高考全国卷化学模拟试题Word文档格式.docx

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C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

B.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

C.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

D.84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

【答案】A

【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；

B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B错误；

C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2NA个，C错误；

D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。

本题正确答案为A。

4.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。

下列有关叙述正确的是

A.b点所示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）

B.随pH增大，数值先减小后增大

C.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

D.溶液呈中性时：

c（HCO3-）>

c（Cl-）>

c（CO32-）

【答案】C

【解析】A、由图解可知，b点时pH>

10，且c（CO32-）=c（HCO3-），即少量的盐酸与碳酸钠反应，则溶液的溶质为NaCl、Na2CO3与NaHCO3，根据电荷守恒可得：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），或者c（Na+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），所以A错误；

B、由图象知，从pH>

8开始，c（CO32-）逐渐增大，c（HCO3-）逐渐减小，所以数值增大，故B错误；

C、由a点可知，当pH=6时，即c（H+）=10-6mol/L，c（H2CO3）=c（HCO3-）=0.02mol/L，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，则Ka1==10-6mol/L，故C正确；

D、当溶液呈中性时，发生的反应为①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，在反应①中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c（NaCl）>

c（NaHCO3），即c（Cl—）>

c（HCO3—），所以D错误。

本题正确答案为C。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；

X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；

Z是地壳中的含量最多的元素。

下列说法正确的是

A.原子半径：

X＜Y＜Z＜WB.氢化物沸点：

Y>

Z

C.Z、W形成的化合物中只含离子键D.W2Y2Z4的水溶液呈碱性

【解析】由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W同主族，确定W为Na元素。

据此分析如下：

A、原子半径为X＜Z＜Y＜W，所以A错误；

B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4<

H2O，则B错误；

C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故C错误；

D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42－水解使溶液呈碱性，所以D正确。

6.下列叙述不正确的是

A.甲苯分子中所有原子在同一平面上

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D.可用溴的四氯化碳溶液区别和

【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；

B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；

C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：

CH3－CH2－CH（Cl）2、CH3－C（Cl）2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；

D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。

7.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：

V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

A.放电时，右槽发生还原反应

B.放电时，左槽的电极反应式：

VO2++2H++e-=VO2++H2O

C.充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol

D.充电时，阴极电解液pH升高

【答案】B

【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；

B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正确；

C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；

D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e-=VO2++

2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。

本题正确答案为B。

8.磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。

某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mLl.50×

l0-3mol·

L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____________________________________。

（2）AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________________。

（4）通入空气的作用是_____________________________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×

l0-4mol·

L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：

________________________________，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·

kg-1（写计算表达式和计算结果）。

【答案】

（1）.直形冷凝管（或冷凝管）

（2）.AlP+3H2O=PH3↑+Al（OH）3（3）.吸收空气中的O2（4）.保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（5）.8:

5（6）.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O（7）.=1.275

【解析】

（1）该装置为直形冷凝管或冷凝管；

（2）根据题目描述，AlP吸水产生高毒性的PH3↑，所以反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al（OH）3；

（3）因为PH3具有很强的还原性，所以要除去空气中的氧气，故装置B中盛有的焦性没食子酸的碱性溶液的作用就是吸收空气中的O2，防止PH3被氧化；

（6）Na2SO3与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++

3H2O，已知KMnO4的总物质的量为n（KMnO4）=20×

10-3L×

l.50×

L-1=3×

l0-5mol，

则与Na2SO3反应的KMnO4的物质的量为n（KMnO4）=×

n（Na2SO3）=×

（15×

4.0×

10-4mol·

L-1）×

=2.4×

10-5mol，

所以与PH3反应的n（KMnO4）=3×

l0-5mol-2.4×

10-5mol=0.6×

又PH3与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式为5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋4K2SO4＋8MnSO4＋12H2O，所以原粮中磷化物（以PH3计）的含量为：

=（×

0.6×

10-5mol×

34g/mol×

103mg/g-1）/（100×

10-3kg）=1.275mg/kg

9.钼酸钠晶体（Na2MoO4·

2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。

（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：

c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L。

“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体。

假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c（SO42-）≤1.0×

10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？

_________________________________________________________。

（请计算说明）[已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×

10-10，Ksp（BaMoO4）=4