1、信号弹CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分,主要的燃料2Hg+O2=2HgO(见上册26页)二. O2的制法基本类型2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解实验室制取O2MnO22KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O2产生大量无色气泡通电2H2O=2H2+O2正负电极上分别产生无色气泡.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍2HgO =2Hg+O2红色固体渐消失,产生银色液体三. C的化学性质1.可燃性(O2充足) 点燃C+O2=CO2碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄
2、清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料(O2不充足)2C+O2=2CO碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的燃烧均生成CO2.还原性高温CO2+C=2CO该反应吸热煤炉中的反应之一C+2CuO=2Cu+CO2置换黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2还原Fe2O3(炼铁)四. CO的化学性质1. 可燃性2CO+O2=2CO2一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤气主要成分,做燃料2. 还原性CuO+CO=Cu+CO2 /黑色
3、的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2还原Fe3O4(炼铁)对比: H2+CuO=Cu+H2O黑色固体变红色,管壁有水珠精练Cu五.CO2的化学性质1. 与H2O反应CO2+H2O=H2CO3将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料H2CO3=H2O+CO2加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)2.与(中)强碱的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用石灰浆粉刷墙壁;实验室检验CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H
4、2O无明显现象工业上吸收废气六、CO2的制取CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取CO2,在大理石上刻字Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)CaCO3=CaO+CO2工业上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金属的化学性质金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn
5、 Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属+ O2金属氧化物4Al+3O2=2Al2O3常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2=2ZnO2Cu+O2=2CuO红色固体变成黑色固体金属+酸盐+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解;实验室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+H2反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解;金属+盐盐+金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu2Al+3CuSO4 =Al2(S
6、O4)3 +3Cu铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色八 .酸、碱、盐的性质1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳:HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式:NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式:NaCl = Na+ + Cl- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- K
7、MnO4 = K+ + MnO4 -CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子:全部是H+,阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子:金属离子, 阴离子:全部是OH盐金属离子和酸根离子AgNO3金属离子 阴离子:酸根离子附表1 稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)实验内容实验现象实验结论(或化学方程式,注明基本类型)跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚酞试液1、 试液显( 红 )色试液显( 无 )色1、 紫色石蕊遇酸溶液(变红 )2、 无色酚酞遇酸溶液( 不变色 )跟金
8、属反应1、镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈,产生(大量无色气泡),镁条溶解,明显放热;2、反应较剧烈,产生(无色气泡 ),锌粒逐渐溶解,放热;3、铁钉表面有少量(无色气泡 ),溶液逐渐变为(浅绿)色,放热不明显Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应1、铁锈(除铁锈)2、氧化铜1、 铁钉表面的锈逐渐溶解,溶液显(黄 )色2、 黑色固体溶解,溶液显( 蓝 )色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应Cu(OH)2蓝色固体慢慢溶解,溶液显(蓝 )色Cu(OH)2
9、+H2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应1、BaCl2溶液2、Na2CO3固体1、生成(白色沉淀 )2、固体溶解,产生大量(无色气泡 )1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2附表2盐酸与硫酸的性质比较表项目 名称盐酸硫酸化学式 HCl H2SO4颜色,气味浓HCl无色、有刺激性气味 浓H2SO4无色无味挥发性浓HCl易挥发(在空气中形成白雾)不挥发。有吸水性、脱水性与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应(练习书写化学方程式,并注明基本类型,下同)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4=ZnSO4+H2O 与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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