1、6.36.67.47.9A苹果 B葡萄 C牛奶 D豆浆34保持物质化学性质的微粒是 AN BH C2O DCO235互为同素异形体的一组物质是A水和双氧水B铜片和铜丝C金刚石和石墨D冰和干冰36凡事过犹不及,化学品的使用也如此。能达到相应目的的行为是A向土壤中多施用尿素 B用过量稀盐酸除铁锈C多吸纯氧有益于健康 D废弃电池均回收处理37古代“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+X2Ag2S +2H2O,X的化学式为AH2 BS CO2 DSO238属于化合反应的是ACuOCOCuCO2 BNaOHHClNaClH2OC3Fe2O2Fe3O4 DCaCO3CaOCO 2 39将硝酸钾的饱和溶液
2、变为不饱和溶液的方法是A升温B降温C蒸发水D加溶质40对以下事实的解释错误的是事 实解 释A用氦气充霓虹灯氦气化学性质稳定B打开可乐瓶盖溢出大量气泡压强减小导致CO2溶解度减小C活性炭用于净水它有吸附性D自来水生产过程中使用氯气目的是杀菌消毒41海水中大约含水96.5%,海水中含量最高的元素是AOBClCHDNa42有关H2O的叙述正确的是AH2O的摩尔质量是18 gB1 mol H2O中含有约1.8061023个原子 CH2O的物质的量是指H2O的质量DH2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2:143要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气,将气体通过下列试剂的先后顺序,正确的是 无水硫酸铜 澄
3、清石灰水 灼热的氧化铜(假设每步均反应完全) A B C D44为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A若X是铁,第步反应还会生成氯化铁BX还可以是Zn,但不能是Ag C仅用第步操作也能达到实验目的D向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量45能达到实验目的的方案是 A B C DA证明可燃物燃烧需要氧气 B比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性C常温下配制浓度为2%的石灰水 D鉴别稀盐酸与稀硫酸46用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合 物的质量变化如右图。正确的分析是A反应结束时能收集到(ab)g氧气 BP点处固体成分是氯酸钾和氯化
4、钾C在氯酸钾分解过程中氯元素的质量分数不断增大D在0t2时段,MnO2在混合物中的含量不断增大七、填空题(共20分)47化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。 以下是煤的多种用途。焦炭用于冶炼金属是利用了其(1) (填“氧化”或“还原”)性;焦炉煤气中,引起温室效应的氧化物是(2) ,属于有机物的是(3) ,有毒的是(4) ;阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为(5) ; 下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。该反应中生成物的化学式为(6) 。为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的,在反应物中应增加的微粒是(7) 。(填序号)48海水是种宝贵资源。“海水晒盐”所采用的方法是(8) (填写编号)。
5、 I冷却结晶 II蒸发结晶 III过滤海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。用该装置 将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后, 剩余海水中氯化 钠的质量分数为4%,则收集到的可饮用水为(9) g。海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业,下表为硼酸的部分溶解度数据。温度()20406080溶解度(g/100g水)3591523I 由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而(10) (填“增大”或“减小”或“不变”)。II60时,100g硼酸饱和溶液中含有硼酸(11) g(保留整数)。III某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a上述三个烧杯中,所得
6、溶液浓度的大小关系是(12) (用“”、“”、“”表示);。b若要达到实验目的,需改变实验中的一个条件是(13) (从以下选项中选择)A将20的水改为80B将水的体积改为50mL C将粉末状固体改为块状49纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。甲方案中发生反应的化学方程式为(14) ,b端的气体是(15) 。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8,若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n,则水中氢、氧元素的原子个数比为(16) (用“m”或“n”表示)。乙方案的实验过程中,B装置中可观察到(17) 。若反应结束测得B装置减轻1.6g,则C装置
7、增重的质量会(18) (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同,但实验的设计依据都是(19) 。八、简答题(共20分)50结合以下实验装置回答。仪器名称:a(20) ;b(21) 。实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气,从图一中选择装置,正确的连接顺序为(22) (用字母表示)。写出该反应的化学方程式(23) 。某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得 太高,该同学应调节图二中的旋钮(24) (填“”或“”或“”)。用图一中的C装置收集CO2,验满的方法是(25) 。实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO2,同时生成氯化钙多少克?(26)(根据化学方程式列式
8、计算) 51同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的(27) ,因此要密封保存。实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC, A瓶内发生反应的化学方程式为(28) ,对比A瓶与(29) (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)。方案一方案二分析 微热(不考虑水分蒸发)两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为(30) ;方案二的设计原理是利用了(31) 。同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究
9、:【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2,然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】取样溶于水,并分成两份。步骤:向一份溶液中滴加酚酞试剂;步骤:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸;步骤:向所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。【实验结论】猜想正确。请分析:步骤中可观察到液体变(32) 色;步骤所得溶液中的溶质除NaCl外,还有(33) ;写出步骤中发生反应的化学方程式(34) ;上述实验中步骤(35) (填写序号)是没有必要进行的。浦
10、东新区2014年中考预测化学试卷参考答案题号空号答案分值说明27C1分28B293031D3233A34353637383941424344454647(1)还原(2)CO2(3)CH4(4)CO(5)9:8(6)CO、CO22分(7)b48(8)(9)500(10)增大(11)13(12)=(13)49(14)2H2O2H2+O2(15)H2(16) 或n:8m或(17)黑色固体变红色(18)大于(19)化学反应前后元素的质量、种类均不变合理即可50(20)集气瓶(21)水槽(22)BFC(23)2H2O22H2O+O2(24)(25)将燃着的木条放瓶口,熄灭则满(26)解:设生成氯化钙物质的量为XmolCaCO3l+2HClCaCl2+ H2O +CO2 1 1X mol 0.05mol X=0.05mol m(CaCl2)= 0
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1