最新初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题Word文档下载推荐.doc

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（1）黄铜中铜的质量分数是67.5%；

（2）样品完全反应产生的H2的质量是0.5g；

（3）稀盐酸的溶质质量分数是10%。

2、取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。

计算：

（1）样品中含金属R的质量？

（2）所得溶液中溶质的质量分数？

73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×

20%＝14.6g

其中含Cl=14.6×

35.5/（35.5+1）＝14.2g

含H＝14.6-14.2＝0.4g

设样品中金属R的质量为m

依题意有14.2/（14.2+m）＝74.7%

m＝4.8g

所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×

100%=24.5%

3.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。

实验编号

R的质量/g

稀硫酸的体积/mL

生成H2的体积/L

1

1.5

50.0

1.47

2

2.0

1.96

3

2.2

2.16

4

2.5

5

3.0

根据上述实验结果回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。

（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量是多少？

（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2；

（2）设金属的相对原子质量为X，则：

R+H2SO4═RSO4+H2↑

X 

2

1.5 

0.085×

X/1.5=2/（0.085×

1.47）

X═24

（3）设硫酸的质量分数为y，则

98 

50×

1.12×

y 

98/2=（50×

1.12y）/（0.085×

2.16）

解得y≈16%

（1）4和5；

1和2；

（2）所用金属R的相对原子质量是24；

（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。

4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。

滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。

（1）常规解法：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

由氯化钡的质量10.4g，可求得硫酸的质量是4.9g，生成的HCl质量为3.65g；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

由HCl质量为3.65g可算出与之反应的NaOH质量为4克；

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

由氢氧化钠的质量8g-4g，可算出与之反应的硫酸质量是4.9g

所以，硫酸的总质量是9.8g

质量分数=9.8/49×

100%=20%

（2）捷径解法

H2SO4～2NaOH

9880

x32×

25%g

解得x=9.8g

H2SO4=9.8/49×

5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

已知：

该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生

的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入g盐酸时，才开始产生CO2；

图中V=mL。

（2）请计算：

①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？

（1）查图可知，当加入5g盐酸时，才开始产生CO2；

图中V=444mL。

（2）①444mLCO2的质量为：

444mL×

1.98g/L＝0.88g

设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为xg

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.544

x0.88g

x=0.73g

HCl%=0.73÷

（15-5）×

100%=7.3%（方法可有多种）

②设加入5g盐酸时，有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。

Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl

10636.584

y5g×

7.3%z

y=1.06g.；

z=0.84g.

556mLCO2的质量为：

[556mL÷

（1000mL）]×

1.98g/L=1.10g

设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。

则：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

8444

m1.10g

m=2.10g

则原样品中NaHCO3的质量为：

2.1g－0.84g=1.26g

（1）5444

（2）①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；

②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO31.26g。

6．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。

容器质量为1g，体积为0.04L。

容器内盛有32.5g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：

[m（容器）+m（硫酸）+m（锌粒）-m（氢气）]g=F

设加入的锌粒的质量为x，由：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

652

x2x/65

生成氢气的质量为x/32.5克

则有：

[32.5×

10－3kg+1×

10－3kg+x－（x/32.5）]×

9.8N/kg

=0.04×

10－3m3×

1000kg/m3×

x=6.5×

10－3kg=6.5g

加入锌粒的质量最大不能超过6.5g。

7．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：

【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

（变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH 

中的质量分数）

【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

此NaOH 

的变质程度（用质量分数表示）是多少?

。

【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少?

【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题（不必回答具体原因）：

。

[解决问题]由反应产生2.2克CO2可算出Na2CO3的质量为5.3克；

进一步可算出变质的NaOH质量为4.0克；

故NaOH的变质程度为4.0/（13.3-5.3+4.0）×

100%=33.3%

［深入探究］m（NaOH）＝13.3g－5.3g＝8g

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 

36.5

8g 

m（HCl）’

m（HCl）’＝8g×

36.5/40＝7.3g

m［HCl（溶液）］＝7.3g/14.6％＝50.0g

［发现问题］NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体（其他合理答案也可）。

8．某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。

为了进一步研究做了如下实验：

①取8．5gFe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2g。

②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见右图）。

（1）稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。

（2）与CuS04反应的Fe的质量。

（3）与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe

的质量之和_______8．5g（选填“>

”、“<

”、“=”）。

对此结果作出你的解释。

（1）设9．2g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。

Fe+2HCI=FeCl2+H2

56732

x50.0g×

w0.10g

56：

2=x：

0．10g

x=2．8g

73：

2=50．0g×

w：

w=7.3％

（2）设与CuS04反应的Fe的质量为y

Fe+CuS04=FeS04+Cu

5664

y（9．2-2．8）g

64=y：

（9．2-2．8）g

解得y=5．6g

（3）2．8g+5．6g=8．4g<

8．5