化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案大纲版高一上.docx

1、化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案大纲版高一上高中化学必修第一册教案碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析【同步教育信息】一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。 2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。(抓典型、找规律、记特性。) 1. 代表物（1）单质 存在：化合态，为主，其次有 保存：煤油中 制取：电解熔融态或 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。化性：与非金属反应：（爆炸）与氧反应：（白色） （淡黄）与水反应：（轻浮，热球、氢游、烈声）与酸反应：（剧烈，发

2、生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成和，再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂（2）化合物 氧化物：白色固体，溶于水生成，不稳定继续跟作用生成（淡黄色）：淡黄色固体 （漂白剂） （供氧剂） 碱： ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 盐类：（食盐）：存在海水中：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体易风化。：俗名小苏打，不稳定，加热分解，溶解度小于，向饱和溶液中通入可见沉淀析出。 2.碱金属元素，代表物（1）原子结构： 同：最外层均为1个电子。异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。（2）存在： 均以化合

3、态形式存在。（3）元素性质：同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为价阳离子，无负价。异：还原性依次增强。（4）单质性质：同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。异：密度依次增大（K反常比小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与反应：常温 点燃： ： K： （其他同K）（5）化合物性质：氧化钠为白色固体，淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（的溶解度比小）（6）特性及用途：特性：半径最大是，其次是，为最活泼的金属元素

4、，略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，、有光电效应。用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。（二）及卤族元素知识网络归纳：卤族元素 1. 原子结构： 同：最外层均为7个电子。异：随原子序数递增（从上到下） 电子层数依次增多。 原子半径依次增大。（同周期中为最小） 2. 元素性质同 异 3. 单质性质：同：均具氧化性，易获得1个电子异：（1）、（气态）、（液态）、（固态）（2）（淡黄绿）、（黄绿）、（深红棕）、（紫黑）（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。（4）和水反应依次变难。

5、（5）与化合依次变难。（6）氧化性逐渐减弱。 4. 化合物性质：HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸。：酸性依次减弱（为酸性最强含氧酸）。：还原性依次增强。 5. 有关特征：遇水生成HF放出 氯水有漂白性 液溴易挥发、少量液溴保存用水封碘易升华，使淀粉变蓝 难溶，可溶可溶，难溶，无色，白色，淡黄色，黄色无感光性， 有感光性可用于照相用于人工降雨，溶于HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中易溶于有机溶剂用浓加热制取（制HF用铅皿）只能用浓或的制取 6. 代表稀：氯气，氯气性质：（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水（2）化性： 与几乎所有金属反应（等） 与非金属反应（等） 与

6、水反应（新制氯水、久置氯水） 与碱反应等（3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等（4）制法 实验室：原理：强氧化剂 + 浓盐酸装置：固一液加热制气装置 收集：向上排气法，排饱和食盐水干燥：浓、等 检验：湿润淀粉碘化钾试纸余氯处理：用溶液吸收 工业： 电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析： 1. 碱金属及其化合物相互转化。例1 A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与B作用生成C，对B加热可得C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和C的水溶液发生反应生成B，当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可

7、生成B，也可生成C，由此可判断：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）： ； ； ； ； ；。解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是，B是，A为，C为。： 2. 碱金属与水（酸）反应的计算：例2 质量均为的三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（ ）A. B. C. D. Na放出的一定比、放出的多。解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。 若酸过量时，三种金属均完全反应，放出质量由金属决定，设与酸反应产生的分

8、别为。 46 2 56 2 6.5 2 放出的质量为，故钠放出量最多。 若金属过量时，反应不完全，放出质量分别，但因酸完全反应，放出量由酸决定，酸量相等，则产生量相等，而过量的部分能与水反应放出，反应完放出总量仍为，因此，钠放出的量仍是最多的。故选答案（D）。 3. 碳酸钠与盐酸反应：例3 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表述其理由。解析：因浓溶液中离子浓度较大，滴入盐酸后，

