九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案Word格式文档下载.docx

1、ACu2HCl=CuCl2H2 BBaCl22KOH=Ba（OH）22KCl2CFe2KNO3=2KFe（NO3）2 DNaOHHNO3=NaNO3H2O4学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）。A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中5废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）。AM

2、g和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag6常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R3AgNO3=3AgR（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）。A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁CR的活泼性比Ag弱 DR表面有固体析出7将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）。A甲铜乙 B乙甲 C铜甲乙 D甲乙铜8金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_（填字母）有关。A金属的活动性 B金属的导电性 C金属在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装

3、在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？_。（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式：_。9根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_，可以判断金属活动性强弱的顺序。（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为：_，三种金属活动性由强到弱的顺序为_。（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_。10有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应

4、。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。丁丙 B丙甲 C丙甲 D乙丙甲11有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是（）。A产生氢气的速率：AB B反应后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗B的质量一定小于A的质量12根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）。A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶

5、液的质量比原溶液的质量增大 C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D金属铜与氯化银反应得到金属银132011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如下图，K1、K2是活塞）：（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_。CO还原Fe2O3的化学方程式为：_。在e处点燃气体的目的是_。（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装_（填字母）。

6、A澄清石灰水 B水 C石蕊溶液 D浓硫酸反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_、结晶。该实验这样改进的主要优点是_。金属的化学性质【中考演练】答案1C2.D3.D 4D5.B6.D 7A8（1）A 2）南方沿海地区空气潮湿，使铁更易生锈 （3）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O9（1）速率（或剧烈程度） （2）ZnCuCl2=CuZnCl2MgZnCu （3）Cu10D解析：丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：丙，而甲的活动性是最弱的。11C解析：从图可知，生成氢气的质量相等，但是酸不同，根据H2SO4、HCl的相对分子质量，可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。12B解析：活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。13（1）气密性检查3COFe2O32Fe3CO2防止污染空气（2）D蒸发减少碳的排放，提高原料利用率3