最新山东省淄博市届高三下学期第一次模拟考试化Word文件下载.docx
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B.充电时的阳极反应为:
Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
C.放电时的负极反应为:
Al-3e-+7AlCl4-===4A12C17-
D.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
11.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1
B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:
2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]
C.0.1mol·
L-1盐酸与0.2mol·
L-1氨水等体积混合:
C(NH3·
H2O)>
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)
D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(Cl-)=c(I-)
12.已知:
(HF)2(g)2HF(g)△H>
0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.温度:
T1<
T2
B.平衡常数:
K(a)=K(b)<
K(c)
C.反应速率:
v(b)>
v(a)
D.当30g·
mol-1时,n(HF):
n[(HF)2]=2:
1
13.常温下向1L0.1mol·
L-1NH4C1溶液中,不断加入NaOH固体后,NH4+与NH3·
H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发),下列说法不正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.18)mol
C.随着NaOH的加入,不断减小
D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(OH-)>
c(NH3·
H2O)
26.(14分)I.已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体,常用于自来水消毒。
实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应:
2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl,装置如下图所示:
(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式:
________________________。
(2)B、C、E装置中的试剂依次为____________________
a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水
(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________
II.用C1O2处理后的自来水中,C1O2的浓度应在0.10~0.80mg·
L-1之间。
用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下:
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1~3,加入一定量的碘化钾溶液,振荡,再加入少量指示剂后,用1.0×
10-4mol·
L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知:
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
(4)加入的指示剂是___________,达到滴定终点时的现象是____________________________________________________________________________
(5)碘化钾反应的离子方程式是________________________________。
(6)已知滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液16.30mL,则水样中C1O2的浓度是____mg·
L-1。
27.(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·
2H2O工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。
试用离子方程式和必要的文字简述其原理:
_______________________________________________________
(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp(MgF2)=7.35×
10-11、Ksp(CaF2)=1.18×
10-10,当加入过量NaF后,所得滤液______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a.1b.2c.3d.4
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>
”或“<
”或“=”)
(7)CoC2O4·
2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);
A、B、C均为纯净物;
C点所示产物的化学式是________________________________
28.(14分)I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ·
mol-1
H2(g)的燃烧热为285.8kJ·
mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0kJ·
mol-1,H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·
mol-1,则a=______kJ·
mol-1。
(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图,
下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高,催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
(3)2018年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。
右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。
阴极的电极反应式为:
_________________________
II.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时,温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表,c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图:
①表中a=___________。
②实验说明,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
③若在500℃时,投料NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。
(5)使用电化学法也可处理NO的污染,装置如右图。
已知电解池阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:
_____________。
吸收池中除去NO的离子方程式为:
__________________________________。
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)(略)
37.[化学—选修4物质结构与性质](15分)
H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。
(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是:
___________________。
(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是:
_______。
(3)CS2分子中键与键的数目比为:
_________。
(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题:
①CS2在其晶体中的配位数_______H2O在其晶体中的配位数
②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点
(5)已知TiCl4熔点为37℃,沸点为136℃,熔融态不导电,可知TiCl4为____晶体。
(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。
①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形
②硼原子的杂化方式为_________。
③晶胞边长为anm则其密度为____g·
cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)
38、[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y,路线如下(部分反应条件略):
(1)B中含氧官能团的名称是___________。
(2)A的结构简式是______________。
(3)任选1种具有反式结构的C的同系物,用结构简式表示其反式结构_______。
(4)反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
(5)G→H的化学方程式是__________。
(6)E的结构简式是________________。
2018年淄博市高三第一次模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
选择题(本题包括7小题,每题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分。
)
7.A8.C9.B10.D11.B12.C13.D
26.(每空2分,共14分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分,有错无分,↑不扣分。
KMnO4、KClO3等书写正确的也给分。
(2)cbd(2分,有错无分)
(3)②③⑤(2分,有错无分,少一个扣1分)
(4)淀粉溶液(2分,有错无分),滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色变为无色(或蓝色褪去),半分钟内不恢复原来的颜色(2分,蓝色变为无色1分,半分钟内不恢复原色1分)。
(5)2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2(2分,有错无分)
(6)0.22(2分)
27.[除(3)3分外,其余每空皆2分,共15分]
(1)还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+(2分,还原1分,Fe3+和Co3+共1分,)
(2)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分,有错无分)
(3)加入的碳酸钠(或CO32-)与H+反应,c(H+)降低(1分),使Fe3+和Al3+(用
M3+代替)的水解平衡M3++3H2OM(OH)3+3H+(1分),向右移动,而产生氢氧
化物沉淀(1分)(注:
水解的离子方程式任写一个就给分1分,共3分)
(4)0.7(2分)[Ksp(MgF2)÷
Ksp(CaF2)=7.35×
10-11÷
1.18×
10-10=0.7]
(5)c(2分)
(6)<(2分)
(7)Co3O4(2分)(写成CoO·
Co2O3亦给分,但Co2O3·
CoO不给分)
28.(14分)
(1)-127