9、与先结合生成离子，故先是离子越来越多。当离子全部变为离子后，继续滴加盐酸，则与又结合生成，分解为和，使离子又逐渐减少。故答案为（C）。理由是：首先，所以溶液中浓度逐渐增大，而后，所以溶液中离子浓度逐渐减小。例4 称取一定量的纯碱（）溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。 若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。解析：从发生反应可找出它们之间的量的关系： 而与盐酸不起反应。不难发现，和与盐酸反应能力比弱。故当纯碱中混有和时，盐酸用量将减少。而与

10、盐酸反应能力比强，当中混有时，盐酸用量将增加。故答案为： 减少，减少； 减少，增加； 减少，减少； 增加，减少。 4. 混合物计算：（1）一种物质参加反应：解题规律：碳酸氢钠热稳定性差，受热易发生分解：计算时常用差量法或元素守恒法解。例5 把和的混合物共5.65g溶于水配成含浓度为的溶液100mL，然后将溶液蒸干至恒重。求此混合物减少多少g？解析：因受热分解得，故溶液蒸干所得固体全部是，根据全过程中的量守恒得： 故混合物物质量减少： 答：此混合物减少。（2）两种物质分别反应：例6 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液中的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水

11、反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？解析：和溶于水，其水溶液的溶质都是，但跟水反应生成的同时有氧气放出。所以，计算溶液的总质量时，应注意从过氧化钠、氧化钠、水的质量和中减去氧气的质量。溶质的质量可由化学方程式求得，也可以不用化学方程式，直接由化学式推出：根据原子守恒原则：生成，也生成，未知数可设、的物质的量分别为、，也可设的质量为。则的质量为。解： 设混合物中含为，为，由方程式知，生成的分别为和，放出的为，则： 解得：所以：的质量： 的质量：（3）两种物质间相互反应：解题规律：发生的反应为。需讨论、的量的多少，根据反应过程中固体质量的减少值，用差量法解。例7 1

12、8.4g和的固体混合物在密闭容器中加热到约，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物的含量。解析：发生的化学反应为：设、的物质的量均为 84g 40g 106g 18g 当混合物中时，此时固体质量减少：当时，过量的会分解放出和，此时固体质量减少值应大于2.67g。当时，过量的不会分解，固体质量减少值应小于2.67g。现混合物质量减少了，由此可推知原混合物中过量。设为，则为 固体质量减少 84g 18g 1.8g 混合物中含为答：原混合物中的含量为。（二）卤族元素典型题例析： 1. 卤素性质的考查：例8 向橙色的溴水中撒入足量的锌粉，充分振荡后过滤，溶液呈 色，原

13、因是 。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液是 色，原因用离子方程式表示为 。若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有 生成，原因用离子方程式可表示为 。分析：本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果，又适当的降低了难度。答案：无 橙 浅黄色沉淀 例9 化工生产盐酸的主要生产过程是：。其中关键的一步为下图所示的和在燃烧管口燃烧生成。有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入，同时应采取的措施是 。合成盐酸厂要求合成气中的含量大于97%，试用最简便的方法进行分析。分析：有毒，为防止大气污染，必须使过量，使反应完全。生成的气体中可能含有少量未反应完的。因为极易溶于

14、水，而难溶于水，即可设计实验分析合成气中的含量。答案：A处通，B处通，要使过量。要测定的含量，可用100mL带刻度的容器收集满该合成气后，倒置于水中，若水沿器壁上升到97mL刻度以上，即符合要求。 2. 卤素性质相似性和递变性考查：例10 砹（At）是核电荷数最多的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）。A. 砹化氢很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是有色固体 D. 不溶于水，的熔点较高分析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较都差，其氢化物应该比碘化氢还不稳定。 3. 检验：例11 为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和实验手段： 滴加溶液； 加水溶解； 加热； 过滤后取滤液； 加催化剂； 加稀，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 分析：中含有元素，是以形式存在，要检验含有元素，要把转化为形式，再加酸化的来检验，转化的方法是将在作催化剂条件下加热生成，然后加水溶解，过滤出残渣，滤液为溶液，即可检验。答案：D 4. 的实验室制法：例12 用8.7g和盐酸120mL反应制取，计算（1）生成的的体积（标准状况）（2）若把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至1L后，取出20m