中考复习化学方程式归纳(表格网络)Word格式.doc
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信号弹
CH4+2O2=====CO2+2H2O
甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.
天然气的主要成分,主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO
(见上册26页)
二.O2的制法
基本类型
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
正负电极上分别产生无色气泡.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
2HgO===== 2Hg+O2↑
红色固体渐消失,产生银色液体
三.C的化学性质
1.可燃性
(O2充足)
点燃
C+O2====CO2
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
(O2不充足)
2C+O2====2CO
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性
高温
CO2+C=====2CO
该反应吸热
煤炉中的反应之一
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
还原CuO(冶炼金属)
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
还原Fe2O3(炼铁)
四.CO的化学性质
1.可燃性
2CO+O2=====2CO2
一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
CuO+CO====Cu+CO2
/
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
还原CuO(冶炼铜)
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
还原Fe3O4(炼铁)
对比:
△
H2+CuO====Cu+H2O
黑色固体变红色,管壁有水珠
精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应
CO2+H2O==H2CO3
将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红
制碳酸饮料
H2CO3===H2O+CO2↑
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色
(H2CO3不稳定)
2.与(中)强碱的反应
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
∕
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
用石灰浆粉刷墙壁;
实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
无明显现象
工业上吸收废气
六、CO2的制取
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
复分解
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上"
刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
CaCO3====CaO+CO2↑
工业上用石灰石制取生石灰、CO2
七.金属的化学性质
金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属+O2→金属氧化物
4Al+3O2=====2Al2O3
常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O2=====2ZnO
2Cu+O2=====2CuO
红色固体变成黑色固体
金属+酸→盐+H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
反应较剧烈,产生无色气泡,锌粒逐渐溶解;
实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
反应剧烈,产生大量无色气泡,镁条溶解;
金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色
古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色
八.酸、碱、盐的性质
1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳:
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
2、几种碱在水中的解离方程式:
NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
3、几种盐在水中的解离方程式:
NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
KNO3=K++NO3-KMnO4=K++MnO4-
CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-
酸碱盐概念的比较
化学组成
举例
溶液中的阴、阳离子
酸
氢离子和酸根离子
HNO3
阳离子:
全部是H+,阴离子是酸根离子
碱
氢氧根离子和金属离子
KOH
阴离子:
金属离子,阴离子:
全部是OH——
盐
金属离子和酸根离子
AgNO3
金属离子阴离子:
酸根离子
附表1稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)
实验内容
实验现象
实验结论(或化学方程式,注明基本类型)
跟指示剂反应
1、紫色石蕊试液
2、无色酚酞试液
1、试液显(红)色
试液显(无)色
1、紫色石蕊遇酸溶液(变红)
2、无色酚酞遇酸溶液(不变色)
跟金属反应
1、镁条
2、锌粒
3、铁钉
1、反应剧烈,产生(大量无色气泡),镁条溶解,明显放热;
2、反应较剧烈,产生(无色气泡),锌粒逐渐溶解,放热;
3、铁钉表面有少量(无色气泡),溶液逐渐变为(浅绿)色,放热不明显
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
1、铁锈(除铁锈)
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解,溶液显(黄)色
2、黑色固体溶解,溶液显(蓝)色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟碱反应
Cu(OH)2
蓝色固体慢慢溶解,溶液显(蓝)色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO3固体
1、生成(白色沉淀)
2、固体溶解,产生大量(无色气泡)
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
附表2盐酸与硫酸的性质比较表
项目
名称
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色,气味
浓HCl无色、有刺激性气味
浓H2SO4无色无味
挥发性
浓HCl易挥发(在空气中形成白雾)
不挥发
。
有吸水性、脱水性
与指示剂作用
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
与活泼金属反应
(练习书写化学方程式,并注明基本类型,下同)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
与金属氧化物反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
与碱的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O