B 10D 11B 12C 13D26（每空2分，共14分）（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2分，有错无分，不扣分。KMnO4、KClO3等书写正确的也给分。（2）c b d（2分，有错无分）（

11、3）（2分，有错无分，少一个扣1分）（4）淀粉溶液（2分，有错无分），滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（2分，蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。（5）2ClO2 8H 10I 2Cl 4H2O 5I2（2分，有错无分）（6）0.22（2分）27除（3）3分外，其余每空皆2分，共15分（1）还原Fe3、Co3为Fe2、Co2（2分，还原1分，Fe3和Co3共1分，）（2）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O （2分，有错无分）（3）加入的碳酸钠（或CO32）与H反应，c（H）降低（1分），使Fe3和Al3（用M3代替）的水解平衡M33H2O M（OH）33H（1分），向右移动，而产生氢氧化物沉淀（1分）（注：水解的离子方程式任写一个就给分1分，共3分）（4）0.7（2分）Ksp（MgF2）Ksp（CaF2） 7.3510111.1810100.7（5）c（2分） （6）（2分）（7）Co3O4（2分）（写成CoOCo2O3亦给分，但Co2O3CoO不给分） 28（14分）（1）127