南师期末分析化学试卷8(含答案)Word格式.doc

1、案，并将其字母标号填入题干的括号内。 得分评卷人复查人1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 （ ）A 精密度高，准确度必然高 B准确度高，精密度也就高C精密度高是保证准确度高的前提 D准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（ ）A 0.056 B35.070CpH= 4.008 D0.700 03.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是（ ）A1个单位 B2个单位C10个单位 D不变化4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为 （ ）A NH3 的Kb太小 B（NH4）2SO4 不是酸C NH4+ 的Ka太小 D（

2、NH4）2SO4 中含游离H2SO45.六次甲基四胺（CH2）6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是（pKb（CH2）6N4=8.85） （ ） A46 B68 C810 D9116.NH3的Kb=1.810-5, ph-COOH的Ka=6.210-5, H2CO3的Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11, H2C2O4的Ka1=5.910-2, Ka2=6.410-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为（ ）A ph-COO-NH3HC2O4-CO32- B CO32-ph-COO-HC2O4-C CO32-ph-COO- D NH3CO32-7.指出下列叙述中错误的结论（ ）A 络

3、合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C 辅助络合效应使络合物的稳定性降低D 各种副反应使络合物的稳定性降低8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.810-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.810-5 ）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 （ ）A在计量点以前的曲线部分pH值更大B 在计量点以前的曲线部分pH值更小C 在计量点以后的曲线部分pH值更大D 在计量点以后的曲线部分pH值更小9. 可用于测定水硬度的方法是（ ） A碘量法 BK2Cr2O7法 C络合滴定法

4、D酸碱滴定法10.已知lgKZnY=16.5和下表数据pH4.05.06.07.0lgY（H）8.446.454.653.32如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液（要求ET=0.1%、pM=0.2）滴定时最高允许酸度是（ ） A pH4 B pH5 C pH6 D pH7 11.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（ ）已知此条件时E（Fe3+/Fe2+）=0.68 V，E（Sn4+/Sn2+）=0.14 VA 0.75 V B 0.68 V C 0.41 V D 0.32 V 12.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为（ ）已知此条件

5、时E（Fe3+/Fe2+）=0.77 V，E（Sn4+/Sn2+）=0.15 VA B C D 13.Ag2S的Ksp=2.010-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ）A B C D 14.BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ）A 沉淀中含有Fe3+等杂质 B沉淀中包藏了BaCl2C 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是 （ ）A FeCl3 B BaCl2C NaCl+Na2S D NaCl+Na2SO416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100）灼烧后称量，则

6、钙的换算因数为（ ）A BC D17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱度最强？（ ）ACN- （HCN Ka=6.210-10）BS2- （H2S Ka1=1.310-7 Ka2=7.110-15 ）CF- （HF Ka=1.810-4）DCl- （KHCl1）18.1 mol/L HAc与1 mol/L NaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：A BC D19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？（ ）ABCD20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A沉淀BaSO4时不需陈化 B用纯水洗涤AgClC用稀HCl洗

7、涤H2SiO3 D在400下灼烧CaC2O4沉淀二、 填空题（每空 1分，共 10分）21.已标定好的EDTA标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,则测定的Pb2+含量将_（偏高，偏低或无影响）22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL的容量瓶中，用移液管吸取25 mL进行测定，最后用下式计算：W（Cu）= , 结果应表示为 _；23.溶液的pH值愈大，则EDTA的愈_ ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K MY=_24.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时（若CM=CN），以HIn示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，若

8、TE0.1%，pM=0.2%,则KMYNY_25.氧化还原法测KBr纯度时，先将Br-氧化成BrO3-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的物质的量比n（Br-）:n（S2O32-）=_26.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_。若测定Br-，不加入硝基苯，对结果 _27.用莫尔法测定Cl-含量时,酸度过高，将使 _ ,碱性太强，将生成 _ 三、 简答题（每小题 5分，共 20 分）28.写出用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的反应方程式并配平。标定时应注意哪些条件？29. 影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？30.指出下

9、列现象各是什么反应（填A，B，C，D）（1 ） MnO4- 滴定Fe2+ 时, Cl- 的氧化被加快 _ （2） MnO4- 滴定 C2O42-速度由慢到快_A 催化反应 B 自动催化反应C 副反应 D 诱导反应31. 下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液？哪些只能用标定法配制？ NaOH；KMnO4；K2Cr2O7； EDTA；Na2S2O35H2O四、 计算题（每小题 10分，共 50分）32.称取1.250g纯一元弱酸，溶于适量水后稀释到50.00 mL, 然后用0.090 00 mol/L NaOH溶液进行滴定，滴定到化学计量点时，NaOH溶液用量为41.20 mL,当滴入8.2

10、4 mL NaOH溶液时，测定pH=4.30。计算（1） 一元弱酸HA的摩尔质量；（2） HA的离解常数Ka；（3） 滴定到化学计量点时溶液的pH 33.测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第五次测定结果为1.65，此时情况又如何（P均为0.90）？（Q0.90,3=0.94 Q0.90,4=0.76 Q0.90,5=0.64）34.取25.00 mL KI试液,加入稀HCl溶液和10.00 mL 0.050 0 mol/LKIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发稀出。冷却后，加入过量的KI与剩余的KI

11、O3反应，析出的 I2用0.100 8 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14 mL , 试计算试液中KI的浓度。35.（1）0.02mol/LMg2+能否在pH=5.0时，被EDTA准确滴定？（2）如果是0.02mol/L Cd2+,应该在pH为多少时能滴定？lgKCdY=16.5,lgKMgY=8.7PH4.56.57.58.08.59.09.57.443.923.22.782.271.771.280.8336.求氟化钙的溶解度（1）在纯水中（忽略水解）（2） 0.01 mol/L CaCl2溶液中（3） 0.01 mol/L HCl溶液中CaF2的Ksp=2.710-11 HF Ka=3.5