步步高全国高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡讲义 新人教版Word格式文档下载.docx

1、（稀溶液）CH3COOH HCH3COO H改变条件平衡移动方向n（H）c（H）导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增强通入HCl（g）加NaOH（s）加入镁粉升高温度加CH3COONa（s）深度思考1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H）都比原平衡时要小。2.稀释一弱电解质溶液

2、时，所有粒子浓度一定都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c（HA）、c（H）、c（A）均减小（参与平衡建立的微粒）；平衡右移的目的是为了减弱c（H）、c（A）的减小，但c（OH）会增大。3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（）（2）氨气溶于水，当c（OH）c（NH）时，表明NH3H2O电离处于平衡状态（）（3）由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH（）答案（1）（2）（3）解析（2）NH3H2O NH3H2O

3、 NHOH，NH3H2O电离出的c（OH）与c（NH）永远相等，不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。（3）由于OH的浓度小于0.1 molL1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOH BOH。4.分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案.题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H） B.Ka（HF）C. D. 答案D解析HF为弱酸，存在电离平衡：HF HF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加

4、水稀释，平衡正向移动，但c（H）减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F）不断减小，但c（H）接近107 molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H）增大，n（HF）减小，所以增大，D正确。2.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中OH的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的D.CH3COOH的电离程度答案B解析25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大（但不会超过107 molL1），CH3COOH的电离程度增

5、大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH）增大，应加入的物质或采取的措施是（）NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体A. B. C. D.答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH）减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c（OH）减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH）增大，平衡向逆反应方向移动，符合

6、题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH）减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH）增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg（OH）2，溶液中c（OH）减小，不合题意。4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D.解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c（H）/c（CH3COOH）的值减小。考点二电离平衡常数1.（1）填写下表弱电

7、解质电离方程式电离常数H2OH2O NHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOH CH3COOHKa1.7HClOHClO HClOKa4.7108（2）CH3COOH酸性大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HClO酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c（H）越大，酸性越强。（3）电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。（4）外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，

8、原因是电离是吸热过程。2.碳酸是二元弱酸（1）电离方程式是H2CO3 HHCO，HCO HCO。（2）电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。（3）比较大小：Ka1Ka2。1.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_。（从电离平衡的角度解释）答案第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2.在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：已知：K（CH3COOH）1.7105；K（H2CO3）4.3107。答案醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸题组一有关电离平衡常数的定性分析1.25 时，部分物质

9、的电离平衡常数如表所示：化学式H2CO3电离平衡常数1.7K14.3107K25.610113.0请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为（2）同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。（4）物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_（填字母）。（5）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填

10、“变大”、“变小”或“不变”）_；_；_；_。（6）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案（1）CH3COOHH2CO3（2）COClOHCOCH3COO（3）ClOCO2H2O=HClOHCO（4）abdc（5）变小不变变大不变（6）大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。（3）根据电离平衡常数可以判断：H2CO3

11、HClOHCO，CO可以和HClO反应生成HCO和ClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。（4）电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性（或酸性）越弱。（5）加水稀释，n（CH3COOH）减小，n（H）增多，所以变小；Ka只与温度有关，加水稀释，Ka不变；，加水稀释，n（CH3COO）增大，n（CH3COOH）减小，故增大；，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。（6）根据图像分析知，起始时两种溶液中c（H）相同，故c（较弱酸）c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H）一直大于较强酸的c（H），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。题组二有关电离平衡常数的定量计算2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c（H2CO3）1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HC