高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版Word格式文档下载.docx

1、 A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解 C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯制备演示实验11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂 离子电池体系，下列叙述错误的是 A.a为电池的

2、正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化 D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移13室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是A. H2H3 B. H1H326（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题

3、：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率（N2O4）为 molL-1s-1;反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s后又达到平衡。T 100（填“大于”或“小于”），判断理由是 。列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。27（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是

4、碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固

5、体组成表示为PbO或mPbO2nPbO，列式计算值和m:n值 。28（15分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉

6、淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.010-5mol/L，c（CrO42-）为 mol/L。（已知：KSP（Ag2CrO4） =1.1210-12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ；

7、X的制备过程中温度不能过高的原因是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电

8、子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。38化学选修5：有机化学基础立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。（2）的反应类型为 ，的反应类型为 。（3

9、）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；反应3可用的试剂为 。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。【参考答案】7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B （1） 大于 0.0010 0.36 molL-1（2）a：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 b：K2= （0.16 molL-1）2/（0.020 molL-1） =1.3 mol（3） 逆反应 对气体分子数增大的反

10、应，增大压强平衡向逆反应方向移动27（15分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O 2e = PbO2+ 4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+（4）x=2 - =1.4 = = 28（15分）（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。（2）碱 酚酞（或甲基红）（3）（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解 2.810-3（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co（NH3）6Cl3 + 2H2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出37、化学选修3：物质结构与性质 （15分）（1） N （ 2） sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 H2SO3（4）+1 （5）H2SO4 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱38化学选修5：有机化学基础（15分）（1） （2）取代反应 消去反应 （3）Cl2/光照 O2/Cu （4）G和H（5）1（6）3