步步高全国高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡讲义 新人教版Word格式文档下载.docx

步步高全国高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡讲义 新人教版Word格式文档下载.docx

《步步高全国高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡讲义 新人教版Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高全国高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离平衡讲义 新人教版Word格式文档下载.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（稀溶液）

CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>

改变条件

平衡移动方向

n（H＋）

c（H＋）

导电能力

Ka

加水稀释

→

增大

减小

减弱

不变

加入少量

冰醋酸

增强

通入HCl（g）

←

加NaOH（s）

加入镁粉

升高温度

加

CH3COONa（s）

深度思考

1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

离子的浓度一定增大吗？

答案　都不一定。

如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c（CH3COOH）比原平衡时大；

加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c（CH3COOH）、c（H＋）都比原平衡时要小。

2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？

答案　不是所有粒子浓度都会减小。

对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：

弱酸HA溶液稀释时，c（HA）、c（H＋）、c（A－）均减小（参与平衡建立的微粒）；

平衡右移的目的是为了减弱c（H＋）、c（A－）的减小，但c（OH－）会增大。

3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（　　）

（2）氨气溶于水，当c（OH－）＝c（NH）时，表明NH3·

H2O电离处于平衡状态（　　）

（3）由0.1mol·

L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（　　）

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）×

解析　

（2）NH3＋H2ONH3·

H2ONH＋OH－，NH3·

H2O电离出的c（OH－）与c（NH）永远相等，不能表明NH3·

H2O电离处于平衡状态。

（3）由于OH－的浓度小于0.1mol·

L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。

4.分别画出冰醋酸和0.1mol·

L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

答案　

　.

题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化

1.将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A.c（H＋）B.Ka（HF）

C.D.

答案　D

解析　HF为弱酸，存在电离平衡：

HFH＋＋F－。

根据勒夏特列原理：

当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；

电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；

当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近

10－7mol·

L－1，所以减小，C错误；

＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以增大，D正确。

2.25℃时，把0.2mol·

L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　）

A.溶液中OH－的物质的量浓度

B.溶液的导电能力

C.溶液中的

D.CH3COOH的电离程度

答案　B

解析　25℃时，0.2mol·

L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大（但不会超过10－7mol·

L－1），CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。

题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施

3.稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·

H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

答案　C

解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①不合题意；

硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；

当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；

若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，④不合题意；

电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤不合题意；

加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，⑥不合题意。

4.已知0.1mol·

L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（　　）

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.①③C.②④D.③④

解析　本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使

c（H＋）/c（CH3COOH）的值减小。

考点二　电离平衡常数

1.

（1）填写下表

弱电解质

电离方程式

电离常数

H2O

H2ONH＋OH－

Kb＝1.7×

10－5

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

Ka＝1.7×

HClO

HClOH＋＋ClO－

Ka＝4.7×

10－8

（2）CH3COOH酸性大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HClO酸性，判断的依据：

相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c（H＋）越大，酸性越强。

（3）电离平衡常数的意义：

弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

（4）外因对电离平衡常数的影响：

电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。

2.碳酸是二元弱酸

（1）电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

（2）电离平衡常数表达式：

Ka1＝，Ka2＝。

（3）比较大小：

Ka1>

Ka2。

1.H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×

10－7，Ka2＝5.6×

10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：

________________________________________________________________________。

（从电离平衡的角度解释）

答案　第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用

2.在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：

[已知：

K（CH3COOH）＝1.7×

10－5；

K（H2CO3）＝4.3×

10－7。

]

答案　醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸

题组一　有关电离平衡常数的定性分析

1.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

H2CO3

电离平衡常数

1.7×

K1＝4.3×

10－7

K2＝5.6×

10－11

3.0×

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

_______________。

（4）物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的下列四种物质的溶液：

a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是__________________________________________（填字母）。

（5）常温下0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）

①　________；

②　________；

③　________；

④　________。

（6）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；

理由是______________________________________________________。

答案　

（1）CH3COOH>

H2CO3>

（2）CO>

ClO－>

HCO>

CH3COO－

（3）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

（4）a＞b＞d＞c

（5）①变小　②不变　③变大　④不变

（6）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大

解析　电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。

（3）根据电离平衡常数可以判断：

H2CO3＞HClO＞HCO，CO可以和HClO反应生成HCO和ClO－，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。

（4）电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性（或酸性）越弱。

（5）①加水稀释，n（CH3COOH）减小，n（H＋）增多，所以变小；

②Ka＝只与温度有关，加水稀释，Ka不变；

③＝，加水稀释，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故增大；

④＝＝，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。

（6）根据图像分析知，起始时两种溶液中c（H＋）相同，故c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H＋）一直大于较强酸的c（H＋），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。

题组二　有关电离平衡常数的定量计算

2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×

10－5mol·

L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HC