高考全国卷化学模拟试题Word文档格式.docx

1、C. 当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH33. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA【答案】A【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，

2、因此无法计算微粒的数目，B错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2NA个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na和HCO3构成的，其中没有CO32，故D错误。本题正确答案为A。4. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. b点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）B. 随pH增大，数值先减小后增大C. 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D. 溶液呈中性时：c（HCO3

3、- ）c（Cl-）c（CO32-）【答案】C【解析】A、由图解可知，b点时pH10，且c（CO32-）=c（HCO3-），即少量的盐酸与碳酸钠反应，则溶液的溶质为NaCl、Na2CO3与Na HCO3，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），或者c（Na+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），所以A错误；B、由图象知，从pH8开始，c（CO32-）逐渐增大，c（HCO3-）逐渐减小，所以数值增大，故B错误；C、由a点可知，当pH=6时，即c（H+）=10-6mol/L，c（H2CO3）= c（HC

4、O3-）=0.02mol/L，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3HHCO3，则Ka1= =10-6mol/L，故C正确；D、当溶液呈中性时，发生的反应为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，在反应中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c（NaCl）c（NaHCO3），即c（Cl）c（HCO3），所以D错误。本题正确答案为C。5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最

5、多的元素。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZW B. 氢化物沸点：YZC. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性【解析】由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为XZYW，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4H2O，则B错误；C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故

6、C错误；D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42水解使溶液呈碱性，所以D正确。6. 下列叙述不正确的是A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3CH2CH（Cl）2、CH3C（Cl）2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4种

7、，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。7. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC. 充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高【答案】B【解析】A、已知电池放电时右槽

8、中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2+2H+e- =VO2+H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2+H2O-e- = VO2+2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。8. 磷化铝（AlP）通常可作为一种

9、广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mL l.50l0-3 molL-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：（1）仪器D的名称是_。（2）AlP与水反应的化学方程式为_。（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_。（4）通入空气的作用是_。（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧

10、化剂和还原剂物质的量之比为_。（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0l0-4 molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：_，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_mgkg-1（写计算表达式和计算结果）。【答案】 （1）. 直形冷凝管（或冷凝管） （2）. AlP+3H2O= PH3+Al（OH）3 （3）. 吸收空气中的O2 （4）. 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 （5）. 8:5 （6）. 5SO32-+2MnO4-+6H

11、+=5SO42-+2Mn2+3H2O （7）. = 1.275【解析】（1）该装置为直形冷凝管或冷凝管；（2）根据题目描述，AlP吸水产生高毒性的PH3，所以反应的化学方程式为AlP+3H2O= PH3+Al（OH）3；（3）因为PH3具有很强的还原性，所以要除去空气中的氧气，故装置B中盛有的焦性没食子酸的碱性溶液的作用就是吸收空气中的O2，防止PH3被氧化；（6） Na2SO3与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O，已知KMnO4的总物质的量为n（KMnO4）= 2010-3Ll.50L-1=3l0-5 mol，则与Na2S

12、O3反应的KMnO4的物质的量为n（KMnO4）=n（Na2SO3） = （154.010-4 molL-1） =2.410-5 mol，所以与PH3反应的n（KMnO4）= 3l0-5 mol-2.410-5 mol=0.6又PH3与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式为5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO44K2SO48MnSO412H2O，所以原粮中磷化物（以PH3计）的含量为：= （0.610-5 mol34g/mol103mg/g-1）/（10010-3kg）=1.275 mg/ kg9. 钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下

13、图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式）。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体。假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c（SO42-）1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。（请计算说明）已知：Ksp（BaSO4）=1.110-10，Ksp（BaMoO4）=4