九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案Word格式文档下载.docx
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A.Cu+2HCl===CuCl2+H2↑B.BaCl2+2KOH===Ba(OH)2↓+2KCl2
C.Fe+2KNO3===2K+Fe(NO3)2D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
4.学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>
Fe>
Cu。
为验证这一结论,下面实验设计合理的是( )。
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
5.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( )。
A.Mg和AlB.Cu和AgC.Al和CuD.Mg和Ag
6.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
R+3AgNO3===3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是( )。
A.反应后溶液质量一定增加B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱D.R表面有固体析出
7.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象。
据此判断,三种金属的金属活动性顺序是( )。
A.甲>
铜>
乙B.乙>
甲C.铜>
甲>
乙D.甲>
乙>
铜
8.金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________(填字母)有关。
A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
________________________________________________________________________。
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式:
_________________________________。
9.根据金属活动顺序表的有关知识,回答下列问题:
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的________,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为:
____________________________________,三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是________。
10.有甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
丁>
丙B.丙>
甲C.丙>
甲D.乙>
丙>
甲
11.有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为+2价,产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。
下列说法正确的是( )。
A.产生氢气的速率:
A<BB.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量
12.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是( )。
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应D.金属铜与氯化银反应得到金属银
13.2011年是国际化学年(IYC2011),其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识,鼓励青年人热爱化学,学习和研究化学”。
某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图,K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行________________。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为:
____________________________________。
③在e处点燃气体的目的是_________________________________________________。
(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装______(填字母)。
A.澄清石灰水 B.水C.石蕊溶液 D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶中溶液得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、______、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。
金属的化学性质
【中考演练】答案
1.C 2.D 3.D4.D 5.B 6.D7.A
8.
(1)A2)南方沿海地区空气潮湿,使铁更易生锈(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
9.
(1)速率(或剧烈程度)
(2)Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2 Mg>Zn>Cu(3)Cu
10.D 解析:
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放,说明活动性:
丙,而甲的活动性是最弱的。
11.C 解析:
从图可知,生成氢气的质量相等,但是酸不同,根据H2SO4、HCl的相对分子质量,可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。
12.B 解析:
活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。
13.
(1)①气密性检查 ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③防止污染空气
(2)①D ②蒸发 ③减少碳的排放,提高原料利用率
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