最新初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题Word文档下载推荐.doc

1、（1）黄铜中铜的质量分数是67.5% ；（2）样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。2、取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。计算：（1）样品中含金属R的质量？ （2）所得溶液中溶质的质量分数？73g质量分数为20的盐酸中HCl的质量7320%14.6g 其中含Cl=14.635.5/（35.5+1）14.2g 含H14.6-14.20.4g 设样品中金属R的质量为m 依题意有 14.2/（14.2+m）74.

2、7% m4.8g 所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）100%=24.5% 3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L11.550.01.4722.01.9632.22.1642.553.0根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量是多少

3、？（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2；（2）设金属的相对原子质量为X，则：R+H2SO4RSO4+H2X 21.50.085X/1.5=2/（0.0851.47）X24（3）设硫酸的质量分数为y，则 98501.12y98/2=（501.12y）/（0.0852.16）解得y16%（1）4和5；1和2 ；（2）所用金属R的相对原子质量是24；（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。4、向

4、49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。（1）常规解法： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl由氯化钡的质量10.4g，可求得硫酸的质量是4.9g，生成的HCl质量为3.65g；HCl+ NaOH=NaCl+H2O由HCl质量为3.65g可算出与之反应的NaOH质量为4克；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O由氢氧化钠的质量8g-4g，可算出与之反应的硫酸质量是4.9g所以，硫酸的总质量是9.8g质量分数=9.8/49100%=20%（2）捷径解法H2SO

5、4 2NaOH 98 80 x 3225%g解得x=9.8gH2SO4=9.8/495、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

6、（1）查图可知，当加入5g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=444mL。（2） 444 mLCO2的质量为：444mL1.98g/L0.88g 设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88gx = 0.73g HCl%= 0.73（15-5）100% = 7.3%（方法可有多种）设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g7.3% z y =1.06g. ；z =0.84g.556mLCO2的质量为

7、：556mL （1000mL） 1.98g/L=1.10g设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O84 44m 1.10g m = 2.10g则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g0.84g= 1.26g（1）5 444 （2）盐酸中HCl的质量分数为7.3%；原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。6有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g，体积为0.04 L。容器内盛有32.5 g质量分数为40的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想

8、保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：m（容器）+m（硫酸）+m（锌粒）-m（氢气） g = F 设加入的锌粒的质量为x，由： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 65 2 x 2x/65 生成氢气的质量为x/32.5克 则有：32.5103 kg + 1103 kg + x（x/32.5）9.8 N/kg = 0.04103 m31000 kg/m3 x = 6.5103 kg = 6.5 g 加入锌粒的质量最大不能超过6.5 g。7某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变

9、质程度，具体如下：【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。（变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH中的质量分数）【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是多少?。【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少?【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题（不必回答具体原因）： 。解决问题 由反应产生2.2克C

10、O2可算出Na2CO3的质量为5.3克；进一步可算出变质的NaOH质量为4.0克；故NaOH的变质程度为4.0/（13.3-5.3+4.0）100%=33.3%深入探究m（NaOH）13.3g5.3g8g NaOHHClNaClH2O 40 36.5 8gm（HCl） m（HCl） 8g36.5/407.3g mHCl（溶液）7.3g/14.650.0g发现问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体（其他合理答案也可）。8某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验： 取85g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，

11、反应完成后， 滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为92 g。 将92g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐 酸500 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见右图）。（1）稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。（2）与CuS04反应的Fe的质量。（3）与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_85 g（选填“”、“”、“=”）。对此结果作出你的解释。（1）设92 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2x 50.0gw 0.10 g56：2=x：010g x=28g 73：2=500gw ：w=7.3 （2）设与CuS04反应的Fe的质量为y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64y （92-28）g 64=y：（92-28）g 解得y=56g （3） 28g +56g =84g 85