南师期末分析化学试卷8(含答案)Word格式.doc
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案,并将其字母标号填入题干的括号内。
得分
评卷人
复查人
1.在定量分析中,精密度和准确度之间的关系是()
A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高
C.精密度高是保证准确度高的前提D.准确度高是保证精密度高的前提
2.下列数据中有效数字为四位的是()
A. 0.056B. 35.070
C. pH=4.008D. 0.7000
3.强酸滴定强碱时,若浓度增大10倍,则其突跃增大的pH单位是()
A. 1个单位B. 2个单位
C. 10个单位D. 不变化
4.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,因为()
A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸
C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含游离H2SO4
5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb(CH2)6N4=8.85)
()A.4~6B.6~8C.8~10D.9~11
6.NH3的Kb=1.8×
10-5,ph-COOH的Ka=6.2×
10-5,H2CO3的Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11,H2C2O4的Ka1=5.9×
10-2,Ka2=6.4×
10-5,比较下列物质碱性强度从大到小,应为()
A.ph-COO->
NH3>
HC2O4->
CO32-B.CO32->
ph-COO->
HC2O4-
C.CO32->
ph-COO-D.NH3>
CO32->
7.指出下列叙述中错误的结论()
A.络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低
B.金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低
C.辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D.各种副反应使络合物的稳定性降低
8.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH(Ka=1.8×
10-4)的滴定曲线同用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc(Ka=1.8×
10-5)的滴定曲线相比,滴定曲线的不同处是()
A.在计量点以前的曲线部分pH值更大
B.在计量点以前的曲线部分pH值更小
C.在计量点以后的曲线部分pH值更大
D.在计量点以后的曲线部分pH值更小
9.可用于测定水硬度的方法是()
A.碘量法B.K2Cr2O7法
C.络合滴定法D.酸碱滴定法
10.已知lgKZnY=16.5和下表数据
pH
4.0
5.0
6.0
7.0
lgαY(H)
8.44
6.45
4.65
3.32
如果是0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液(要求ET=±
0.1%、pM=±
0.2)滴定时最高允许酸度是()
A.pH≈4B.pH≈5C.pH≈6D.pH≈7
11.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是()
[已知此条件时EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
A.0.75VB.0.68VC.0.41VD.0.32V
12.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为()
[已知此条件时EФ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15V]
A.B.
C. D.
13.Ag2S的Ksp=2.0×
10-48,其在水中溶解度的计算式是()
A.B.
C.D.
14.BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于()
A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2
C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足
15.下列试样中的氯在不加试剂的情况下,可以用莫尔法直接测定的是()
A.FeCl3B.BaCl2
C.NaCl+Na2SD.NaCl+Na2SO4
16.用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为()
A.B.
C.D.
17.下列阴离子的水溶液,若浓度(单位:
mol/L)相同,则何者碱度最强?
()
A.CN-(HCNKa=6.2×
10-10)
B.S2-(H2SKa1=1.3×
10-7Ka2=7.1×
10-15)
C.F-(HFKa=1.8×
10-4)
D.Cl-(KHCl≥1)
18.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度(单位:
mol/L)的计算公式:
A.B.
C.D.
19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?
()
A.
B.
C.
D.
20.下列有关沉淀操作的叙述,正确的是()
A.沉淀BaSO4时不需陈化B.用纯水洗涤AgCl
C.用稀HCl洗涤H2SiO3D.在400℃下灼烧CaC2O4沉淀
二、填空题(每空1分,共10分)
21.已标定好的EDTA标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,则测定的Pb2+含量将_______(偏高,偏低或无影响)
22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量,试样溶解后,定容于100mL的容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算:
W(Cu)=,结果应表示为_______;
23.溶液的pH值愈大,则EDTA的愈_______,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY=_______
24.用EDTA滴定金属M和N的混合溶液时(
若CM=CN),以HIn示剂,用EDTA标准溶液直接滴定,若TE≤±
0.1%,pM=±
0.2%,则㏒KMY-㏒KNY≥_____
25.氧化还原法测KBr纯度时,先将Br-氧化成BrO3-,除去过量氧化剂后加入过量KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。
此处Br-与S2O32-的物质的量比n(Br-):
n(S2O32-)=_______
26.用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏_______。
若测定Br-,不加入硝基苯,对结果_______
27.用莫尔法测定Cl-含量时,酸度过高,将使_______,碱性太强,将生成_______
三、简答题(每小题5分,共20分)
28.写出用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的反应方程式并配平。
标定时应注意哪些条件?
29.影响沉淀溶解度的主要因素有哪些?
30.指出下列现象各是什么反应(填A,B,C,D)
(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快_______
(2)MnO4-滴定C2O42-速度由慢到快_______
A催化反应B自动催化反应
C副反应D诱导反应
31.下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液?
哪些只能用标定法配制?
NaOH;
KMnO4;
K2Cr2O7;
EDTA;
Na2S2O3·
5H2O
四、计算题(每小题10分,共50分)
32.称取1.250g纯一元弱酸,溶于适量水后稀释到50.00mL,然后用0.09000mol/LNaOH溶液进行滴定,滴定到化学计量点时,NaOH溶液用量为41.20mL,当滴入8.24mLNaOH溶液时,测定pH=4.30。
计算
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的离解常数Ka;
(3)滴定到化学计量点时溶液的pH
33..测定石灰中铁的质量分数(%),4次测定结果为:
1.59,1.53,1.54和1.83。
(1)用Q检验法判断第四个结果应否弃去?
(2)如第五次测定结果为1.65,此时情况又如何(P均为0.90)?
(Q0.90,3=0.94Q0.90,4=0.76Q0.90,5=0.64)
34.取25.00mLKI试液,加入稀HCl溶液和10.00mL0.0500mol/LKIO3溶液,析出的I2经煮沸挥发稀出。
冷却后,加入过量的KI与剩余的KIO3反应,析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定,耗去21.14mL,试计算试液中KI的浓度。
35.
(1)0.02mol/LMg2+能否在pH=5.0时,被EDTA准确滴定?
(2)如果是0.02mol/LCd2+,应该在pH为多少时能滴定?
lgKCdY=16.5,lgKMgY=8.7
PH
4.5
6.5
7.5
8.0
8.5
9.0
9.5
7.44
3.92
3.2
2.78
2.27
1.77
1.28
0.83
36.求氟化钙的溶解度
(1)在纯水中(忽略水解)
(2)0.01mol/LCaCl2溶液中
(3)0.01mol/LHCl溶液中
CaF2的Ksp=2.7×
10-11HFKa=3.5×