1、 A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解 C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯制备演示实验11一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂 离子电池体系,下列叙述错误的是 A.a为电池的
2、正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移13室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是A. H2H3 B. H1H326(13分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题
3、:(1)反应的H 0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段,反应速率(N2O4)为 molL-1s-1;反应的平衡常数K1为 。(2)100时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s后又达到平衡。T 100(填“大于”或“小于”),判断理由是 。列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。27(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题:(1)铅是
4、碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体,若a点固
5、体组成表示为PbO或mPbO2nPbO,列式计算值和m:n值 。28(15分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉
6、淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 。(3)样品中氨的质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.010-5mol/L,c(CrO42-)为 mol/L。(已知:KSP(Ag2CrO4) =1.1210-12)(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ;
7、X的制备过程中温度不能过高的原因是 。37化学选修3:物质结构与性质(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。(1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电
8、子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 。(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。 该化合物中,阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 。38化学选修5:有机化学基础立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:(1)C的结构简式为 ,E的结构简式为 。(2)的反应类型为 ,的反应类型为 。(3
9、)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:反应1的试剂与条件为 ;反应2的化学方程式为 ;反应3可用的试剂为 。(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是 (填化合物代号)。(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有 种。【参考答案】7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B (1) 大于 0.0010 0.36 molL-1(2)a:大于 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高 b:K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 mol(3) 逆反应 对气体分子数增大的反
10、应,增大压强平衡向逆反应方向移动27(15分)(1) 六 A 弱(2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(3)PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O 2e = PbO2+ 4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+(4)x=2 - =1.4 = = 28(15分)(1)瓶A中的压力过大时,安全管中的液面上升,使A瓶中的压力稳定。(2)碱 酚酞(或甲基红)(3)(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.810-3(6)+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O温度过高过氧化氢分解,氨气逸出37、化学选修3:物质结构与性质 (15分)(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4 (3)HNO2 HNO3 H2SO3(4)+1 (5)H2SO4 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱38化学选修5:有机化学基础(15分)(1) (2)取代反应 消去反应 (3)Cl2/光照 O2/Cu (4)G和H(5)1(6)3
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